El documento resume conceptos clave de cálculos estequiométricos, reacciones redox, fuerza electromotriz, nanociencia y aplicaciones de la electroquímica. Explica cómo dividir reacciones redox en semirreacciones de oxidación y reducción, ajustarlas para obtener una ecuación balanceada neta, y define la fuerza electromotriz como la energía proveniente de una fuente que puede establecer un flujo de corriente eléctrica. También resume brevemente aplicaciones de la nanociencia y la celda galvánica de

1. NOVENA SEMANA
AJUSTE DE NANOQUÍMIC CALCULO FEM Y APLICACIONES DE
CALUCULOS REACCIONES DE FUERZA ELECTROQUÍMICA
REACCIONES REDOX A POTENCIALES DE
ESTIEQUIMETRICOS CON OXIDO‐REDUCCIÓN ELECTROMOTRIZ EN ELECTRÓNICA
OXIDO
REACCIONES QUIMICAS REDUCCION
• 1.‐ Dividir la reacción en 2
semirreacciones: una de
Oxidación → pérdida de Se denomina fuerza Es una nueva rama de la
oxidación
La fabricación de electrones electromotriz (FEM) a la nanociencia relacionada Una reacción
productos químicos es Y otra de reducción. energía proveniente de
Reducción → ganancia con la producción y química es todo
uno de los esfuerzos cualquier fuente. Una de las celdas
de electronesLa • 2.‐ Ajustar las 2 reacciones de aquel proceso en el
industriales más grandes hemirreacciones galvánicas más conocidas
oxidación y la reducción A. Circuito eléctrico nanopartículas y sus que dos o más
del mundo. Las industrias es la llamada celda Daniell.
ocurren a la vez, en la separadamente: abierto (sin carga o compuestos. Está sustancias se
químicas son la base de Consta de dos semiceldas
Misma reacción. No se • Respecto a masa y carga. resistencia) Por tanto, no relacionada con las transforman en otras
cualquier sociedad separadas por un vidrio
puede producir una sin se establece la propiedades sustancias por medio
industrial. Dependemos • 3.‐ Se combinan de tal poroso o puente salino. En
la circulación de la características asociadas de un proceso
de ellas respecto a manera que obtengamos una una de ellas se coloca un
corriente eléctrica desde con ensamblajes de energético. Las
productos que utilizamos Otra. ecuación electrodo de cobre y una
la fuente de FEM (La átomos o moléculas sustancias serían
a diario como gasolina y solución 1 molar de sulfato
• No hay cambio neto Total en la cual no haya batería en este caso). sobre una escala que los reactantes de la
lubricantes de la industria de cobre, mientras que en
de e‐ en una reacción cambio neto del número de varía de tamaño de los reacción química y
del petróleo; alimentos y la otra se coloca un
redox. B. Circuito eléctrico bloques individuales pasarían a
medicinas de la industria electrones. electrodo de zinc en una
cerrado, con una carga o hasta las del material ser productos una vez
alimentaria; telas y ropa • Los e‐ aparecen a la Ej: Cr3+(ac) + Cl-(ac) → Cr°(s) + solución 1 molar de sulfato
resistencia acoplada, a aglomerado (desde 1 transformadas. Las
de las industrias textiles. derecha de la Cl2°(g) de zinc. Al unir los
través de la cual se hasta 1000 nm1 ). A este sustancias afectadas
Estas son sólo unos semi‐reacción de electrodos mediante un
2 (Cr3+(ac) + 3 e‐ → Cr°(s) ) establece la circulación nivel, los efectos por la reacción
cuantos ejemplos pero medidor potencial, se
Oxidación; y a la de un flujo de corriente cuánticos pueden ser química pueden ser
casi todo lo que 3 (2 Cl‐(ac) → Cl2°(g) + 2 e‐ ) determina que la celda
izquierda en la eléctrica desde el polo significativos, teniendo compuestos o
compramos diariamente genera un potencial
semi‐reacción de 2 Cr3+(ac) + 6 Cl‐(ac) → 2 negativo hacia el polo así nuevas formas de elementos. Estas
se fabrica mediante algún máximo de 1.1
Reducción. Cr°(s) + 3 Cl2°(g) QUÉ ES LA positivo de la fuente de llevar a cabo reacciones reacciones se pueden
proceso químico o al volts, denominado fuerza
FUERZA ELECTROMOTRIZ FEM o batería. químicas. dividir en dos tipos;
menos incluye el uso de electromotriz (fem).
(FEM)? reacciones químicas
productos químicos. . orgánicas y reacciones
químicas inorgánicas.