1. SEXTA SEMANA
Aplicacione Teorias para Teorias del
Introduccion a Concepto de enlace Clasificación de los sy Enlace
explicar el Enlace de
enlaces químico enlaces químicos limitaciones Covalente
enlace Valencia
quimicos de la Regla covalente y sus
del Octeto alcances
Se producen La teoría del enlace de
El enlace químico es el Un enlace químico es Enlace covalente cuando dos valencia explica la
responsable de la unión el proceso átomos naturaleza de un
estable entre dos o más El enlace covalente polar es La regla del
químico responsable de las enlazados Un enlace covalente enlace químico en una
átomos identifica con las intermediado en su carácter entre octeto, enunciada
interacciones atractivas comparten 1, 2 y entre dos átomos o molécula, en términos
fuerzas atractivas que un enlace covalente y un enlace en 1917 por
entre átomos y moléculas, y hasta 3 pares de grupos de átomos se de las valencias
mantienen unidos dichos iónico. Los átomos enlazados de Gilbert Newton
que confiere estabilidad a electrones de produce cuando atómicas.1 La teoría
átomos en el compuesto. esta forma tienen carga eléctrica Lewis, dice que la
los compuestos enlace. estos, para alcanzar del enlace de valencia
neutra. tendencia de los
En la Naturaleza todo químicos diatómicos y el octeto resume la regla que el
iones de los ENLACE
proceso tiende a estabilizar poliatómicos. La explicación Enlace iónico o Electrovalente estable, comparten átomo central en una
elementos del COVALENTE
de manera espontánea, o lo de tales fuerzas atractivas es El enlace iónico es un tipo de electrones del último molécula tiende a
sistema periódico COORDINADO.-
que es lo mismo, tiende a un área compleja que está interacción electrostática entre nivel.[1] La diferencia formar pares de
es completar sus Es la unión de
conseguir un estado de descrita por las leyes de átomos que tienen una gran de electrones, en
últimos niveles de especies que se
mínima energía. la química cuántica. diferencia de electronegatividad. electronegatividades concordancia con
energía con una forman cuando
entre los átomos no restricciones
Desde un punto de vista El enlace químico fuerte está Enlace covalente coordinado cantidad de 8 un par de
es suficiente geométricas, según
energético, se considera que asociado con la compartición electrones de tal electrones del
El enlace covalente está definido por la
se ha formado un enlace o transferencia forma que átomo de una De esta forma, los
coordinado, algunas veces referido regla del octeto.
químico entre dos átomos si de electrones entre los adquiere una especie se une dos átomos
como enlace dativo, es un tipo de configuración muy comparten uno o más
la disminución energética átomos participantes. con el orbital
enlace covalent. estable. pares electrónicos en
observada en el sistema Las moléculas, cristales, y incompleto del
superior a 42 kJ/mol Y Desde gases diatómicos -o sea la Enlace de uno y tres electrones otro átomo de la un nuevo tipo de
un punto de vista mayor parte del ambiente Los enlaces con uno o tres otra especie. orbital, denominado
electrónico, los enlaces se físico que nos rodea- está electrones pueden encontrarse en ENLACES orbital molecular. Los
forman con la transferencia unido por enlaces especies radicales, que tienen un COVALENTES enlaces covalentes se
total o parcial de electrones químicos, que determinan las número impar de electrones. MÚLTIPLES: Son suelen producir entre
entre los átomos. propiedades físicas y químicas las que elementos gaseosos o
de la materia. Enlaces 3c-2e y 3c-4e no metales.
participan con
En el enlace de tres centros y dos más de un par de El Enlace Covalente
electrones ("3c-2e"), tres átomos electrones entre se presenta cuando
comparten dos electrones en un cada dos átomos; dos átomos
enlace. si participan dos comparten electrones
Enlace metálico se le denomina para estabilizar la
enlace doble; si unión..
En un enlace metálico, los
electrones de enlace están son tres enlace
deslocalizados en una estructura triple, etc.
de átomos.