Este documento presenta varios experimentos de química realizados por estudiantes en el Instituto Tecnológico de Ciudad Altamirano. Los experimentos incluyen formación de precipitados, reacciones redox, reacciones ácido-base, protección contra la oxidación por aire, formación de óxidos básicos e hidróxidos, y reacciones con permanganato de potasio. El documento proporciona detalles sobre los materiales y pasos utilizados en cada experimento así como las observaciones realizadas.

1. INSTITUTO TECNOLÓGICO
DE
CIUDAD ALTAMIRANO
ASIGNATURA:QUIMICA
ALUMNA: Alma Rut Limones Guillermo
PROFESORA: Erika Oropeza Bruno
PRIMER SEMESTRE: UNIDAD 2
CIUDAD ALTAMIRANO GUERRERO 2012

2. Definición de Arrhenius
 Publica en 1887 su teoría de
“disociación iónica”.
 Hay sustancias (electrolitos) que en
disolución se disocian en cationes y
aniones.
 ÁCIDO: Sustancia que en disolución
acuosa disocia cationes H+.
 BASE: Sustancia que en disolución
acuosa disocia aniones OH–.

3. Disociación
ÁCIDOS:
AH (en disolución acuosa) A– + H+
Ejemplos:
HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+
BASES:
BOH (en disolución acuosa) B + + OH–
Ejemplo:
NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–

4. Neutralización
• Se produce al reaccionar un ácido con
una base por formación de agua:
• H+ + OH– — H2O
• El anión que se disoció del ácido y el
catión que se disoció de la base
quedan en disolución inalterados (sal
disociada):
• NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ +
Cl–)

5. TEORÍA DE BRÖNSTED-
LOWRY.
• ÁCIDOS:
• “Sustancia que en disolución cede H+”.
• BASES:
• “Sustancia que en disolución acepta H+”.

6. EJEMPLO DE PAR
ÁCIDO/BASE CONJUGADO
Disociación de un ácido:
• HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac)
• En este caso el H2O actúa como base
y el HCl al perder el H+ se transforma
en Cl– (base conjugada)
Disociación de una base:
• NH3 (g) + H2O (l)  NH4+ + OH–
• En este caso el H2O actúa como ácido
pues cede H+ al NH3 que se
transforma en NH4+ (ácido
conjugado)

7. Teoría de Lewis
ÁCIDOS:
 “Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aceptar un par de electrones y
formar un enlace covalente coordinado”.
BASES:
 “Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aportar un par de electrones para
formar un enlace covalente coordinado”.

8. Teoría de Lewis (Ejemplos)
HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el HCl es un ácido porque
contiene un átomo (de H) que al disociarse y
quedar como H+ va a aceptar un par de
electrones del H2O formando un enlace
covalente coordinado (H3O+).
NH3 (g) + H2O (l)  NH4+ + OH–
En este caso el NH3 es una base porque
contiene un átomo (de N) capaz de aportar un
par de electrones en la formación del enlace
covalente coordinado (NH4+).
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9. FUENTES
•Fundamentos de Química. Segunda Edición.
Autor: Ralph Burst. Editora: Prentice Hall.
Capítulo 16, páginas 472-489.
•Enciclopedia Microsoft Encarta '99. Secciones:
Átomos y
Bases, Bronsted, Lowry, Lewis, Arrhenius
P. W. Atkins, "Química Moléculas, materia, cambio", Edit. Omega. Barcelona, 1998, pp. 910
R. Chang, "Química", McGraw-Hill. 4ª Edición. México, 1992, pp. 1052.
T. L. Brown, H. E. Le Way y B. E. Bursten. "Química La ciencia central", 5ª. Edición, Editorial
Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México, 1992, pp. 1159.
Arcega Solsona F., “Unidades de medida”, Prensas Universitarias de Zaragoza, México, pp. 1995
Paul Ander y Anthony J. Sonnessa, "Principios de Química", Ed. Limusa, México, 1980.
Ayres G. H., “Análisis químico cuantitativo”, 2° ed., Edit. Del Castillo, México, 1970,
Umland J. B. y Bellama J. M., “Química general”, 3°ed., International Thomson, México, 2000

10. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD
ALTAMIRANO
PRACTICA NO. 2
«QUIMICA EN NUESTRO ENTORNO»
PROFESORA: Erika Oropeza Bruno
Química I
Integrantes del equipo: Yaritza Diaz Balbuena
Julissa María Tamayo Lira
Jaqueline Ramos silvas
Guerrero Ernesto Gómez Herrera
Lizbeth Álvarez Ramos
Alma Ruth Limones Guillermo
Milton Cruz
Maybelline Soto Santamaria

11. Experimento 1-A Formación de Precipitados
En este experimento que llevamos acabo los resultados observados son que el agua
destilada obtuvo un color amarillo. Gracias a los siguientes pasos que veremos a
continuación:
1.-Pesamos medio 2.- Pesamos un 3.-A la
gramo de nitrato gramo de yoduro
de de potasio y lo
solución «A»
plomo, disolvimos disolvimos en agregamos
en un vaso de 4.- Calentamos el
precipitado, en
100ml de agua lentamente
destilada precipitado en
50ml de agua
, agitamos bien la y con
destilada. Se agitó baño María
bien esta disolución y agitación, la
disolución y la marcamos esta
marcamos con la solución con la
solución
letra «A» letra «B» «B».
Antes Después

12. Experimento 1-B Reacciones Redox o de
Oxidorreducción
Para llevar acabo este experimento vertimos agua destilada con 2 gramos
de sulfato de cobre en vasos de precipitado e introducimos los materiales
que nos indicaba en los cuales obtuvimos como resultado lo siguiente.
Observamos Observamos Observamos
que el clavo que no obtuvo que el Observamo
obtuvo un ningún alambre s que el
color negro cambio. obtuvo un Zinc obtuvo
color mas un color
claro. negro y en
medio tenia
como un
diamante.

13. Experimento 1-C Reacciones Acido-base
En este experimento utilizamos 5 tubos de ensaye en los cuales llevamos acabo los siguientes
pasos que resultado dio las reacciones:
En un vaso de Se
En 5 tubos
precipitado de ensaye enumeraro 1.- Se le
n cada uno 2.- Se le
disolvimos 3 vertimos de agregó un
agregó
gramos de 10 a 15 ml de de los ml de
bicarbonato de un ml
la solución tubos de ácido de ácido
sodio en 100 ml antes ensaye del clorhídrico sulfúrico
de agua destilada mencionada. 1 al 5
3.- Se le 4.- Se le 5.- Se le
agregó agregó jugo agregó
vinagre de limón refresco

14. Experimento 1-D Protección ante la
oxidación por aire.
En este experimento observamos como las frutas obtuvieron
diferentes formas de reacción ya que se dividieron en tres vidrio
de reloj los resultados fueron los siguientes:
1.- Manzana y
plátano: 2.- Manzana, plátano 3.- Manzana, plátano y
Observamos que la y limón: aceite: La manzana esta
manzana se esta Observamos que se oxidada y el plátano
oxidando y el plátano mantienen igual apenas se oxida
empieza a oxidarse

15. Experimento 1-E Formación de un oxido
básico y su hidróxido
• En este experimento obtuvimos las siguientes
observaciones:
1.- Con unas
pinzas para tubos 2.- La 3.- Esperamos hasta
de ensaye calentamos en que se obtuvo la
reacción y después la
sujetamos un un mechero
colocamos en una
trozo de cinta de de bunsen. capsula de porcelana.
magnesio.

16. Experimento 1-F
• 1.- Cubrimos con
2.- Y sobre el 3.- Y por ultimo
algodón esparcimos agregamos
algodón una
medio gramo de glicerina y
capsula de
permanganato de observamos la
porcelana.
potasio. reacción.