Este documento presenta una guía de trabajo autónomo para el tema 6 de Física y Química de 3er año de Educación Secundaria. La guía incluye 26 objetivos fundamentales sobre sistemas materiales, incluyendo esquemas sobre tipos de materia, métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas, definiciones de disolución, soluto y disolvente, tipos de disoluciones, solubilidad, concentración de disoluciones y cálculos de molaridad. Los estudiantes deb

1. FÍSICA Y QUÍMICA
GUÍA DE TRABAJO AUTÓNOMO 3º E.S.O.
NOMBRE
CALIFICACIÓN
APELLIDOS
TEMA 6 – SISTEMAS MATERIALES
OBJETIVOS FUNDAMENTALES
1. Haz un esquema de los tipos de materia que hay si nos fijamos en sus constituyentes.
Explica y escribe un ejemplo de cada uno.
2. Actividad 3 del libro (pág. 52).
3. Nombra y explica 5 métodos de separación de mezclas heterogéneas.
4. Nombra y explica 2 métodos de separación de mezclas homogéneas.
5. Piensa en una mezcla de agua, arena y azúcar. ¿Cómo separarías dichos componentes?
6. Actividad 11 del libro (pág. 57).
7. Actividad 12 del libro (pág. 57).
8. ¿Qué es una disolución? ¿Qué es el disolvente? ¿Qué es el soluto? Escribe 2 ejemplos de
disoluciones indicando en cada caso disolvente y soluto.
9. Nombra los 4 tipos de disoluciones que hay en función de la cantidad de soluto y explica
cada uno.
10. Actividad 19 del libro (pág. 60).
11. ¿Qué es la solubilidad? (Copia lo que dicte el profesor).
12. ¿De qué 3 cosas depende la solubilidad? (Copia lo que dicte el profesor).
13. Construye las curvas de solubilidad (en la misma gráfica) para los siguientes solutos
disueltos en agua: cloruro de sodio, sacarosa y nitrato de potasio. ¿Cuál de los 3 solutos es
menos soluble en agua a 20ºC? ¿Cuál de los 3 solutos es menos soluble en agua a 60ºC?
14. Actividad 20 del libro (pág. 69).
15. Actividad 22 del libro (pág. 69).
16. Actividad 23 del libro (pág. 69).
17. ¿Qué es la concentración de una disolución?
18. Nombra, explica 4 formas de expresar la concentración y escribe sus unidades (copia lo
que dicte el profesor).
19. Actividad 27 del libro (pág. 69).
20. Actividad 28 del libro (pág. 69).
21. Actividad 31 del libro (pág. 70).
22. Actividad 36 del libro (pág. 70).
23. Actividad 37 del libro (pág. 70).
24. Actividad 39 del libro (pág. 70).
25. Actividad: Calcula la molaridad, M, de una solución que contiene 3,65 gramos de HCl en
2,00 litros de solución. (Respuesta: M = 0,05 Molar).
26. El ácido sulfúrico comercial, H2SO4, es del 98 % en peso. Si su densidad es 1,84 g/cm3,
calcula su molaridad. (Respuesta: M = 18,4 Molar)