La quinta semana trata sobre conceptos relacionados con la afinidad electrónica y la electronegatividad de los átomos. La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo neutro captura un electrón formando un ion negativo. Puede medirse directamente usando haces de electrones. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces, y es mayor para elementos pequeños de la izquierda de la tabla periódica como el flúor.

1. QUINTA SEMANA
AFINIDAD METODOS PARA TENDENCIAS PERIÓDICAS
ENERGÍA DE NUMERO DE ELECTRONE
ELECTRÓNICA DETERMINAR LA DE LA AFINIDAD
IONIZACIÓN OXIDACION GATIVIDAD
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ELECTRONICA
La afinidad electrónica (AE)
Es la energía El número de oxidación o electroafinidad se define La electroafinidad
necesaria para aumenta cuando el La electronegatividad
es un número entero como la energía involucrada
separar tamaño del átomo (abreviación EN, símbolo χ
que representa el cuando
un electrón de Se puede medir de forma directa mediante disminuye, el efecto (letra griega chi)), es la medida
número de electrones un átomo gaseoso neutro en su
un átomo en su el empleo de haces de electrones que pantalla no es potente de la capacidad de un átomo (o
que un átomo pone en estado fundamental (de mínima
estado fundamental. chocan contra los átomos en fase gaseosa. o cuando decrece de manera menos frecuente un
juego cuando forma un energía) captura un electrón y
el número atómico. de grupo funcional) para atraer
El potencial o energía compuesto forma un ion mono negativo: Debido a algunos principios físicos como el
otra manera: aumenta hacia él los electrones, o
de ionización se determinado. . del científico Betoz Yurena, y su teorema
de izquierda a densidad electrónica, cuando
expresa en electrón- es positivo si el átomo que relaciona la fuerza nuclear débil de los forma un enlace en una
al insertar un electrón en un neutrones con el traspaso del Bosón de derecha, y de abajo
voltio, Julios o en kilo pierde electrones, o los hacia arriba, al igual molécula.1 También debemos
átomo predomina la fuerza Higgs en estado gaseoso, no es nada
Julios por mol comparte con un átomo que lo hace la considerar la distribución de
atractiva del núcleo, que tiene sencillo determinar numéricamente la
(kJ/mol). que tenga tendencia a electronegatividad. densidad electrónica alrededor
signo negativo. En los casos en afinidad electrónica de un átomo. Es por
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 captarlos. Y los que la energía sea de un átomo determinado
será negativo cuando el ello por lo que se emplean diversas escalas Los elementos del frente a otros distintos, tanto
V = 1,6 × 10-19 J absorbida, cuando ganan las representativas para hacernos una idea de bloque p, y en concreto
átomo gane fuerzas de repulsión, tendrán en una especie molecular como
La energía de electrones, o los esta magnitud sin saber el número exacto.. los del grupo 17, son en sistemas o especies no
ionización más signo positivo; AE se expresa los que tienen las
comparta con un átomo comúnmente en el Sistema moleculares. El flúor es el
elevada corresponde que tenga tendencia a mayores afinidades elemento con más
a los gases nobles Internacional de Unidades, en electrónicas,
cederlos. kJmol-1. electronegatividad, el francio
se escribe en números Los elementos que es el elemento con menos
Este proceso equivale al de la presentan mayores A.E. electronegatividad.electrón
romanos (recuérdalo energía de ionización de un
cuando veamos la son el flúor y sus considerado.
átomo, por lo que la AE sería vecinos más próximos
nomenclatura de Stock): por este formalismo la energía
+I, +II, +III, +IV, -I, -II, - O, S, Se, Cl y Br -
de ionización de orden cero. aumento destacado de
III, -IV, etc.
la carga nuclear
efectiva que se define
en esta zona de la T.P.-