El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta el modelo mecanocuántico. Comenzó con Dalton, quien propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Thomson introdujo la idea de que los átomos contienen electrones y partículas con carga. Rutherford propuso un modelo planetario con electrones orbitando un núcleo central. Bohr añadió que los electrones solo pueden estar en ciertas órbitas. Finalmente, la mecánica cuántica estableció que los

1. Luis Jhonny Hurtado Casierra
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2. DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera
teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando
aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas
afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

3. POSTULADOS BASICOS
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables,
que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
(presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una
relación constante y sencilla.

4. THOMSON
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas
fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de
electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en
la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar
a las pepitas de una sandía).

6. RUTHERFORD
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en
día. Considera que el átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se
concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en
órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño
comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

8. BOHR
PRIMER POSTULADO: El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas
circulares sin emitir energía radiante(Luz que poseen las ondas
electromagnéticas).
SEGUNDO POSTULADO: el Segundo Postulado nos indica que el electrón no
puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas
órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un
parámetro que se denomina número cuántico, n.
TERCER POSTULADO: cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el
electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre
ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de
emisión).

10. MECANOCUANTICO
En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula.
Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la
energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre"
En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función
de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un
electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un
electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos
alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger queda establecido que los electrones no giran en
orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo.