El documento resume varios temas sobre la formación de enlaces y estructuras cristalinas. Explica que los iones se ordenan en la red cristalina debido a las fuerzas de Coulomb entre iones de carga opuesta, y que factores como el tamaño y carga de los iones determinan la estructura geométrica del compuesto iónico. También describe que la energía necesaria para fundir un cristal iónico debe igualar a la energía reticular liberada al formar el sólido iónico desde los iones gaseosos.

1. SEPTIMA SEMANA
Formacion y
Hibridación y Teoria del Orbital Redes
Enlace iónico Propiedades
geometría molecular cristalinas Estructura de
de los
molecular compuestos redes cristalina
iónicos
Se define conjunto de
interacciones que Las sustancias iónicas están La red cristalina está formada
por iones de signo opuesto, de Cuarzo incoloro. La estructura cristalina es
En química se habla mantienen unidos entre sí constituidas por iones
Los orbitales moleculares manera que cada uno crea a su la formas solidas de cómo se ordenan y
de hibridación los átomos y/o moléculas. ordenados en el retículo
son (funciones alrededor un campo eléctrico empaquetan los átomos, moléculas o
cuando en un Los átomos tienen cristalino; las fuerzas que
matemáticas) que que posibilita que estén iones. Estos son empaquetados de
átomo se mezcla tendencia a adquirir la mantienen esta ordenación son
describen el rodeados de iones contrarios. El manera ordenada y con patrones de
varios orbitales configuración electrónica fuerzas de Coulomb, muy
comportamiento índice de coordinación, así como repetición que se extienden en las tres
atómicos para de un gas noble, los intensas. Esto hace que las
ondulatorio que pueden el tipo de estructura geométrica dimensiones del espacio. La cristalografía
formar nuevos electrones en estos sustancias iónicas sean sólidos
tener los electrones en en que cristalice un compuesto es el estudio científico de los cristales y su
orbitales híbridos. elementos es más estable. cristalinos con puntos de fusión
las moléculas. iónico dependen de dos formación.
Los orbitales Los elementos de transición elevados. En efecto, para fundir
híbridos explican la Configuración tienen orbitales, por tanto un cristal iónico hay que factores: Estructura del diamante
forma en que se electrónica. necesitarían diez electrones deshacer la red Tamaño de los iones. El valor Si nos fijamos con detenimiento, en estos
disponen los para completarse y por ello cristalina, separar los iones. El del radio de los iones marcará gráficos existe siempre una fracción de los
Los orbitales moleculares
electrones en la estos elementos adquieren aporte de energía necesario para las distancias de equilibrio a que mismos que se repite. Asimismo, los
se utilizan para
formación de los gran estabilidad con los la fusión, en forma de energía éstos se situarán entre sí por cristales, átomos, iones o moléculas se
especificar la
enlaces, dentro de orbitales Enlaces térmica, ha de igualar al de simple cuestión de cabida en empaquetan y dan lugar a motivos que se
configuración electrónica
la teoría del enlace interatómicos ó energía reticular, que es la espacio de la red. repiten del orden de 1 angstrom= 10-8
de las moléculas, que
de valencia y intermoleculares: tipo de energía desprendida en la cm; a esta repetitividad, en tres
permite describir el Carga de los iones. Se
justifican la enlaces, se unen entre sí formación de un mol de dimensiones, la denominamos red
estado electrónico del agruparán los iones en la red de
geometría de las conjuntos de átomos para compuesto iónico sólido a partir cristalina.
sistema molecular como forma que se mantenga la
moléculas. dar lugar a moléculas ó de los correspondientes iones en
un producto anti electro neutralidad del cristal. Estructura cristalina ordenada
simetrizado de los espín- estructuras superiores a los estado gaseoso. Esto hace que
orbitales. átomos. Este tipo de enlace haya una relación entre energía En la estructura cristalina (ordenada) de
incluye reticular y punto de los materiales inorgánicos los elementos
el iónico, el covalente y fusión, siendo éste tanto más que se repiten son átomos o iones
el metálico. elevado cuanto mayor es el valor enlazados entre sí, de manera que
de aquella. generalmente no se distinguen unidades
aisladas; estos enlaces proporcionan la
estabilidad y dureza del material.