El documento describe los principios de la radiactividad, incluyendo que cuando un átomo radiactivo emite energía se descompone en un nuevo átomo, a menudo también radiactivo, formando así una cadena hasta alcanzar un elemento estable. También explica las aplicaciones tecnológicas de la emisión electromagnética de los átomos y resume las características clave de la clasificación periódica moderna de los elementos, incluyendo los periodos y grupos.

1. Principios de radiactividad
Cuando el átomo de un elemento radiactivo emite energía
también se descompone, con lo que nace un átomo nuevo. El
nuevo elemento, llamado vástago del que lo produjo, también
puede ser radiactivo y producir otro vástago, y así prosigue la
cadena hasta que surja un elemento estable (no radiactivo) que
le ponga fin. Por ejemplo, la serie de desintegración radiactiva
en que participa el radio avanza en nueve pasos adicionales
hasta terminar con una forma estable del plomo. Aunque sus
isótopos muestran grandes semejanzas químicas, pueden
presentar propiedades nucleares muy diferentes; en realidad
una forma puede ser radiactiva y la otra no. Las formas
radiactivas se denominan radio-isótopos. Estos también se
identifican por sus números de masa, como por ejemplo U-235
o Ra-226.
Aplicaciones tecnológicas de la emisión
electromagnética de los átomos
La radiación es un modo de propagación de la energía a través
del vacío, de forma análoga a la luz. En sentido estricto refiere a
la energía transportada por ondas electromagnéticas, llamada
radiación electromagnética.
Se utiliza también para referirse al movimiento de partículas a
gran velocidad en el medio, con apreciable transporte de energía
que recibe el nombre de radiación corpuscular.
Si el transporte de energía es suficiente elevado como para
provocar ionización en el medio circundante, se habla de
radiación ionizante.
La radiación electromagnética es una combinación de campos
eléctricos y magnéticos oscilantes que se propagan atreves del
espacio transportando energía de un lugar a otro. A diferencia
de otros tipos de onda, como el sonido, que necesita un medio
material para propagarse, la radiación electromagnética se
puede propagar en el vacío.

2. El estudio de radiación electromagnética se denomina
electrodinámica y es un subcampo de electromagnetismo.
Unidad 2: elementos químicos y su
clasificación
Características de la clasificación periódica
moderna de los elementos
En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la
tabla periódica:
-Colocó los elementos en orden de masa atómica, empezando
por los que menos pesan.
-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en
columnas.

3. La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periódica de
Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada
por el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filas
horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un
metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8
columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido
de la letra A, reciben nombres especiales y están en los
laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8
columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8
pero seguidos por la letra B.
Grupos:
I-A Metales Alcalinos
II-A Metales Alcalinotérreos
III-A Térreos
IV-A Carbonoideos
V-A Nitrogenoideos
VI-A Anfígenos
VII-A Halógenos
VIII-A Gases nobles
Y la tabla periódica moderna: reúne todos los elementos
ordenadamente de acuerdo a su creciente peso atómico dejando
los espacios correspondientes para elementos que aun se
analizan y dejando notar claramente los elementos radioactivos,
de igual manera dentro de la tabla periódica actual podemos ver
como los elementos se rigen a partir de unas características que
se repiten o son muy parecidas (electronegatividad, radio
atómico, energía de ionización, afinidad electrónica,entre otras.)
dentro de los grupos dando lugar a la distinción entre
grupos(metales, metales alcalinotérreos, metales de transición,
no metales y gases nobles).
Tabla periódica larga y tabla cuántica
La tabla periódica de los elementos ampliada fue sugerida
por primera vez por Glenn Theodore Seaborg en 1969. Se
considera una extensión lógica de los principios que hicieron
posible la tabla periódica, de tal forma que sea posible incluir

4. fácilmente loselementos químicos no descubiertos aún. Todos
los elementos se denominan según los postulados de la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (la IUPAC, siglas de
su nombre en inglés: International Unión of Puré and Applied
Chemistry), que proporciona una denominación sistemática de
elementos estándar mientras no se confirme un nombre oficial.
La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basada
en la periodicidad de sus propiedades químicas, como
consecuencia y función de la distribución electrónica obtenida
de los valores de los números cuánticos. Al igual que en la tabla
periódica, en la cuántica los elementos están agrupados en
periodos y familias.
La tabla cuántica tiene ocho periodos ubicados horizontalmente
y señalados en la parte izquierda. Estos son el resultado de la
suma de los valores de n + l que presentan los elementos. Por
ejemplo, el galio está ubicado en el periodo 5, mostrado a la
izquierda del elemento en Línea recta horizontal, y corresponde
a la suma de los valores de n + I que tiene el galio; el valor den
para el galio se obtiene subiendo en diagonal hacia la derecha y
es 4, y el valor de t se ubica en la parte superior de la tabla y es
1, por lo que 4 + 1=5, que corresponde al número de periodo en
el que está ubicado el elemento. Existen 32 familias en la tabla
cuántica y están ubicadas en columnas verticales. Hilos
elementos que pertenecen a la misma familia presentan, para
su electrón diferencial, valores iguales en los números cuánticos
n, t y s (localizados en la parte superior), siendo solo el valor de
n el que varía de un elemento a otro.

5. Por ejemplo, observa que todos los elementos de la tercera
familia (B, Al, Ga, In, Ti), tienen valor de I - 1, m = -1, 0, 1 y s =
|; en cambio, el valor de n varía para cada elemento: B = 2, Al =
3, Ga = 4, In = 5, Tl = 6.
En la tabla cuántica también están clasificados los elementos
por clases, que se indican en la parte inferior y son s, p, d y f y
corresponden a los valores de I.
Clases —— cuando l = 0
Clase p —— cuando l - 1
Clase d —— cuando l - 2
Clase f —— cuando l=3
Propiedades atómicas y su variación
periódica.
Se considera como la distancia que hay desde el núcleo hasta el
electrón más alejado o externo, suponiendo al átomo como si
fuera una esfera. En los grupos de la tabla periódica, conforme
va aumentando el número atómico aumenta el radio atómico,
en los períodos, aumenta de derecha a izquierda, por lo que se
espera que el francio sea el elemento con mayor radio atómico.
Bajo este criterio, si se desea clasificar de menor a mayor radio

6. atómico al Cromo, Aluminio y Calcio, se tendrá que contar a
cuantas casillas se encuentra cada uno del Francio, el elemento
más cercano a éste será el de mayor radio atómico. Si al contar
el número de casillas, se observa que dos elementos tienen la
misma cantidad de casillas de separación, tendrá mayor radio
atómico el que se encuentre más hacia abajo en la
tablaperiódica. Ordenándolos de mayor a menor por radio
atómico tenemos: Ca>Cr>Al.
Carga nuclear efectiva
En los átomos poli electrónicos, los protones que se encuentran
en el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre
todos los electrones por igual. Esto se debe a los efectos
pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo
sobre los que se encuentran más alejados. Se le llama carga
nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que
depende del número atómico del elemento) y la constante del
efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un
electrón en particular.
Z es el número de protones y electrones del átomo, dado por su
número atómico, y s el valor de la constante de
apantallamiento, que depende del número de electrones que
separan al núcleo del electrón en cuestión, y también depende
de los orbitales atómicos en que se hallen los electrones que
causan el efecto pantalla.
También influyen en este efecto los electrones que se
encuentran en el mismo nivel de energía que el electrón
considerado. No tienen influencia en esta constante los
electrones que se hallan en niveles de energía.

7. Radio atomico, radio covalente, radio ionico
RADIO COVALENTE
En química, se denomina radio covalente a la mitad de la
distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace
covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o
ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm.
La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del
enlace covalente entre los dos átomos. Sin embargo, esta
relación no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un
átomo no es constante. Este depende del entorno químico donde
se encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalente
tiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. En
consecuencia, los valores tabulados de radios covalentes que se
encuentran en la bibliografía son valores idealizados o
promediados.
RDIO ATOMICO
El radio atómicoesta definido como la mitad de la distancia
entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los
átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el
orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico,
es posible determinar el tamaño del átomo.
Propiedades
En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de
arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser
mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el
número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la
atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los
orbitales más externos, disminuyendo así la distancia
entre el núcleo y los electrones.

8. El radio atómico puede ser covalente o metálico. La
distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una
molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras
que el radio metálico es la mitad de la distancia entre
núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos.
Usualmente, por radio atómico se ha de entender radio
covalente. Es inversamente proporcional con el átomo
RADIO IONICO
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia
entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más
alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al
ion. Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por
los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
En el caso de los cationes, la ausencia de uno o varios
electrones disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua
entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de
los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del que
resulta un radio iónico menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso
de carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarse
unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas,
de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.
EN CONCLUSIÓN
RADIO ATÒMICO; Mitad de la distancia entre dos nùcleos de un
mismo elemento unidos entre sì.
RADIO COVALENTE Distancia que hay entre los nùcleos de los
àtomos que forman una molècula a travès de un enlace
covalente dividida entre 2. Es menor que el radio atòmico y es
igual para todas las sustancias en las que se halle presente un
enlace determinado RADIO IÒNICO: Radio EFECTIVO de los

9. iones existentes en las estructuras cristalinas . Los radios de los
aniones son mayores que los radios covalentes y los radios de
los cationes son menores.