Este documento presenta la práctica número 2 de un curso de fisiología vegetal. La práctica involucra una revisión bibliográfica sobre diferentes formas de expresar la concentración de soluciones como molares, molales, normales y porcentuales. El documento también incluye ejercicios de conversión entre unidades y discute la importancia de entender diferentes tipos de soluciones y formas de expresión de concentración en fisiología vegetal.

1. “ UNIVERSIDAD AUTÓNOMA AGRARIA ANTONIO NARRO
División de Agronomía – Depto. de Botánica
Área de Fisiología Vegetal
Buenavista, Saltillo, Coahuila C p. 25315
Conmutador (844) 411-02-00 Ext. 2252 y 2253. Tel. Directo (844) 411-02-52 y 4-11-02-53
FECHA DE ELABORACIÓN: Enero - 1998
FECHA DE REVISION: Diciembre – 2013
PRACTICA No. 2
Alumno: HERNANDEZ FLORES FERNANDO ENRIQUE
l. DATOS DE IDENTIFICACIÓN.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Revisión Bibliográfica de prerrequisitos.
CORRESPONDIENTE AL TEMA DE: Todos los temas del programa analítico.
NÚMERO DE HORAS: 2
LUGAR EN DONDE SE LLEVARÁ A CABO: Laboratorio de Fisiología Vegetal y Biblioteca.
II. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
1. Identificar las bases teóricas para la expresión de la concentración de soluciones
molares (M), molales (m), normales (N), partes por millón (ppm),ó microgramos /
gramo (u/g), y soluciones porcentuales (p/v) y (v/v).
2. Conocer las diferentes formas de expresión de la concentración
3. Conocer la mecánica para poder identificar una expresión de concentración a otra.
III. MATERIAL
Material bibliográfico que le indicara el titular del curso
RESULTADOS:
1. Indique como preparar 650 ml de una solución de sulfato de magnesio (MgSO4) a
una concentración de 0.035 N. n=2
2. Se tiene 750 ml de una solución de ácido indolacetico a 500 ppm y es necesario
preparar 400 ml de solución a 135 ppm indique como prepararla.

2. 3. Con los resultados del problema N° 1 indique la concentración en porciento (p/v) de
la solución resultante.
4. Indique la concentración en términos de molalidad de la solución del problema 1.
5. Indique como preparar 1300 ml de una solución de cloruro férrico (FeCl3) a una
concentración de 0.85 M y diga cuál a la normalidad de dicha solución. Cl= 35,
Fe= 56, n= 3
DISCUSIÓN;
1. Defina ¿qué es una solución?
La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras
disolver cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir
entre el soluto la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en
menor cantidad y el disolvente o solvente la sustancia donde se disuelve el soluto.
2. ¿Cuántos tipos de solución existen ? haga una clasificación, defina cada una y
mencione ejemplos
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad
casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una
disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones.
Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de
manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce
bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto
capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las

3. conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor
cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre
de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la
del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al
establecido por la solubilidad a la misma temperatura.
Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de
solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.
3. ¿por qué es importante conocer como expresas las concentraciones en los diferentes
tipos de soluciones?
Es importante en fisiología vegetal ya que de esa forma se sabe en que medida
exacta de fertilizante o agua que la planta necesita sin falta ni excesos.
Además nos servirá para calcular las medidas de concentración de sustancias que
usaremos en el laboratorio de fisiología vegetal.
4. ¿Qué importancia tendrá al conocer las diferentes expresiones de concentración y
tipo de soluciones?
Es de gran importancia ya que en química es muy importante el conocer las medidas
exactas de los concentrados ya que si son sustancias reactivas pueden
5. Que aplicación tendría en la fisiología vegetal estas formas de expresión; y como
los procesos y las funciones podrán ser modificadas pos las mismas.
Las aplicaciones que les podemos dar son muy variadas dependiendo al fin
fisiológico que quisiéramos dar, por ejemplo prácticas de laboratorio, trabajos
experimentales, entre otros. Las cuales nos ayudan a tener un conocimiento más
preciso de los requerimientos de cada solución a aplicar a las diferentes necesidades
co0n los organismos que trabajemos.
Las modificaciones que podemos hacer son para las diferentes necesidades, las
diferentes aplicaciones y diferentes concentraciones de soluciones a aplicar, así
como sus variaciones.