Obtención, purificación y cuantificación del ASA

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OBTENCION, PURIFICACION Y CUANTIFICACION DE UNA SUSTANCIA
FARMACOLOGICAMENTE ACTIVA
MEDICINA 1A
GRUPO DE LABORATORIO: 8
UNIVERSIDAD METROPOLINA DE BARRANQUILLA
BARRANQUILLA – ATLANTICO
2015

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Tabla de contenido Pág.
OBJETIVO GENERAL ............................................................................................................3
OBJETIVOS ESPECÍFICOS...................................................................................................3
JUSTIFICACIÓN. ....................................................................................................................4
MARCO CONCEPTUAL. ........................................................................................................5
PROCESO METODOLÓGICO ............................................................................................. 16
CONCLUSIÓN. ..................................................................................................................... 25
BIBLIOGRAFIA. .................................................................................................................... 26
ANEXOS................................................................................................................................ 30

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OBJETIVO GENERAL:
Desarrollar con éxito en el laboratorio, paso a paso los métodos básicos
necesarios para lograr los puntos mencionados a través de cada guía, para la
obtención del ácido acetil salicílico y trabajar con este durante el semestre.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
• Mejorar la compresión y el trabajo en equipo en la acción de lograr un objetivo
con la más alta calidad posible y en todo sentido de obtener un excelente
trabajo a la hora de los procesos llevados a cabo al ácido acetil salicílico.
• Establecer la relación que hay entre salud ocupacional y bioseguridad.
• Tener conocimiento de los materiales que se van a utilizar.

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JUSTIFICACIÓN.
En el proyecto de aula realizado durante el primer semestre de medicina con el
docente Hilario Hernández experimentamos 10 etapas:
1. Identificación de los peligros y probabilidades de accidentes.
2. Conocimiento de los materiales de laboratorio para trabajar con eficacia.
3. Reacción química para obtener el ácido acetil salicílico.
4. Eliminación de impurezas.
5. Aplicación de estequiometria.
6. Determinación de las propiedades extensivas e intensivas.
7. Preparación de mezclas formadas por un soluto y un solvente.
8. Estandarizar las soluciones preparadas.
9. Cuantificar el ácido acetil salicílico por volumetría.

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MARCO CONCEPTUAL.
A lo largo del semestre se llevó a cabo un proyecto de aula que consistía en la
obtención, purificación y cuantificación de una sustancia farmacológicamente
activa, en este caso el ácido acetilsalicílico, el cual fue hecho, purificado y
cuantificado por varios grupos del programa de medicina.
Para desarrollar estos procesos del proyecto se llevó a cabo en el laboratorio de
química no solo un método practico sino también uno investigativo, donde ambos
tuvieron que ir de la mano para poder desarrollar y entender de una mejor manera
lo que se hizo y las teorías implicadas en ello. La parte investigativa al igual que la
práctica se realizó de manera grupal donde en cada clase se socializaba en
conjunto lo investigado para así llegar junto con los dirigentes del proyecto en este
caso, el profesor Hilaryo y la profesora Ada, a una conclusión grupal y por ende
basados en las teorías luego de una explicación se llevaba a cabo la práctica.
Primero que todo se tuvo que aprender cuales son los riesgos a los que se
estarían sometidos en el laboratorio de química, el concepto de salud ocupacional
y bioseguridad, sin dejar de lado el desarrollo de ciertas dudas a las cuales
deberíamos de darle respuesta y tener claridad al respecto, basados en el tema.
Durante la investigación de esta fase por así decirlo, se obtuvo por resultado lo
siguiente:
La salud ocupacional es la rama de la salud pública que busca mantener el
máximo estado de bienestar físico, mental y social de los trabajadores en todas las
ocupaciones, protegerlos de los accidentes de trabajo y las enfermedades
profesionales.
Teniendo claro esto, es importante saber que la salud ocupacional guarda una
relación con la bioseguridad y es que esta última hace parte de la salud
ocupacional de los profesionales que trabajan en ámbitos con riesgos biológicos,
donde por cierto la clasificación de estos es de suma importancia conocerlos.
Según el nivel de riesgo de la infección, se clasifican los agentes biológicos en
cuatro grupos de riesgos:
 Nivel 1: agente biológico que resulte poco probable que cause enfermedad en
el hombre. Varias clases de bacterias incluyendo Bacillus Subtilis, Hepatitis
canina, E. coli, varicela, así como algunos cultivos de célula y bacterias no-
infecciosas.
 Nivel 2: agente patógeno que pueda causar una enfermedad en el hombre y
pueda suponer un peligro para los trabajadores; es poco probable que se
propague a la colectividad; existen generalmente profilaxis o tratamientos

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eficaces. En este nivel entran: Hepatitis B, hepatitis C, gripe, Enfermedad de
Lyme, salmonelas, VIH, Tembladera.
 Nivel 3: un agente patógeno que pueda causar una enfermedad grave en el
hombre y presente un serio peligro para los trabajadores; existe el riesgo de
que se propague en la colectividad; pero existen generalmente una profilaxis o
tratamientos eficaces. Ántrax, EEB, paperas, Virus del Nilo Occidental, SRAS,
viruela, tuberculosis, tifus, Fiebre amarilla.
 Nivel 4: un agente patógeno que cause una enfermedad grave en el hombre y
suponga un serio peligro para los trabajadores; existen muchas probabilidades
de que se propague en la colectividad; no existen generalmente una profilaxis
o un tratamiento eficaces. Fiebre boliviana, Dengue, Virus de Marburgo, Ébola,
Hanta, Virus de Lassa, y otras enfermedades hemorrágicas.
Según su momento de aparición:
1- Riesgos a corto plazo:
 Intoxicaciones alimentarias por bacterias. Son producidas por las toxinas de
estos microorganismos; así tenemos las causadas por: estafilococos,
vibriones, enteropatógenos, anaerobios.
 Intoxicación por hongos: Se produce al ingerir hongos tóxicos confundidos
con hongos alimentarios. Tal es el caso de la Amarita muscarea.
 Infecciones: Tétano, producido por la neurotoxina del Clostridium tetani.
 Infestaciones: Producidas por parásitos del tipo "amibas", las cuales se
encuentran en los alimentos debido a contaminación por mala higiene en la
manipulación y/o conservación o almacenamiento de los mismos.
 Infecciones por virus: Entre estas encontramos el dengue.
2- Riesgos a mediano plazo: Son aquellos que involucran enfermedades
cuya aparición ocurre dentro de un lapso de 7 a 14 días. Entre éstas
tenemos: Paludismo o malaria, Hepatitis A.
3- Riesgos a largo plazo: Son aquellos que implican enfermedades cuyos
síntomas aparecen después de los 15días siguientes al momento de
exposición al agente causal. Estas pueden ser producidas por: hongos,
parásitos (Leishmaniasis, cisticercosis, tripanosomiasis), virus (de la
hepatitis B, VIH).
Teniendo en cuenta lo anteriormente expuesto es clave saber que los desechos
hospitalarios son los residuos producidos por una instalación de salud.
80 % son Desechos comunes y el 20 % Desechos peligrosos (15 % Infecciosos 1
% Radioactivos Env. Presurizados Drogas 4 % Químicos Farmacia).
Se clasifican en:
 Desechos Comunes: (no peligrosos). No representan peligro para la salud y
sus características son similares a las que presentan los desechos domésticos
comunes (Papeles, cartones, cajas, plásticos, restos de alimento y materiales
de la limpieza de patios y jardines, entre otros).

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 Objetos Corto punzantes: (Infestados o no) agujas hipodérmicas, jeringuillas,
pipetas de pasteur, agujas, bisturís, mangueras, placas de cultivo, cristalería
entera o rota, etc. Se consideran cualquier corto punzante desechado, aun
cuando no haya sido usado.
A pesar de todo, y del hecho de que no se manipularan muchas cosas biológicas,
si se trabajó con agentes químicos y farmacéuticos, donde al ser el escenario
principal el laboratorio de química se tuvo previamente a la práctica conceptos
claves y además el conocimiento de signos o dibujos que tiene un significado en
un lenguaje de figuras o símbolos, es decir el conocimiento de los pictogramas.
En el laboratorio de química, algunos de los usados fueron:
El cual significa peligro de corrosión: Estos productos son
corrosivos y son, por ejemplo: los que atacan y destruyen los
metales y los que queman la piel y/o los ojos en caso de contacto o
proyección.
El cual significa gases a presión: Son gases a presión dentro de un
recipiente que pueden: explotar bajo efectos del calor: Gases
comprimidos, licuados o disueltos. Los gases licuados refrigerados
pueden provocar quemaduras y heridas por frío.
El cual significa peligro para la salud: Estos productos químicos
pueden ser: Tóxicos a grandes dosis. Irritantes para los ojos, nariz,
la garganta o la piel. Pueden causar alergias en la piel (eczema).
Pueden causar somnolencia o vértigos.
El cual significa peligro de explosión: El producto puede explotar
en contacto con una llama, una chispa, electricidad estática, por
calor, por un choque, fricción… Son por ejemplo: Materiales
explosivos, materiales autoreactivos y ciertos peróxidos orgánicos.
El cual significa productos comburentes: El producto puede
provocar o agravar un incendio o provocar una explosión en
presencia de productos inflamables.
Durante esta fase llamada reconocimiento de los riesgos en el laboratorio de
química para disminuir la probabilidad de accidentes es de vital importancia saber
que los elementos de bioseguridad como lo son bata, gorro, guantes, zapatos
cerrados y cubre boca, fueron necesarios en cada práctica, al igual que la idea de

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los riesgos a los que se estarían sometidos con cada agente químico usado, los
cuales son descritos a continuación:
 Ácido Salicílico: Es nocivo por ingestión, irrita las vías respiratorias y la piel,
presenta riesgo de afecciones oculares graves.
 Alcohol Etílico: Es una sustancia fácilmente inflamable.
 Hidróxido De Sodio: Provoca quemaduras graves.
 Cloruro Férrico: Es una sustancia nociva por ingestión. Irrita la piel. Presenta
riesgo de lesiones oculares graves.
 Ftalato Acido De Potasio: No se ha clasificado como sustancia peligrosa.
 Fenolftaleína: No se ha clasificado como sustancia de alta toxicidad sin
embargo no se puede descartar que tenga propiedades peligrosas.
Teniendo ya estas bases conceptuales de la primera sesión, se procedió a la
segunda la cual tenía por nombre reconocimiento de materiales y equipos a usar
durante el desarrollo del proyecto, aquí se investigó y aprendió por medio de las
prácticas como indica el nombre de esta, el nombre y función de cada uno de los
materiales y equipos usados en el laboratorio de química. Se investigó entonces
que:
 Agitador de vidrio: sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar
productos químicos y líquidos en el laboratorio.
 Auxiliar de pipeteo: sirve para ponerlo en la pipeta y succionar un líquido.
 Becker: permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados. se usa para
disolver sólidos y hacer disoluciones, hacer mezclas, ect,
 Bureta: permite medir volúmenes, es muy útil cuando se realizan
neutralizaciones.
 Embudo de filtración: es un instrumento utilizado para traspasar líquidos de un
recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se emplea mucho
para separar sólidos de líquidos a través del proceso de laboratorio llamado
filtración.
 Embudo de separación: Se utiliza para separar líquidos inmiscibles.
 Equipo de destilación: Sirve para destilar disoluciones.
 Erlenmeyer: Se utiliza para mezclar disoluciones que, durante la mezcla, hay
que agitar para que reaccionen más rápidamente.
 Frasco lavador: se utiliza para contener algún solvente.
 Frascos goteros: Permite contener sustancias. Posee un gotero y por esa
razón permite dosificar las sustancias en pequeñas cantidades.

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 Matraz volumétrico (matraz aforado): se utiliza para preparar disoluciones, y
hacer reacciones ya que su cuello largo es ideal para ello. Suele tener una
marca que indica el volumen de líquido máximo.
 Mortero y su pistilo: los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para
triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen
mayor dureza.
 Pinzas para tubos: se utilizan para manejar y poner a fuego los tubos de
ensayo como módulo de seguridad.
 Pipeta graduada: sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se
pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala
graduada.
 Pipeta volumétrica: que posee un único valor de medida, por lo que sólo puede
medir un volumen.
 Probeta: permite medir volúmenes.
 Soporte metálico: Es un utensilio de hierro que permite sostener varios
recipientes.
 Trípode, malla y mechero: se utilizan para sostener materiales que van a ser
sometidos a un calentamiento.
 Tubos de ensayo y de centrifuga: sirven para hacer experimentos o ensayos.
 Tubos de centrifuga: procedimientos de análisis de orina y separación de
suero.
 Tubo Thiele: diseñado para contener y calentar un baño de aceite mineral o
glicerina y se utiliza comúnmente en la determinación del punto de fusión de
una sustancia.
En cuanto a los equipos se investigó que:
 Baño serológico: se utiliza para el calentamiento indirecto.
 Centrífuga: se usa con el fin de separar los elementos constituyentes de una
mezcla.
 Balanza granataría: se usa para pesar.
 Balanza analítica: se usa para pesar.
Cabe resaltar con estas dos últimas que la granataría es recomendable para
obtener un peso general del objeto y la analítica es recomendable para pesar
objetos pequeños.
Al ser materiales de experimentación se debe tener en cuenta de que por ello se
pueden presentar errores durante la medición como lo son:
 Error accidental: Aquellos que se producen debido a un error por causas
cualesquiera y que no tienen por qué repetirse. Ejemplo: Leemos en el
cronómetro 35 s y escribimos en el cuaderno 36 s.
 Error sistemático: Se debe a una mala realización de las medidas que se repite
siempre. Ejemplos: Se hacen medidas con un aparato que tenga un defecto de

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fabricación, miramos siempre la probeta desde un ángulo equivocado (error de
paralaje).
 Error absoluto: Desviación entre el valor medido y el valor real. Tiene las
mismas unidades que la magnitud medida.
 Error relativo: Cociente entre el error absoluto y el valor real. Es adimensional.
Nos da una idea más exacta de la precisión a la hora de comparar dos o más
medidas.
Se debe tener en cuenta por lo tanto la incertidumbre en una medición, que es la
duda que existe respecto al resultado de dicha medición. Ya que alguien puede
pensar que las reglas graduadas están bien hechas, que los relojes y los
termómetros deben ser veraces y dar resultados correctos. Sin embargo, en toda
medición, aún en las más cuidadosas, existe siempre un margen de duda, incluso
en los volúmenes nominales de un material volumétrico, entendiendo por volumen
nominal el volumen de trabajo declarado por el fabricante que se alcanza cuando
se llena la cuba hasta la señal del indicador de nivel que tiene por símbolo: Vn.
Posteriormente teniendo conocimiento de lo expuesto hasta el momento se
procedió a empezar por investigar respecto a la interacción de los diferentes
agentes químicos que se utilizarían para la obtención del ácido acetil salicílico y se
supo entonces que este se obtiene por una reacción de esterificación entre el
ácido salicílico, el ácido acético y el alcohol etílico en un medio acido,
representados en la siguiente reacción:
Donde el ácido salicílico, el etanol y el ácido acético al comienzo de la reacción
participaron como reactantes en un medio acido (ácido fosfórico), pero luego el
ácido salicílico junto con el etanol y el agua participan en la reacción como
productos.
Fue necesario entonces investigar los estados físicos en que se encontraban el
ácido salicílico y el ácido acético, junto con sus propiedades químicas y físicas, se
encontró entonces que el ácido salicílico se trata de un sólido incoloro que suele
cristalizarse en forma de agujas, tiene una buena solubilidad en etanol y éter.
Sus propiedades físicas son:
Apariencia: Incoloro
Masa molar: 138,121 g/mol
Punto de fusión: 432 K (159 °C)

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Punto de ebullición: 484 K (211 °C)
Y sus propiedades químicas son:
Acidez: 2.972 pKa
En cuanto al ácido acético se sabe que es un ácido que se encuentra en el
vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Es líquido
incoloro de olor acre.
Sus propiedades físicas son:
Apariencia: cristales
Densidad: 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3
Punto de ebullición: 391,2 K (118 °C)
Y sus propiedades químicas
Acidez: 4,76 pKa
Momento dipolar: 1,74 D.
Cabe destacar que en la reacción descrita anteriormente se da en un medio acido,
en este caso el ácido fosfórico, el cual cumple como función catalizar la reacción y
favorecer la precipitación en cristales de la aspirina.
Se utilizó para evitar que se pierda el hidrogenión (H+) del ácido salicílico, y evitar
que la reacción se produzca en ese punto, pues se deseaba que se diera en el
grupo hidroxilo.
Terminada esta etapa se llevó a cabo la cuarta sesión de laboratorio la cual
llevaba por nombre purificación del ácido acetil salicílico obtenido, para ella se
investigó que la recristianización es el nombre que se da al proceso en el que se
han realizado cristalizaciones sucesivas y la cristalización es el proceso por medio
del cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase
sólida en forma de cristales que precipitan. En el caso dado del ASA se le
eliminaron los residuos indeseables, como el ácido salicílico que no reaccionaron y
el ácido acético que quedo como subproducto de la reacción; el método de
purificación empleado para eliminar las impurezas que acompañan al ASA
después de la reacción de obtención fue la recristianización, ya que se llevaron a
cabo varias cristalizaciones de manera sucesiva. Dentro de este proceso el
solvente utilizado, en este caso el alcohol etílico (etanol) se caracterizó porque:
 puede conseguir que empiecen a cristalizar los sólidos que estaban
disueltos cuando se alcanzan los límites de sus solubilidades.

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 Lo que se hizo fue solubilizar el compuesto en el disolvente que es soluble
en caliente (en este caso etanol), después se agrega el disolvente en el que
no es soluble (agua) y obtenemos el producto recristalizado.
 Al mezclarse con agua en cualquier proporción da una mezcla azeotrópica
(Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una
sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación
parcial del líquido tiene la misma composición que el líquido. La mezcla en
ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición,
comparado con el de otras mezclas de las mismas sustancias).
 Su grado alcoholimétrico: 96° min
 Su aspecto: Líquido transparente e incoloro.
 Su olor: Característico alcohólico
 Su pH: neutro
 Su Punto de inflamación : 14°C
 Su Punto de ebullición :78,3°C
 Su Punto de fusión : -114°C
 Su temperatura de auto ignición : 365°
 Sus límites de explosión (inferior/superior): 3,3 / 19 v/v. %
 Su presión de vapor: (20°C) 59,2 mbar
 Su densidad (20ºC): 0,806 g/l
 Su solubilidad: Miscible totalmente con agua
A pesar de ello las características de un solvente ideal son:
 No reacciona con el compuesto/soluto.
 Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto.
 Disolver gran cantidad del compuesto cuando está caliente.
 Disolver una pequeña cantidad de compuesto cuando esta frío.
 Que sea moderadamente volátil y para que los cristales puedan ser
secados rápidamente.
 No ser tóxico, ni inflamable y no ser caro. Las impurezas deberían ser
insolubles en el solvente para que puedan ser separadas por filtración.
 Su punto de fusión debe ser mayor que el punto de ebullición del sólido.
 Debe ser moderadamente volátil para poder ser eliminado con relativa
facilidad de los cristales.
 Ser volátil (bajo punto de ebullición).
 Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está
caliente.
 El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente
esté frío.
 No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a
recristalizar.

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Teniendo claro lo investigado hasta el momento, se procedió entonces a la quinta
sesión la cual tenía por nombre determinación del rendimiento de la reacción
basado en la cantidad de ácido acetil salicílico obtenido y la estequiometria de la
reacción, para lo cual se aplicaron los principios de esta última, que es la parte de
la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que
intervienen en una reacción química.
Luego fue importante investigar y aprender las cualidades físicas y químicas de la
materia, así como las propiedades extrínsecas (extensivas o generales) y las
intrínsecas (intensivas o específicas).
En el caso de las propiedades extrínsecas se pueden dar como ejemplos el peso,
volumen y longitud, teniendo claro que estas son comunes en todos los
materiales, independientemente del estado en que se encuentren, su valor
depende de la cantidad de materia que se está analizando y no permite diferenciar
un material de otro.
En el caso de las propiedades intrínsecas se pueden dar como ejemplos el punto
de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente de solubilidad, índice de
refracción, color, olor y sabor, teniendo claro que estas son propias de cada
material y permiten caracterizarlos, identificarlos y diferenciarlos de otros. Estas
propiedades pueden ser físicas y químicas.
Como en el proyecto nos interesaba identificar un producto y/o el grado de pureza
del mismo, fue necesario saber propiedades físicas del ASA, para esta ocasión
específicamente la solubilidad y el punto de fusión. Entendiendo por solubilidad, la
capacidad que tiene un material para disolverse en otro y forma una solución bajo
condiciones específicas de temperatura y presión; y entendiendo por punto de
fusión la temperatura a la cual una sustancia sólida pasa a su estado líquido. Cabe
resaltar que todos los compuestos orgánicos tienen un grupo funcional que les
confiere las características propias a cada uno así como a la vez facilita reconocer
moléculas particulares.
Es importante saber que para determinar el punto de fusión de una sustancia se
deben tener en cuenta las características de un líquido de baño usado para este
fin, el cual debe tener un punto de ebullición (si es líquida) o fusión (si es sólida)
más alto que el punto de fusión de la sustancia, no descomponer antes (ni cerca)
del punto de fusión de las sustancia y poder conducir bien el calor pero
paulatinamente.
Teniendo en cuenta lo aprendido hasta el momento se procedió a la preparación
de soluciones en unidades físicas y químicas para la cualificación y cuantificación
del ácido acetil salicílico, para lo cual fue necesario saber que las soluciones son
sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes, solvente y

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soluto. El segundo se encuentra en menor proporción y la masa total de la
solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
A la hora de preparar soluciones se debe tener claro el conocimiento de los pesos
moleculares y equivalente ya que permiten conocer exactamente la cantidad de
productos químicos que debe mezclar para que reaccionen sin desperdicio.
El peso molecular (o peso atómico en el caso de átomos) es la masa expresada
en gramos correspondiente a un mol de una sustancia.
El peso equivalente se corresponde con el peso molecular dividido por el número
de cargas (positivas o negativas) de los iones atómicos o que forman la molécula.
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso
atómico, que es una magnitud adimensional.
Sin embargo las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico, las
más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al
solvente líquido; generalmente agua en la mayoría de los ejemplos, los cuales
reciben por nombre soluciones acuosas. Para saber exactamente la cantidad de
soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada
concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en:
 Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo:
una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
 Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de
agua.
 Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada
temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36
gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se
disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso
sin disolverse.
 Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la
permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por
enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el
corcho a una botella de refresco gaseoso.
En cuanto a la manera de expresar la concentración, se puede hacer mediante
porcentajes (peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen), partes por millón,

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partes por billón, miligramos por decilitro, entre otras, aunque también mediante
Molalidad, Molaridad y Normalidad.
Para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una
sustancia que realiza el papel de ácido, o de base, que a su vez se neutraliza con
otro ácido o base, del cual conocemos su concentración, se utiliza una técnica
para realizar análisis de tipo cuantitativo, la cual tiene por nombre volumetría
ácido- base, también conocida como valoración ácido-base, titulación ácido-base,
o incluso, valoración de neutralización. Aquí interactúan el analito, o sustancia de
la cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada,
valorante.
Existen dos clases de volumetrías, o de valoraciones ácido-base, clasificables en
dos grupos:
 Alcalimetrías: Determina la concentración de la base, que ha sido empleada
con un ácido fuerte del cual conocemos su concentración (sustancia valorante),
siendo éste casi siempre, el ácido clorhídrico, HCl, o ácido sulfúrico H2SO4.
 Acidimetrías: Se utiliza para conocer la concentración de un ácido con una
base fuerte, del cual conocemos la concentración (valorante), como por
ejemplo, el hidróxido de sodio.
Para la técnica de valoraciones acido-bases se utilizan indicadores para obtener
información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de
una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando.
Precisamente, estas sustancias son capaces de cambiar su color si se encuentran
en presencia de un ácido o una base.
El ácido es todo compuesto químico que tiene un ph menor que 7, mientras que la
base es lo contrario tiene que tener un ph mayor a 7.
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la
de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o
alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de
iones hidróxilo.
Según ionización las bases pueden ser fuertes y débiles; las primeras se disocian
completamente en iones positivos y negativos, es decir se ioniza un 100%, un
ejemplo de estas es: NaOH --> Na + OH el NaOH está una base fuerte porque se
disocia por completo, todo pasa a ser Na y OH, no queda nada del compuesto de
NaOH (de ahí la flecha en un solo sentido).
Las bases débiles por el contrario no están completamente disociadas en una
solución acuosa, es decir iones menos del 100%, un ejemplo de estas es: NH4OH
(hidróxido de amonio).

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PROCESO METODOLÓGICO
RECONOCIMIENTO DE LOS RIESGOS EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA
PARA DISMINUIR LA PROBABILIDAD DE ACCIDENTES:
Toda experiencia realizada en el laboratorio conlleva un cierto riesgo que puede
ser mayor o menor en función de la práctica realizada pero que nunca es cero,
esto hace necesario trabajar con seguridad, ya con esta primera sesión de trabajo
en el laboratorio podemos decir que entendemos los riesgos que pueden tener el
trabajar en el mismo, para cumplir con las normas de bioseguridad se debe tener
en cuenta una serie de pautas ya mencionadas y aprendidas en esta primera
sesión la cual consta de seguir una serie de pasos indicados para seguir y
disponer de materiales y prendas de seguridad para evitar accidente y en caso tal
llevar a la menor posibilidad este tipo de sucesos. Ya que al trabajar con algunos
agentes químicos se pueden tener varios riesgos y debemos entender cómo
evitarlos, porque trabajaremos con ácidos, alcoholes, hidróxido de sodio entre
otros que pueden tener contacto con la piel y generar traumas, para evitar esto se
hace obligatorio el uso de guantes de látex para ingresar y manipular este tipo de
agentes químicos. También puede haber el riesgo que inhalar algún tipo de
químico ya que estos al estar expuestos y/o destapados generan vapores que
pueden ingresar por las vías respiratorias causando así daños en las mismas o
generando problemas respiratorios o alérgicos, por eso se hace obligatorio el uso
de tapabocas y mantener con el siempre puesto, esto con el fin de evitar que en
caso tal un estudiante sea alérgico a un químico y pueda presentar una alergia en
ese momento; entre otras prendas que debemos llevar obligatoriamente como lo
es la bata manga larga y que debe ir abotonada siempre y cuando se esté dentro
del laboratorio y con la recomendación de quitársela siempre que se esté afuera
de las instalaciones de trabajo y/o laboratorio.
Al reconocer y atender los riesgos que podemos encontrar y como tratar de evitar
los mismos, podemos dar como finalizada la primera práctica.

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RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS A USAR DURANTE EL
DESARROLLO DEL PROYECTO:
Para trabajar con eficiencia en el laboratorio es necesario conocer los nombres y
funciones de los diferentes materiales y equipos, Ya que se pueden introducir
errores significativos por el empleo y limpieza inadecuada de estos.
Podemos empezar tratando de reconocer algunos de los materiales que se nos
han puesto en el mesón para poder trabajar y experimentar con ellos, sabiendo
cuanto es lo máximo que pueden almacenar, que temperatura soportan y que tipo
de liquido o mezclas se deben verter en estos materiales, cuales son las funciones
reales de cada uno de ellos y aprender a manejarlos con el debida delicadeza
para no ocasionar un accidente por el mal uso o llegar a romperlos por su mal
manejo. En esta segunda sesión de trabajo experimental, podemos notar la
diferencia de medidas entre cada uno de ellos, los cuales son medidos en (ml),
(Lt), (kg), (g), entre otros tipos de medición; se pudo diferenciar que cada uno tiene
su nivel máximo y mínimo de medida, esto con el fin de llevar a cabo de la mejor
manera y con el menor error los trabajos y así poder concluir con el mayor éxito
los experimentos.
Al reconocer y entender cuáles son los tipos de materiales usados en el
laboratorio se puede decir que hemos finalizado la segunda etapa de trabajo
experimental, esto gracias a poder observar los diferentes tipos de materiales que
hay a disposición para trabajar con la mayor fluidez y así concluir fácilmente el
trabajo o experimente a realizar.
REACCIONES QUIMICAS PARA LA OBTENCION DEL ACIDO
ACETIL SALICILICO
El ácido acetilsalicílico se obtiene por una reacción de esterificación entre el ácido
salicílico, el ácido acético y el alcohol etílico en un medio acido (ácido fosfórico),
perdiéndose un hidrogeno en el grupo hidroxilo de la molécula del ácido salicílico
En esta tercera práctica de laboratorio, el procedimiento según la guía, consiste en
pesar con Becker, entre 2,0 y 2,5 de ácido acetilsalicílico para la obtención de
cristales por medio de una filtración, en su orden, luego de pesarlo y tenerlo listo,
lo sometemos a baño serológico hasta que el ácido quede disuelto por completo,
cuando este proceso este completado, pasaremos al siguiente mesón en el cual
se pondrá el ácido ya disuelto en agua fría y se le adicionará agua fría hasta que
el ácido se convierta en cristales para luego con el papel filtro, filtrar, valga la
redundancia, el líquido que queda sobrante en los cristales, luego terminar el

18
proceso se guarda en un frasco de prueba, con el nombre de uno de los
integrantes del equipo y número de la mesa o el número del grupo para así poder
diferenciarlo de los otros grupos de trabajo cuando se tenga que continuar con el
procesó.
Y así finalizamos la tercera etapa experimental de este proceso.
PURIFICACIÓN DEL ACIDO ACETIL SALICILICO OBTENIDO
BASES CONCEPTUALES
El método de purificación empleado para eliminar las impurezas que acompañan
al ácido acetilsalicílico después de la reacción de obtención es la recristianización,
que consiste en una serie de cristalizaciones sucesivas en un solvente puro o en
una mezcla de solventes.
Continuamos con la cuarta sesión de laboratorio donde purificaremos el ácido
acetilsalicílico, para mejorar su calidad y obviamente su pureza.
El proceso consiste en tomar el ácido que tenemos en el frasco de muestra el cual
esta cristalizado, ponerlo en un Becker de 100 ml y adicionarle 10ml de alcohol
etílico, luego de este proceso ponemos el Becker en baño serológico hasta que los
cristales se disuelvan por el calor que genera este baño caliente, luego de
observar que ya quedo líquido y no tiene ningún cristal, pasamos al mesón
siguiente para ponerlo a enfriar y agregarle agua destilada, es un proceso muy
parecido al primero en donde hacíamos prácticamente lo mismo, esta vez
cambiamos a agua destilada para que la purificación sea más notoria, continuando
con el experimento, luego de observar un entubamiento; con la varilla de cristal
frotamos la pared del Becker para así recristalizar el ácido siguiendo con el
método que nos indica la guía, pesamos el papel filtro para así poder ser utilizado
y filtrar los cristales, doblamos el papel de forma que quede como un embudo y así
poder verter el contenido del Becker “ácido acetil salisico” dentro del mismo, luego
de lograr destilar todo el liquido, cerramos de forma que no se salgan los cristales
y con los dedos hacemos una ligera presión sobre el papel para asi terminan de
filtrar el acido. Nos encontramos con un vidrio de reloj en donde vamos a colocar
el acido ya en forma de cristales, Nota (en el Becker no debe quedar ningún
residuo, si es el caso, verter porciones de agua destilada para asi lograr sacar lo
sobrante de el y asi mismo destilarlo.
En este momento al acido acetil salicílico se le han eliminado los residuos
indeseables, como acido salicílico que no ha reaccionado y acido acético que
queda como subproducto de la reacción, luego doble el papel filtro y póngalo en el

19
frasco de muestra, con sus respectivos datos en cajón que le corresponde a cada
grupo.
Con esta este fin, damos por terminada la cuarta sesión de trabajo experimental
que resumiendo era básicamente re purificar el acido, ya que se tiene el mismo el
proceso que el anterior.
DETERMINACION DEL RENDIMIENTO DE LA REACCION BASADO EN LA
CANTIDAD DE ACIDO ACETIL SALICILICO OBTENIDO Y LA
ESTEQUIOMETRIA DE LA REACCION
Para determinar el rendimiento que ha tenido la reacción de obtención del acido
acetil salicílico, se requiere aplicar los principios de la estequiometria que es la
“Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias
que intervienen en una reacción química”.
En esta práctica volveremos a tomar el acido que tenemos en el filtro y lo
llevaremos a la balanza analítica que nos proporcionara el peso del mismo, así
cuando ya tengamos este dato, vamos a restar el peso del papel filtro que el cual
pesamos la practica anterior y nos dará el peso exacto o aproximado del acido el
cual recibe el nombre de rendimiento real hacemos los cálculos estequiometricos
basada en la formula balanceada para asi hallar el rendimiento de la misma y ver
si era el peso esperado, luego de esto calculamos la relación porcentual que
existe entre la cantidad de producto obtenido y la cantidad teórica esperada,
dividiendo el valor experimental entre el teórico y luego multiplicarlo por cien, esto
nos dará el valor real o aproximación y relación que hay entre la sustancia real y la
experimental.
Con estos cálculos terminados y revisando los datos obtenidos podemos dar como
finalizada la quinta practica experimental sobre el acido acetilsalicílico.
DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD, EL PUNTO DE FUSIÓN Y GRUPOS
FUNCIONALES PRESENTES EN LA MOLECULA DE ACIDO ACETIL
SALICILICO OBTENIDO
Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)
Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo
reconocer a la materia, como la extensión.
Estas son: peso, volumen y longitud.
Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada.
Estas son: punto de fusión, punto de ebullición, densidad.

20
La solubilidad
Se puede definir como La capacidad de una determinada sustancia para
disolverse en otra
El punto de fusión:
Es otra característica física importante al momento de identificar o valorar la
pureza de un sólido y se define como la temperatura a la cual el estado sólido y
líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico a la presión de una
atmosfera.
En esta etapa de trabajo experimental, vamos a tomar cuatro tubos de ensayo, y
los vamos a rotular de esta manera:
(Primer tubo de ensayo) “AGUA DESTILADA”
(Segundo tubo de ensayo) “ALCOHOL ETILICO”
(Tercer tubo de ensayo) “SOLUCION ALCALINA”
(Cuarto tubo de ensayo) “SOLUCION ACIDA”
Luego de hacer esto, vamos adicionar con la espátula 100 mg de ácido
aproximadamente, esto lo hacemos con la pesa para que sea un resultado más
exacto; luego de haber hecho esto, de tener los cuatro tubos, cada uno con 100
mg de ácido acetil salicílico vamos a agregarle a cada tubo, según le corresponda
1 ml de cada solvente que son 20 gotas aproximadamente, vamos batir cada tubo
con la mezcla que tiene y luego de observar con detalle lo que sucede vamos
anotar que cambios hubo y en cual tubo no se mezcló y en cual si, ya que al estar
nombrados podremos saber con cuales soluciones es soluble y con cuales
insoluble
Luego para saber cuál es punto de fusión tomaremos un capilar y partiremos una
de las puntas, luego de haber roto esta parte del capilar vamos a proceder a
cerrarla por medio del calor que nos da el mechero, lo expondremos a esta
elevada temperatura para que esa punta irregular se cierre.
Luego con la ayuda de un mortero, trituraremos el ácido y luego de estar
debidamente triturado, quedara en forma de un polvillo y con el capilar cerrado
introduciremos en el acido hasta que se llene a la mitad, esto por la parte abierta
del mismo, luego tomaremos el capilar y lo pondremos boca abajo pegado al ras
del termómetro, del bulbo del termómetro, luego llenaremos el tubo thiele con
aceite mineral o glicerina hasta cubrir la entrada superior del brazo, colocaremos
el termómetro con el capilar dentro del tubo, cuidando que el bulbo del termómetro
y la muestra queden al nivel del brazo superior del tubo lateral luego iniciaremos el

21
calentamiento suave del brazo lateral del tubo con un mechero registrando asi la
temperatura a la cual se funde el acido acetil salicílico, abajo una muestra de
como debe quedar la montura.
Luego al tubo de ensayo ya rotulado con el nombre de alcohol etílico en la prueba
de solubilidad, adiciónele 1mililitro de agua destilada agite hasta que se disuelva
totalmente, luego inclinaremos el tubo de ensayo y dejaremos caer por las
paredes 1 a 2 gotas de cloruro férrico al 10% , observaremos la aparición de un
color violeta que indica presencia de un grupo hidroxilo unido a un anillo
aromático.
PREPARACION DE SOLUCIONES EN UNIDADES FISICAS YQUIMICAS PARA
LA CUALIFICACION Y CUANTIFICACION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO:
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por uno o más solutos y un
solvente el soluto es la sustancia que se disuelve y por lo general está en menor
proporción y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto y por lo general esta
en mayor proporción.
Realizaremos los cálculos para preparar 250ml de solución de hidróxido de sodio
0,1N y 10 ml de cloruro férrico al 10% luego Calentaremos agua destilada hasta
lograr una ebullición por 5 minutos la déjaremos enfriar y la ultilizaremos como
solvente en la preparación de la solución de hidróxido de sodio luego de esto
Preparemos la solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico pesando en la
balanza analítica esto con el fin de ser mas exactos en la cantidad de hidróxido y
de cloruro necesarias, luego con la ayuda de los Beacker de 100 ml y de una
espátula para tomar respectivamente cada soluto y agregarlo en los Beacker antes
mencionados, vamos a disolver en cada Beacker el hidróxido o el cloruro férrico
con un volumen de agua de 50 ml, homogenizando con un agitador, debemos

22
tener en cuenta que para el hidróxido de sodio se debe usar el agua previamente
hervida.
Luego trasferimos cada soluto disuelto a su respectivo matraz aforado
ayudándonos con un embudo para que no se riegue el contenido.
Completaremos el volumen hasta el aforo en cada matraz y mezclaremos muy
suave. Guardamos cada solución en un frasco previamente rotulado con la
siguiente información:
El nombre y concentración de la solución preparada, programa al que
pertenecemos, número del grupo y nombre de los integrantes y por último la
fecha de preparación.
ESTANDARIZACION VOLUMETRICA DEL HIDROXIDO DE SODIO
PREPARADO PARA LA CUANTIFICACION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO
Las soluciones preparadas para valoraciones cuantitativas deben ser
estandarizadas antes de su uso ya que durante el proceso de preparación de las
mismas pueden interactuar una serie de variables externas que nos llevan a
obtener concentraciones ligeramente por encima o por debajo de la deseada.
Para calcular la concentración del hidróxido de sodio se utilizara la anterior fórmula
matemática. Los mili equivalentes del ftalato acido de potasio (C8H5KO4) se
hallan dividiendo el peso molecular de este entre 1000 ya que el ftalato tiene un
solo hidrogeno acido y por ende un solo equivalente.
Para esta práctica vamos a tomar un Beacker de 100 ml vamos a pesar entre
0.20 y 0,25 gramos de “ftalato” acido de potasio, y le adicionaremos 25 ml de agua
destilada recién hervida y fría hasta que la disolución este completa luego le
agregaremos la mezcla anterior a un Erlenmeyer de 250 ml, cuidando de lavar las
paredes del Beacker con un poco más de agua para arrastrar los restos del patrón

23
que puedan quedar adheridos a las paredes del Beacker, esto con el fin de que la
mezcla pase completa al Erlenmeyer ; verteremos tres gotas de fenolftaleína al
Erlenmeyer Dejando caer desde una bureta sostenida en un soporte universal la
solución de hidróxido de sodio agitando el Erlenmeyer hasta la aparición de un
color rosa que ante la agitación dure mínimo por 30 segundos luego Anotaremos
el volumen de hidróxido consumido y Calcularemos la concentración real del
hidróxido de sodio con la fórmula que anteriormente se nos dio para saber que
porcentaje se nos dio en la mezcla y destilación.
CUANTIFICACIÓN POR VOLUMETRÍA DEL ACIDO ACETIL SALICÍLICO
OBTENIDO
Obtenido y purificado el acido acetil salicílico se hace necesario cuantificar la
concentración de este lo cual se pude hacer por varios método como
espectrofotometría, cromatografía o volumetría, procedimiento que se utilizara
para este caso especifico y el cual está fundamentado en los mismos principios
detallados en la práctica de estandarización de soluciones
Con la siguiente formula matemática se lograran hacer los cálculos pertinentes
para la práctica.
Dónde:
V de NaOH = Volumen de NaOH consumido en la Titulación
C de NaOH = Concentración de NaOH estandarizado previamente
Meq de acido acetil salicílico= El peso del acido acetil salicílico dividido entre
1000 ya que el acido acetil salicílico tiene un solo protón reactivo por tanto un solo
equivalente.
En esta sesión de trabajo experimental vamos a Pesar en un erlenmeyer entre 0,1
y 0,2 g de acido acetil salicílico en balanza analítica para que sea más exacto el
peso y así no de un error más grande luego vamos a añadir 10 ml de etanol y lo

24
vamos a agitar hasta disolverlo en su totalidad, agregaremos 2 gotas de
Fenolftaleína.
Luego de este proceso vamos valorar volumétricamente en forma inmediata hasta
el punto de viraje con la solución de hidróxido de sodio estandarizada.
Ya con estas pruebas y realizando todo paso a paso como lo indica la guía de
laboratorio, podemos dar como concluido el experimento con el acido acetil
salicílico.

25
CONCLUSIÓN.
Como resultado del trabajo experimental de laboratorio, logramos conocer los
materiales que se emplean una práctica, también conocimos las reacciones
químicas que ocurren en la obtención del ácido acetil salicílico, la importancia que
tiene el alcohol etílico para disolver dicho acido.
También se determinó la solubilidad y el punto de fusión presente en el ácido
acetil salicílico, observamos la importancia de la solubilidad y el punto de fusión de
una sustancia.
Asimismo cuantificamos este acido el cual se hace por varios métodos como son
espectrofotometría, cromatografía o volumetría.
Todo esto nos enseñó la importancia de utilizar el equipo de protección personal y
que hacer en caso de un accidente de laboratorio, los componentes del ASA, así
como muchas técnicas para trabajar con este, descubriéndole propiedades tanto
físicas como químicas, sin dejar de lado el trabajo en equipo realizado, el cual nos
ayudó en el desarrollo de la parte del ser.

26
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los-acidos.html

30
ANEXOS.
Tarea 1:
 Concepto de salud ocupacional: La rama de la salud pública que busca
mantener el máximo estado de bienestar físico, mental y social de los
trabajadores en todas las ocupaciones, protegerlos de los accidentes de
trabajo y las enfermedades profesionales.
 Relación de la salud ocupacional y la bioseguridad: la bioseguridad hace
parte de la salud ocupacional de los profesionales que trabajan en ámbitos con
riesgos biológicos.
 Clasifique los riesgos, defínalos y de ejemplos de ellos:
Según el nivel de riesgo de la infección, se clasifican los agentes biológicos en
cuatro grupos de riesgos:
 Nivel 1: agente biológico que resulte poco probable que cause enfermedad en
el hombre. Varias clases de bacterias incluyendo Bacillus Subtilis, Hepatitis
canina, E. coli, varicela, así como algunos cultivos de célula y bacterias no-
infecciosas.
 Nivel 2: agente patógeno que pueda causar una enfermedad en el hombre y
pueda suponer un peligro para los trabajadores; es poco probable que se
propague a la colectividad; existen generalmente profilaxis o tratamientos
eficaces. En este nivel entran: Hepatitis B, hepatitis C, gripe, Enfermedad de
Lyme, salmonelas, VIH, Tembladera.
 Nivel 3: un agente patógeno que pueda causar una enfermedad grave en el
hombre y presente un serio peligro para los trabajadores; existe el riesgo de
que se propague en la colectividad; pero existen generalmente una profilaxis o
tratamientos eficaces. Ántrax, EEB, paperas, Virus del Nilo Occidental, SRAS,
viruela, tuberculosis, tifus, Fiebre amarilla.
 Nivel 4: un agente patógeno que cause una enfermedad grave en el hombre y
suponga un serio peligro para los trabajadores; existen muchas probabilidades
de que se propague en la colectividad; no existen generalmente una profilaxis
o un tratamiento eficaces. Fiebre boliviana, Dengue, Virus de Marburgo, Ébola,
Hanta, Virus de Lassa, y otras enfermedades hemorrágicas.

31
Según su momento de aparición:
4- Riesgos a corto plazo:
 Intoxicaciones alimentarias por bacterias. Son producidas por las toxinas de
estos microorganismos; así tenemos las causadas por: estafilococos,
vibriones, enteropatógenos, anaerobios.
 Intoxicación por hongos: Se produce al ingerir hongos tóxicos confundidos
con hongos alimentarios. Tal es el caso de la Amarita muscarea.
 Infecciones: Tétano, producido por la neurotoxina del Clostridium tetani.
 Infestaciones: Producidas por parásitos del tipo "amibas", las cuales se
encuentran en los alimentos debido a contaminación por mala higiene en la
manipulación y/o conservación o almacenamiento de los mismos.
 Infecciones por virus: Entre estas encontramos el dengue.
5- Riesgos a mediano plazo: Son aquellos que involucran enfermedades
cuya aparición ocurre dentro de un lapso de 7 a 14 días. Entre éstas
tenemos: Paludismo o malaria, Hepatitis A.
6- Riesgos a largo plazo: Son aquellos que implican enfermedades cuyos
síntomas aparecen después de los 15días siguientes al momento de
exposición al agente causal. Estas pueden ser producidas por: hongos,
parásitos (Leishmaniasis, cisticercosis, tripanosomiasis), virus (de la
hepatitis B, VIH).
 Teniendo en cuenta el proyecto a realizar indique los riesgos químicos a
los que estará sometido: estaré sometida a sustancias químicas como el
ácido salicílico, alcohol etílico, hidróxido de sodio, cloruro férrico, ftalato acido
de potasio, fenolftaleína y ácido acético.
 Cuáles son las barreras de protección a utilizar para evitar los riesgos a
los que estará expuesto: cumplir las normas del laboratorio y tener siempre
puestos los elementos de bioseguridad.
 Investigar el concepto de pictograma y de 5 ejemplos relacionados con la
química: Signo o dibujo que tiene un significado en un lenguaje de figuras o
símbolos.
Peligro de corrosión: Estos productos son corrosivos y son, por
ejemplo: los que atacan y destruyen los metales y los que queman la
piel y/o los ojos en caso de contacto o proyección.
Gases a presión: Son gases a presión dentro de un recipiente que
pueden: explotar bajo efectos del calor: Gases comprimidos, licuados

32
o disueltos. Los gases licuados refrigerados pueden provocar quemaduras y
heridas por frío.
Peligro para la salud: Estos productos químicos pueden ser: Tóxicos
a grandes dosis. Irritantes para los ojos, nariz, la garganta o la piel.
Pueden causar alergias en la piel (eczema). Pueden causar
somnolencia o vértigos.
Peligro de explosión: El producto puede explotar en contacto con
una llama, una chispa, electricidad estática, por calor, por un choque,
fricción… Son por ejemplo: Materiales explosivos, materiales
autoreactivos y ciertos peróxidos orgánicos.
Productos comburentes: El producto puede provocar o agravar un
incendio o provocar una explosión en presencia de productos
inflamables.
 Cuando se disminuirán los riesgos químicos en el laboratorio: siempre
habrán riesgos químicos en el laboratorio, pero se disminuirán cuando se
hayan retirados todos los productos químicos de los mesones y guardado en
sus respectivos lugares.
 Investigar en qué consisten los desechos hospitalarios: Son los residuos
producidos por una instalación de salud.
80 % son Desechos comunes y el 20 % Desechos peligrosos (15 % Infecciosos 1
% Radioactivos Env. Presurizados Drogas 4 % Químicos Farmacia).
Se clasifican en:
 Desechos Comunes: (no peligrosos). No representan peligro para la salud y
sus características son similares a las que presentan los desechos domésticos
comunes (Papeles, cartones, cajas, plásticos, restos de alimento y materiales
de la limpieza de patios y jardines, entre otros).
 Objetos Corto punzantes: (Infestados o no) agujas hipodérmicas, jeringuillas,
pipetas de pasteur, agujas, bisturís, mangueras, placas de cultivo, cristalería
entera o rota, etc. Se consideran cualquier corto punzante desechado, aún
cuando no haya sido usado.

33
Tarea 2:
 INVESTIGAR SOBRE CADA UNO DE LOS MATERIALES Y EQUIPOS QUE
SE DESCRIBEN A CONTINUACION:
 Agitador de vidrio: sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar
productos químicos y líquidos en el laboratorio.
 Auxiliar de pipeteo: sirve para ponerlo en la pipeta y succionar un líquido.
 Becker: permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados. se usa para
disolver sólidos y hacer disoluciones, hacer mezclas, ect,
 Bureta: permite medir volúmenes, es muy útil cuando se realizan
neutralizaciones.
 Embudo de filtración: es un instrumento utilizado para traspasar líquidos de un
recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se emplea mucho
para separar sólidos de líquidos a través del proceso de laboratorio llamado
filtración.
 Embudo de separación: Se utiliza para separar líquidos inmiscibles.
 Equipo de destilación: Sirve para destilar disoluciones.
 Erlenmeyer: Se utiliza para mezclar disoluciones que, durante la mezcla, hay
que agitar para que reaccionen más rápidamente.
 Frasco lavador: se utiliza para contener algún solvente.
 Frascos goteros: Permite contener sustancias. Posee un gotero y por esa
razón permite dosificar las sustancias en pequeñas cantidades.
 Matraz volumétrico (matraz aforado): se utiliza para preparar disoluciones, y
hacer reacciones ya que su cuello largo es ideal para ello. Suele tener una
marca que indica el volumen de líquido máximo.
 Mortero y su pistilo: los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para
triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen
mayor dureza.
 Pinzas para tubos: se utilizan para manejar y poner a fuego los tubos de
ensayo como módulo de seguridad.
 Pipeta graduada: sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se
pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala
graduada.
 Pipeta volumétrica: que posee un único valor de medida, por lo que sólo puede
medir un volumen.
 Probeta: permite medir volúmenes.
 Soporte metálico: Es un utensilio de hierro que permite sostener varios
recipientes.
 Trípode, malla y mechero: se utilizan para sostener materiales que van a ser
sometidos a un calentamiento.

34
 Tubos de ensayo y de centrifuga: sirven para hacer experimentos o ensayos.
 Tubos de centrifuga: procedimientos de análisis de orina y separación de
suero.
 Tubo Thiele: diseñado para contener y calentar un baño de aceite mineral o
glicerina y se utiliza comúnmente en la determinación del punto de fusión de
una sustancia.
EQUIPOS
 Baño serológico: se utiliza para el calentamiento indirecto.
mezcla.
 Balanza granataría: se usa para pesar.
 Balanza analítica: se usa para pesar.
 Describa que errores pueden ocurrir durante una medición:
 Error accidental: Aquellos que se producen debido a un error por causas
cualesquiera y que no tienen por qué repetirse. Ejemplo: Leemos en el
cronómetro 35 s y escribimos en el cuaderno 36 s.
 Error sistemático: Se debe a una mala realización de las medidas que se repite
siempre. Ejemplos: Se hacen medidas con un aparato que tenga un defecto de
fabricación, miramos siempre la probeta desde un ángulo equivocado (error de
paralaje).
 Error absoluto: Desviación entre el valor medido y el valor real. Tiene las
mismas unidades que la magnitud medida.
 Error relativo: Cociente entre el error absoluto y el valor real. Es adimensional.
Nos da una idea más exacta de la precisión a la hora de comparar dos o más
medidas.
 En un material volumétrico que es el volumen nominal: Volumen de trabajo
declarado por el fabricante que se alcanza cuando se llena la cuba hasta la
señal del indicador de nivel. Símbolo: Vn

35
 A que hace referencia la incertidumbre en una medición: es la duda que
existe respecto al resultado de dicha medición. Usted puede pensar que las
reglas graduadas están bien hechas, que los relojes y los termómetros deben
ser veraces y dar resultados correctos. Sin embargo, en toda medición, aún en
las más cuidadosas, existe siempre un margen de duda.
 Señale procedimientos adecuados para el lavado de los materiales de
vidrio: Generalmente se limpian con una solución de jabón o detergente
usando un cepillo o una escobilla si es necesario, enjuagando con agua y por
último con agua destilada o desionizada. Si no se logra con esto eliminar todas
las contaminaciones, se pueden emplear ácidos o bases diluidos.
Los instrumentos calibrados, tales como las pipetas o las buretas, exigen medidas
especiales para una limpieza adecuada. La medición correcta de un volumen
solamente es posible cuando las superficies de las paredes interiores están libres
de grasa, de tal manera que se forme siempre una película continua del líquido y
no exista un mojado irregular. Si los jabones o detergentes no desprenden bien la
grasa adherida, se procede a emplear una preparación especial de ácido crómico
llamada “mezcla crómica”. Esta solución se obtiene disolviendo 3g de dicromato
de potasio en 100mL de ácido sulfúrico concentrado. Claro está que este limpiador
es peligroso y es indispensable tomar las debidas precauciones.
Para limpiar los instrumentos volumétricos de vidrio, la solución de mezcla crómica
se pone en contacto con su superficie durante 2-3 minutos, o por más tiempo en
los casos que así lo requieran. Después de esto, la mezcla crómica se regresa a
su envase. El instrumento en cuestión se enjuaga con abundantes cantidades de
agua y se le da un lavado final con agua destilada o desionizada. La eficiencia del
lavado se puede evaluar observando si el agua escurre en forma continua por su
superficie interior, sin dejar gotas aisladas, que señalan un proceso deficiente.
 Fundamente cuando es necesario el empleo de balanza analítica y
granataría: la granataría es recomendable para obtener un peso general del
objeto y la analítica es recomendable para pesar objetos pequeños.
 Describa la utilidad y fundamento del baño serológico y centrifuga, de
ejemplos del uso de estos equipos:
 Baño serológico: se utiliza para el calentamiento indirecto. es principalmente la
medición de la temperatura y los efectos que posee la misma en el cambio de
estado de la sustancia a estudiar.
Es un equipo que se utiliza en laboratorios de química, este equipo se utiliza para
el calentamiento indirecto, por convección térmica del medio y de sustancia, se
basa en un método empleado para conferir la temperatura uniforme a una

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sustancia liquida o sólida, sumergiendo el recipiente que lo contiene en otro mayor
con agua que se lleva hasta la ebullición.
También es utilizado para realizar pruebas serológicas y procedimientos de
incubación, agitación, inactivación, biomédicos, farmacéuticos.
mezcla. Una aplicación típica consiste en acelerar el proceso de
sedimentación, dividiendo el plasma y el suero en un proceso de análisis de
laboratorio.
Tarea 3:
 Identifique en la reacción los reactantes y los productos.
El ácido salicílico, el etanol y el ácido acético al comienzo de la reacción
participan como reactantes en un medio acido (ácido fosfórico), pero luego el
ácido salicílico junto con el etanol y el agua participan en la reacción como
productos.
 Identifique los estados físicos en que se encuentra el ácido salicílico y el
ácido acético, e indique las propiedades químicas y físicas de estos:
 Ácido salicílico: Se trata de un sólido incoloro que suele cristalizar en forma de
agujas. Tiene una buena solubilidad en etanol y éter.
Propiedades físicas
Apariencia: Incoloro
Punto de ebullición: 484 K (211 °C)
Propiedades químicas
Acidez: 2.972 pKa
 Ácido acético: Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el
principal responsable de su sabor y olor agrios. Es líquido incoloro de olor acre.
Propiedades físicas
Apariencia: cristales
Densidad: 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3

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Punto de ebullición: 391,2 K (118 °C)
Propiedades químicas
Acidez: 4,76 pKa
Momento dipolar: 1,74 D
 Señale que tipo de reacción química se lleva a cabo en este proceso y
explíquelo: El ácido acetilsalicílico se obtiene por una reacción de
esterificación entre el ácido salicílico, el ácido acético y el alcohol etílico en un
medio acido (ácido fosfórico), perdiéndose un hidrogeno en el grupo hidroxilo
de la molécula del ácido salicílico, el cual es remplazado por un grupo acetilo
que lo aporta el ácido acético.
 Consulte sobre reacciones químicas que se llevan a cabo en el
organismo señalando cuales son los reactantes, productos y tipo de
reacción: Los músculos obtienen la energía para contraerse de la ruptura de
los enlaces químicos de un compuesto llamado trifosfato de adenosina (ATP).
Esta reacción produce difosfato de adenosin (ADP), fosfato y energía. Otras
reacciones, que requieren oxígeno, proporcionan más energía produciendo
más ATP. Cuando los músculos no tienen oxígeno suficiente para que se
produzcan estas reacciones, el ácido pirúvico reacciona con hidrógeno para
proporcionar energía. Este proceso lleva a la producción de ATP, obteniéndose
ácido láctico como subproducto.
Energía Consumida: ATP  ADP + P
Fermentación Láctica:
CH3COCOOH + H2  CH3CHOHCOOH
Ácido pirúvico Hidrogeno Ácido láctico
El metabolismo se divide en: Catabolismo (reacciones de degradación, cuyo
objetivo es conseguir la energía necesaria en forma de ATP, para así poder
utilizarla en el Anabolismo) y el Anabolismo (reacciones de síntesis, en las que se
utiliza la energía formada en el Catabolismo para poder sintetizar las sustancias
que en este caso necesita el ser humano).
Ejemplo Catabolismo: respiración celular
Ejemplo Anabolismo: fotosíntesis (plantas, bacterias, algas...), en el ser humano
podría ser la síntesis de glucógeno a partir de glucosa.
 Describa el concepto de reacción exotérmica y de dos ejemplos: cualquier
reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol

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Otro ejemplo de reacción exotérmica es la termita. La termita es una mezcla de
polvo muy fino de aluminio y algún óxido metálico, como por ejemplo el óxido de
cobre o el óxido de hierro. Para que la reacción comience, es necesaria la ignición,
generalmente con una tira de magnesio. Esto proporciona la energía inicial se
propaga en cadena por toda la mezcla hasta que los componentes reaccionan
completamente. En la reacción, el Aluminio se combina con el oxígeno del óxido
con el que está mezclado, formándose óxido de aluminio y liberando el otro metal.
Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
 Qué función cumple el ácido fosfórico en esta reacción: catalizar la
reacción y favorecer la precipitación en cristales de la aspirina.
Es para evitar que se pierda el hidrogenión (H+) del ácido salicílico, y evitar que la
reacción se produzca en ese punto, pues deseamos que se de en el grupo
hidroxilo.
Tarea 4:
 Argumente el principio de la cristalización y recristalización empleados
en esta práctica: la recristianización es el nombre que se da al proceso en el
que se han realizado cristalizaciones sucesivas, la cristalización es el proceso
por medio del cual se separa un componente de una solución liquida
transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan.
 Determine cuáles son los cristales que se están purificando y cuáles son
las impurezas que se están separando: Al ácido acetil salicílico se le han
eliminado los residuos indeseables, como ácido salicílico que no ha
reaccionado y ácido acético que queda como subproducto de la reacción.
El método de purificación empleado para eliminar las impurezas que acompañan
al ácido acetilsalicílico después de la reacción de obtención es la recristianización.
El sólido que se desea purificar debe disolverse en el solvente caliente,
principalmente a ebullición luego se filtra para eliminar las impurezas insolubles, y
se deja enfriar para que el producto se cristalice, en el caso ideal toda la sustancia
deseada se separa en forma cristalina y las impurezas solubles quedan disueltas
en las aguas madres, luego los cristales obtenidos se separan por filtración.

39
 Relacione las características de los solventes usados durante la
recristalización, y compárela con las características de un solvente ideal:
 Alcohol etílico:
 El Alcohol etílico (etanol) es utilizado porque se puede conseguir que
empiecen a cristalizar los sólidos que estaban disueltos cuando se alcanzan
los límites de sus solubilidades.
 Lo que se hace es solubilizar el compuesto en el disolvente que es soluble
en caliente (en este caso etanol), después se agrega el disolvente en el que
no es soluble (agua) y obtenemos el producto recristalizado.
 Al mezclarse con agua en cualquier proporción da una mezcla azeotrópica
(Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una
sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación
parcial del líquido tiene la misma composición que el líquido. La mezcla en
ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición,
comparado con el de otras mezclas de las mismas sustancias).
 Grado alcoholimétrico: 96° min
 Aspecto: Líquido transparente e incoloro.
 Olor: Característico alcohólico
 pH: neutro
 Punto de inflamación : 14°C
 Punto de ebullición :78,3°C
 Punto de fusión : -114°C
 Temperatura de auto ignición : 365°
 Límites de explosión (inferior/superior): 3,3 / 19 v/v. %
 Presión de vapor: (20°C) 59,2 mbar
 Densidad (20ºC): 0,806 g/l
 Solubilidad: Miscible con agua
 Solubilidad: Miscible totalmente con agua
 Solvente ideal: El solvente ideal para la cristalización de un compuesto
particular es aquel que:
 No reacciona con el compuesto/soluto.
 Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto.
 Disolver gran cantidad del compuesto cuando está caliente.
 Disolver una pequeña cantidad de compuesto cuando esta frío.
 Que sea moderadamente volátil y para que los cristales puedan ser
secados rápidamente.
 No ser tóxico, ni inflamable y no ser caro. Las impurezas deberían ser
insolubles en el solvente para que puedan ser separadas por filtración.
 Su punto de fusión debe ser mayor que el punto de ebullición del sólido.

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 Debe ser moderadamente volátil para poder ser eliminado con relativa
facilidad de los cristales.
 Ser volátil (bajo punto de ebullición).
 Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está
caliente.
 El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente
esté frío.
 No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a
recristalizar.
 Indique a nivel de orina que cristales pueden estar presentes: el pH de la
orina determina qué tipo de cristales se pueden encontrar en ella, en orinas
acidas los cristales más comunes son: el ácido úrico, oxalato de calcio y los
uratos amorfos.
No tan comunes pero que también pueden encontrarse en este tipo de orina son
los cristales de urato de sodio, colesterol, sulfato de calcio, leucina, tirosina,
cistina.
En orinas alcalinas encontramos fosfato triple (fosfato amónico-magnésico),
fosfatos amorfos, carbonatos de calcio, fosfato de calcio y uratos de amonio.
Tarea 5:
 Represente la reacción química de ácido salicílico con el ácido acético
utilizando formulas condensadas:
H3PO4
C7H6O3+C2H6O+C2H4O2--------------------C9H8O4+C2H6O+H2O
 Verifique que la reacción esta balanceada y de no estarlo balancéela: se
encuentra balanceada.
 Halle los pesos moleculares de los reactantes y productos en la reacción
C=7X12=84
H= 6X1 =6
O=3X16=48
-----------------
138g
C=2X12=24
H= 6X1 =6
O=1X16=16
-----------------
46g
C=2X12=24
H= 4X1 =4
O=2X16=32
-----------------
60g

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C=9X12=108
H= 8X1 =8
O=4X16=64
-----------------
180g
C=2X12=24
H= 6X1 =6
O=1X16=16
-----------------
46g
H= 2X1 =2
O=1X16=16
-----------------
18g
138+46+60= 244g
180+46+18= 244g
 Indique que reactivo se consume en su totalidad y cual queda en exceso
en la reacción
 Determine qué cantidad de ácido acetil salicílico se forma en esta
reacción y qué cantidad de ácido acético queda como subproducto.
 Halle el rendimiento practico en esta reacción

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Tarea 6:
 Explique los factores que influyen sobre la solubilidad de una sustancia
La naturaleza química de las sustancias que se mezclan, temperatura y aplicación
de procesos mecánicos como la agitación.
 Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben
difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del
cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la
continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa
y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.
 Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al
aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en
solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace
que la energía de las partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan
abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.
 Presión: Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de
sólidos y líquidos.
La presión modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de la
siguiente forma: “Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la
solubilidad del gas y vise-versa, siempre que la temperatura permanezca
constante” (la temperatura también modifica la solubilidad de un gas. Esta
mitificación se conoce con términos matemáticos como “ley de Henry” que dice:
“La solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas sobre
la superficie del líquido a temperatura constante”.
 Naturaleza Química del Soluto y el Solvente: Una sustancia podrá ser muy
soluble en un determinado solvente, pero esto no permite asegurar que lo sea
en otros solventes
 Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual
se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones
soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
 Estado de subdivisión (tamaño de las partículas): Este factor tiene especial
importancia en la disolución de sustancias sólidas en solvente líquidos, ya que,
cuando más finamente dividido se encuentre el solidó, mayor superficie de
contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se
aumenta la eficiencia de la solvatación (Atracción de entidades elementales del
soluto y el disolvente). . Es por eso que en algunas situaciones la trituración de
los solutos facilita bastante la disolución.
 Explique la importancia de la solubilidad en la preparación de soluciones
Es bueno saber la solubilidad de una sustancia ya que al preparar una solución se
debe saber la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, es decir
que es básico para efectuar cualquier combinación en una reacción química. Al

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saber este dato para la química es básico conocer esta propiedad de una
sustancia ya que te sirve para purificarla, para identificar un producto o valorar el
grado de pureza de este mismo, para procesarla, para utilizarla, etc.
 Indique mediante un ejemplo como influye la solubilidad en la eliminación
de metabolitos en el organismo: El metabolismo transforma los fármacos
para que sean más polares (mas solubles en agua) y facilitan su excreción vía
urinaria o biliar. Estos productos que salen de las reacciones metabólicas se
llaman metabolitos. Ej.: el hígado con las transformaciones químicas, los
riñones con la filtración de compuestos tóxicos.
 Señale con ejemplo la influencia que tiene la solubilidad sobre la
absorción de los medicamentos en el organismo: Solubilidad: la absorción
del fármaco es más rápido cuando está en solución acuosa (solución en la que
el disolvente es agua) con respecto a si está en solución oleosa (aceitosa) y a
su vez, ambas son más rápidas que la que presentaría en forma sólida. (Gotas,
capsulas de vitamina e, pastillas).
 Determine como influye el pH en la solubilidad presentando dos
ejemplos: En un equilibrio de disolución en que entran iones OH–, tal como el
equilibrio de disolución del hidróxido de aluminio, por ejemplo, el pH de la
solución va a afectar la solubilidad del sólido.
Por el principio de Le Chatelier, se verifica que al aumentar la concentración de
iones OH– (aumentando el pH) en la solución, el equilibrio se traslada en el
sentido de la formación de Ca(OH)2 sólido, reduciendo entonces la solubilidad de
este.
Por otra parte, al aumentar la concentración de iones H+ (disminuyendo el pH)
vamos a reducir la concentración de iones OH– en solución, por lo que la
solubilidad aumenta.
Un caso particular de efecto de ion común se da con hidróxidos insolubles, puesto
que los iones hidroxilos forman parte del equilibrio, por ejemplo para lo hidróxidos
poco solubles Fe(OH)3 , Ni(OH)2 , Al(OH)3 , etc.
Para cualquiera de estos casos, una variación de pH modificará el estado de
equilibrio modificando por lo tanto la solubilidad del sólido.
Otra posibilidad en que el pH pueda afectar un estado de equilibrio se produce
cuando alguno (o ambos) de los productos del equilibrio de solubilidad puede
tenga comportamiento ácido base. Veamos el siguiente ejemplo:

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En este caso existe otro equilibrio que actúa simultáneamente
Pudiendo llegar incluso a la forma totalmente protonada dependiendo del pH.
 Que característica debe tener el líquido de baño usado para determinar el
punto de fusión de una sustancia
 Tener un punto de ebullición (si es líquida) o fusión (si es sólida) más alto que
el punto de fusión de la sustancia.
 No descomponer antes (ni cerca) del punto de fusión de las sustancia.
 Poder conducir bien el calor pero paulatinamente.
Los aceites soportan mayor temperatura que el agua sin vaporizar, por lo que se
pueden hacer experiencias con este.
 Qué importancia tiene determinar el punto de fusión y la solubilidad de
una sustancia: La determinación de la solubilidad de una sustancia es
importante cuando queremos identificar a un producto o valorar el grado de
pureza del mismo.
El punto de fusión es otra característica física importante al momento de identificar
o valorar la pureza de un sólido.
 Las características de solubilidad y punto de fusión en que propiedades
de la materia se clasifican: En propiedades intrínsecas (intensivas o
específicas) ya que no varían con la cantidad de materia considerada. Son
características físicas de la materia.
 Investigue que utilidad tienen los grupos funcionales en las moléculas
orgánicas: Determinan las propiedades químicas de las moléculas orgánicas
unidas al esqueleto de C, reemplazando a uno o más de los H presentes en el
hidrocarburo. Ej. Grupo –OH (hidroxilo). Cuando un H y un O se unen
covalentemente, un e exterior del O sobra, queda no apareado, no compartido,
puede entonces ser compartido con un electrón exterior que, de modo
semejante, quedo disponible en una átomo de C, formando así un enlace
covalente con el C.
Conocer los grupos funcionales facilita reconocer moléculas particulares y predecir
sus propiedades. Ej.
Grupo carboxilo –COOH, propiedades de ácido
Alcoholes, con sus grupos hidroxilos polares, tienden a ser solubles en agua

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Metilo, grupos funcionales no polares, insolubles en agua.
Aldehídos asociados con olores y sabores acres. Formaldehido.
Mayoría de grupos funcionales son polares y confieren solubilidad en agua
 Cuál es la estructura del complejo formado ente el ácido acetil salicílico y
el cloruro férrico.
 Indique que efectos terapéuticos tiene del ácido acetil salicílico: El ASA
en un anticoagulante, tratamiento del IAM (infarto agudo del miocardio),
antinflamatorio, analgésico, antipirético (reduce fiebre), antiagregante
plaquetario.
Tomar ácido acetilsalicílico le ayuda a prevenir la formación de coágulos de
sangre en las arterias y también reduce el riesgo de tener un accidente
cerebrovascular o un ataque cardíaco. Ayuda a lograr que haya mayor flujo de
sangre a las piernas. Puede tratar un ataque cardíaco y prevenir coágulos de
sangre cuando se tenga un ritmo cardíaco anormal. Usted probablemente tomará
este medicamento después de un tratamiento para arterias obstruidas.
También es útil para artritis reuma-toide, osteoartritis, espondilitis anquilo-sante y
fiebre reumática aguda.
Tarea 7:
 Qué importancia tienen las soluciones para los seres vivos: Las
soluciones acuosas revisten gran importancia ya que todos los procesos
alimenticios y metabólicos se llevan a cabo en este medio.
El protoplasma, que es la materia básica de las células vivas, consiste en una
disolución en agua, de sustancias grasas, carbohidratos, proteínas, sales y otros
compuestos químicos similares.

46
Asimismo, el agua es el vehículo mediante el cual, a través de los procesos de
disolución, de ósmosis y de capilaridad, circulan en los seres vivos los elementos
nutrientes y se eliminan los desechos de los procesos vitales.
El agua actúa como disolvente transportando, combinando y descomponiendo
químicamente esas sustancias.
 Que aplicación tienen los conceptos de milimoles y miliequivalentes en el
área de la salud: El equilibrio osmótico depende del número de partículas y el
equilibrio eléctrico del número de cargas. Surge claramente por qué utilizar sus
medidas relacionadas, el miliosmol (mOsm) y el miliequivalente (meq)
respectivamente.
El contenido total de bases búfferes de la sangre es de 48 meql.
 Porque es necesario hervir el agua para preparar la solución de hidróxido
de sodio: Es necesario hervir el agua destilada ya que esta tiene algunas
impurezas, como carbonatos y dióxido de carbono (CO2), los cuales deben ser
eliminados.
Se hierve el agua para que ocurra un desprendimiento de CO2, ya que el NaOH
reacciona con facilidad frente al dióxido de carbono formando el bicarbonato de
sodio.
 Establezca diferencia entre los conceptos de peso molecular y peso
equivalente, relacione estos conceptos con la preparación de soluciones:
El conocimiento de los pesos moleculares y equivalentes es importante pues
permite conocer exactamente la cantidad de productos químicos que debe
mezclar para que reaccionen sin desperdicio.
El peso molecular (o peso atómico en el caso de átomos) es la masa expresada
en gramos correspondiente a un mol de una sustancia.
El peso equivalente se corresponde con el peso molecular dividido por el número
de cargas (positivas o negativas) de los iones atómicos o que forman la molécula.
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso
atómico, que es una magnitud adimensional.
Peso equivalente = (masa molecular del reactivo) / (número de equivalencia).
 Que significa aforar una solución en un matraz volumétrico.
AFORAR: Llevar un volumen de un líquido contenido en un recipiente especial,
(matraz aforado) hasta cierta marca o aforo, que indican que la cantidad de líquido
contenido en el recipiente hasta dicha marca es exactamente cierto volumen
indicado en el rótulo del recipiente.

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 Que es el menisco, y señale qué características tiene este cuando la
solución es acuosa o aceitosa.
La superficie de los líquidos no es horizontal, sino curva. Esta curva recibe el
nombre de menisco.
Un líquido puede o no mojar las paredes del recipiente que lo encierra y en ese
sentido tenemos que si el líquido moja las paredes el menisco es cóncavo y si no
lo moja, el menisco es convexo.
1. Menisco cóncavo: Es aquel menisco en el cual el líquido (agua), queda en un
arco hacia abajo y queda debajo la curvatura de la medida.
2. Menisco convexo: Esto solo ocurre en el mercurio. Es aquel menisco que tiene
una curvatura hacia arriba y esta queda por arriba de la medida.
En una solución acuosa el menisco queda en un arco hacia abajo y queda debajo
la curvatura de la medida.
 Indicar las unidades físicas o químicas en que han sido preparadas las
soluciones de hidróxido de sodio y cloruro férrico: Se prepararon en
mililitros, teniendo en cuenta los gramos de soluto, la normalidad, el peso de
equivalencia y los pesos moleculares.


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Tarea 8:
 En qué consiste la volumetría acido básica.
La volumetría ácido- base, también conocida como valoración ácido-base,
titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un tipo de técnica
utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de
una disolución, en la cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de
ácido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base, del cual
conocemos su concentración.
Aquí interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración,
y la sustancia conocida llamada, valorante.
Existen dos clases de volumetrías, o de valoraciones ácido-base, clasificables en
dos grupos:
 Alcalimetrías: Determina la concentración de la base, que ha sido empleada
con un ácido fuerte del cual conocemos su concentración (sustancia valorante),
siendo éste casi siempre, el ácido clorhídrico, HCl, o ácido sulfúrico H2SO4.
 Acidimetrías: Se utiliza para conocer la concentración de un ácido con una
base fuerte, del cual conocemos la concentración (valorante), como por
ejemplo, el hidróxido de sodio.
 Establezca la diferencia entre los conceptos de ácido y bases,
diferenciando entre ácidos y bases fuertes y débiles: Para empezar el
ácido es todo compuesto químico que tiene un ph menor que 7, mientras que
la base es lo contrario tiene que tener un ph mayor a 7.
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la
de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o
alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de
iones hidróxilo.
Ácidos Bases
Tienensaboragrio(limón,vinagre,etc). Tiene saborcáusticoo amargo (a lejía)
En disoluciónacuosaenrojecenlatinturao
papel de tornasol
En disoluciónacuosaazuleanel papel otintura
de tornasol
Decoloranlafenolftaleínaenrojecidaporlas
bases
Enrojecenladisoluciónalcohólicade la
fenolftaleína
Producenefervescenciaconel carbonatode
calcio(mármol)
Producenunasensaciónuntuosaal tacto
Reaccionancon algunosmetales(comoel cinc,
hierro,…),desprendiendohidrógeno
Precipitansustanciasdisueltasporácidos
Neutralizanlaacciónde lasbases Neutralizanlaacciónde losácidos

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En disoluciónacuosadejanpasarlacorriente
eléctrica,experimentandoellos,al mismo
tiempounadescomposiciónquímica
En disoluciónacuosadejanpasarlacorriente
eléctrica,experimentandoellas,al mismo
tiempo,unadescomposiciónquímica
Concentradosdestruyenlostejidosbiológicos
vivos(soncorrosivosparala piel)
Suavesal tacto perocorrosivoscon la piel
(destruyenlos tejidosvivos)
Enrojecenciertoscolorantesvegetales Dan color azul a ciertoscolorantesvegetales
Disuelvensustancias Disuelvengrasasyel azufre
Pierdensuspropiedadesal reaccionarcon
bases
Pierdensuspropiedadesal reaccionarcon
ácidos
Se usan enla fabricaciónde jabonesapartirde
grasas y aceites
Las bases son la combinación de oxígeno y metales, mientras que los ácidos son
la combinación de oxígenos y no metales.
Según ionización las bases pueden ser fuertes y débiles; las primeras se disocian
completamente en iones positivos y negativos, es decir se ioniza un 100%, un
ejemplo de estas es: NaOH --> Na + OH el NaOH está una base fuerte porque se
disocia por completo, todo pasa a ser Na y OH, no queda nada del compuesto de
NaOH (de ahí la flecha en un solo sentido).
Las bases débiles por el contrario no están completamente disociadas en una
solución acuosa, es decir iones menos del 100%, un ejemplo de estas es: NH4OH
(hidróxido de amonio).
 Explique el comportamiento de los indicadores en las valoraciones acido
básicas.
Indicadores de ph (ácido- base): Son sustancias orgánicas que cambian de color
al pasar de la forma ácida a la básica.
Este puede ser una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta
a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener
información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de
una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando.
Precisamente, estas sustancias son capaces de cambiar su color si se encuentran
en presencia de un ácido o una base.
Es frecuente el uso de indicadores de ácido-base en las volumetrías, pues a veces
es útil ver el cambio de color que se puede llegar a producir, para conocer el punto
final del proceso, así como también se usa un pH-metro.
 Establezca la diferencia entre punto final y punto de equivalencia.
El punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se
produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante
agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito
o sustancia a analizar en la muestra. El punto final (similar, pero no idéntico que el

50
punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en
una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de
valoración y debe ser lo más pequeña posible.
Punto de Equivalencia:
• Punto que representa las concentraciones en equilibrio de las sustancias
reaccionantes cuando ha reaccionado la cantidad estequiométrica de valorante y
sustancia a valorar.
•Marca el resultado ideal o teórico de una valoración.
Punto Final: Marca la situación de equilibrio (concentraciones de todas las
especies reaccionantes) cuando se termina la adición de valorante observándose
un cambio brusco en una propiedad física o química de la disolución . Es lo que
realmente se mide.
Error de Valoración: Diferencia entre el valor real y el valor calculado a partir de la
concentración de la disolución valorante. Marca la diferencia de reactivo valorante
añadido entre la cantidad necesaria para alcanzar el punto de equivalencia y el
punto final. Hay que establecer siempre las condiciones de valoración para que
sea < 0.1%.
 Relacione el concepto de neutralización con el proceso de digestión.
Nuestro estómago secreta de manera natural ácido clorhídrico (HCl), el cual activa
al pepsinógeno y lo transforma en pepsina para llevar a cabo el proceso digestivo.
El estómago y el tracto digestivo normalmente están protegidos de los efectos
corrosivos del ácido clorhídrico por un recubrimiento de mucosas.
En ocasiones y por diversas razones (abuso de comidas, tensión nerviosa,
digestión lenta o complicada a causa del tipo y la cantidad de alimentos que
ingerimos, padecimientos hepáticos, etc.) aparece la hiperacidez (ácidos
generados por las glándulas parietales) que puede producir efectos irritantes en
las paredes del estómago, en el esófago e incluso en el deudeno. En casos graves
de hiperacidez se puede presentar la úlcera péptica.
Para combatir la acidez estomacal se deben utilizar sustancias de carácter básico,
ya que estas reaccionan con el ácido para formar sal y agua, dando lugar a una
acción de neutralización. Estas sustancias se conocen como antiácidos, estos son
una sustancia, generalmente llamada base, que actúa en contra de la acidez
estomacal. Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan básicamente
un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido
estomacal y formar agua y una sal.

51
Tarea 9:
 Realice un flujo grama de todo el proceso llevado a cabo desde el inicio hasta
la culminación del proyecto

52
 Indique durante la realización de este proyecto que formas de medición
de la materia utilizo y explíquelos.
A lo largo del semestre, se trabajaron con diferentes formas de medición, es el
caso de por ejemplo la masa, la cual pesamos en gramos dependiendo de la
cantidad que era necesaria para la realización de algún procedimiento, en el caso
específico del proyecto, se pesaba en gramos lo que era necesario para hacer el
ácido acetil salicílico, al igual que la preparación de hidróxido de sodio donde se
trabajó con gramos para su hacerla en solución acuosa.
Asimismo se utilizó el volumen con unidad de mililitros, como es el caso de la
preparación del ácido acetil salicílico en donde se utilizó esta forma de medición
en la cantidad de alcohol etílico o ácido sulfúrico usados para una reacción con el
ASA, fue también necesario a la hora de medir la cantidad de agua a usar para
que la reacción se convirtiera a cristales. Además de las medidas ya mencionadas
se utilizó igualmente la densidad del ácido acético para saber la cantidad que se
gastó en el momento de reaccionar con las otras sustancias.
 Concentración del ASA.

Obtención, purificación y cuantificación del ASA

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