1. PORTAFOLIO DE
BIOQUÍMICA

2. LA BIOQUIMICA
La bioquímica se define como la ciencia de la base química de la
vida, proviene de dos voces griegas Bios = vida y química =
elementos químicos, son la química de la vida.
Objetivo; describir y explicar
Describir y explicar; en términos moleculares, todos los procesos
químicos de la célula viva.
Importancia de la bioquímica en el área de
enfermería
Es importante en esta área sobre todo por la deprecación que
tiene sobre la nutrición en la dieta, entre los cuales se destacan
las vitaminas algunas aminoácidos ciertos ácidos grasos diversos
minerales e inclusive le agua, dado que gran parte de la
bioquímica ayuda al paciente como por ejemplo tratar la
prevención de arterioesclerosis, cáncer, y todas las
enfermedades, quizás tambienuna base de bioquímica.

3. Ácidos nucleicos proteínas
Enfermedades genéticas drepanocitosis
lípidos carbohidratos
aterosclerosis diabetes millitus
La composición química del cuerpo humano conocer como y de que se
compone el cuerpo humano es algo fundamental para comprender su
funcionamiento, mecanismo fisiológico y la forma en que sus estructuras
interactúa, estima que un 96% de nuestro organismo se compone de 4
elementos esenciales con.
Y el 4% restantes se compone por otros y bien podríamos decir que 99% del
cuerpo es compuesto de 6 elementos
Chon + fosroro + calcio

4. Entre los elementos más importantes tenemos los siguientes:
Oxigeno (O), carbono (C), hidrogeno (H), nitrógeno (N), calcio (Ca), fosforo
(P), potasio (K), azufre (S), Sodio (Na), cloro (Cl), magnesio (Mg), hierro (Fe).
Oxigeno (O).- Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60%
del peso de nuestro cuerpo se constituye por H2O. El oxígeno ocupa el primer
lugar de la vida compone el 65% del organismo es más se encuentra
oxigenando nuestro líquido vital.
Carbono (C).- Es uno de los elementos importantes para la vida , mediante los
enlaces de carbono que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad
de energía se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel
celular.
Hidrogeno (H).- Es el elemento químico que más abunda en todo el universo
, en nuestro organismo sucede algo muy similar que junto al oxígeno en forma
de agua ocupa el tercer lugar en esta lista.
Nitrógeno (N).- Presente en muchísimas moléculas orgánicas constituye el 3%
del cuerpo humano se encuentra por ejemplo en los aminoácidos que forman
las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro cuerpo.
Calcio (Ca).- De los minerales que componen el organismo el calcio es el más
abundante y es vital para nuestro desarrollo, se encuentra prácticamente a lo
largo de todo el cuerpo, en los huesos y hasta en los dientes , es muy
importante en la regulación de proteínas.

5. Fosforo (P).- También es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo
en donde abunda, no obstante igualmente predomina en las moléculas del ATP
proporcionándole energía a las células.
Potasio (K).- Ocupa apenas el 0,25% de nuestro organismo, el potasio es útil
ayudando en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica
de los nervios.
azufre (S).-Es un elemento químico esencial constituyente de
los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos.
Sodio (Na).-El sodio es una sustancia que el cuerpo necesita para funcionar
apropiadamente. Interviene en el equilibrio ácido-base, contracción
muscular, impulso nervioso, absorción de aminoácidos. El exceso de socio
conduce a una mayor retención de agua e hipertensión.
Cloro (Cl).- Es un mineral esencial para nuestro organismo. Su símbolo es Cl y su
número atómico 17. Lo absorbemos a través del intestino delgado y
encontramos en nuestro cuerpo sus mayores concentraciones en el fluido
cerebro-espinal. Se regula y excreta por la orina, el sudor y el intestino.
Magnesio (Mg).- El magnesio es un metal alcalino terroso que representa el
segundo catión más importante del sector intracelular después del potasio y es
el cuarto mineral por su abundancia en el organismo.

6. EL AGUA DISOLVENTE DE LA VIDA
Sin el agua no puede haber vida , tal como la conocemos la esencialidad
del agua (H2O)es un recordatorio constante del origen acuático de la
vida, fue en el disolvente H2O que se produjeron las reacciones químicas
de los procesos biológicos , el agua en las células vivientes constituye de
un 60-95% de su peso . En los seres humanos el agua se distribuye
regularmente tanto intra como extra celular.
Distribución del agua en el cuerpo humano
Fluidos extracelulares
§ Plasma
§ Intersticial
§ Tejido conectivo denso , cartílago y huesos

7. DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMO:
La gran masa de agua constituyente del organismo puede considerarse
repartida en diferentes “compartimientos”. Por lo que se distingue un
compartimiento intracelular y otro extracelular. A su vez el compartimiento
extracelular puede ser subdividido en intersticial e extravascular.
El líquido intracelular está delimitado por las membranas celulares, cuya
permeabilidad selectiva permite que la composición química del líquido
encerrado en las células difiera sustancialmente del extracelular.
El líquido extracelular constituye lo que se denominó como medio interno.
Todas las células se encuentran inmersas en este líquido, del cual reciben los
nutrientes necesarios para sus procesos anabólicos (de síntesis) y al cual
vierten sus desechos catabólicos.
El compartimiento extracelular comprende el líquido extravascular y el
intersticial. El líquido extravascular o plasma sanguíneo se encuentra en el
sistema canicular de los vasos sanguíneos. El líquido intersticial toma contacto
directo con los cuerpos celulares, a los cuales puede considerárselo bañados
por él. A través de la pared de los capilares se realiza el intercambio entre los
líquidos extravascular e intersticial.

8. CICLO DE KREBS

9. UNIDAD ORGANICA – INORGANICA
Materia
Todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas
determinadas,
Esto lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, esta puede ser pesada,
almacenada.
Mezclas
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias
puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre
una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser Las mezclas
son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales
como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros
cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus
propias propiedades químicas.
Homogéneas
Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla
no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de
nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como:

10. Heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus
componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla
heterogénea pueden separarse fácilmente.
Elemento
Un elemento químico es un tipo de materia constituida
por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un
número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número
atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.
Compuesto
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua

11. NOMECLATURA DE LOS COMUESTOS INORGANICOS
Sustancias Simples
Estas pueden estar formadas por átomos de elementos metálicos, en cuyo
caso el nombre de la sustancia coincide con el del elemento que la forma.
Óxidos
Son compuestos formados por el Oxígeno y un elemento que puede ser metal
o no metal que determina las reglas a seguir.
Óxidos Metálicos
Como la palabra lo indica están formados por átomos de un elemento
metálico, unidos al oxígeno.
Óxidos No Metálicos
Están formados por átomos de un elemento no metálico, unidos al oxígeno.
Para nombrarlos se coloca delante de la palabra óxido un prefijo que indica la
cantidad de átomos de oxígeno presentes. A continuación se nombra el no metal,
especificando con los mismos prefijos la cantidad de átomos; se exceptúa cuando
esta cantidad es uno.

12. Sales Binarias
Están formadas por un metal y un no metal distinto del Oxígeno, de ahí que
también se conozcan como Sales no Oxigenadas o Haloideas.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla: <nombre del no metal> + uro +
de + <nombre del metal>
Sales Ternarias
También conocidas como Oxídales, están formadas por un metal, un no
metal distinto del Hidrógeno y el Oxígeno. En estos casos el no metal y el
oxígeno forman un ión poli atómico con cuyo nombre comienza el de la sal.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla: <nombre del ión poli atómico>
+ de + <nombre del metal>
Sales Cuaternarias
A la composición de las Sales Ternarias se le suma la presencia del
Hidrógeno, que da inicio al nombre del compuesto.

13. Hidróxidos
Están formados por un metal, el Hidrógeno y el Oxígeno.
Ácidos
Los ácidos, atendiendo a su composición pueden clasificarse en
Oxigenados y No Oxigenados o Hidrácidos.
Ácidos no Oxigenados o Hidrácidos
Están formados por el Azufre o alguno de los elementos del grupo VIIA
de la Tabla Periódica, llamados también Halógenos, unidos al
Hidrógeno. Estos compuestos siempre se encuentran en estado acuoso.
Ácidos Oxigenados
Están formados por el Hidrógeno, un no metal y el Oxígeno. En estos
casos el no metal y el oxígeno forman un ión poli atómico, similar a como
ocurre en las Sales Ternarias.
Haluros de Hidrógeno
Poseen la misma composición que los Hidrácidos o Ácidos no
Oxigenados, pero a diferencia de aquellos siempre se encuentran en
estado gaseoso.

14. ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en
el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química.
Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la
concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del
rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de
diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles
gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa en la que los elementos químicos que están
implicados.

15. BIOQUÍMICA DE LOS ALIMENTOS
Lípidos
Son un conjunto de moléculas orgánicas, están formadas por C.H.O.N, son
hidrófobos, son solubles en disolvente orgánico (éter, cloroformo, la acetona
y el benceno).
Como por ejemplo:
• Triaglicerol o triglicérido
• Esteroides
• Fosfolípidos
• Glucolipidos
• Carbohidrato

16. FUNCIÓN EN LOS SERES BIÓTICOS
Ácidos grasos saturados Ácidos grasos insaturados
Hexanoico Acido 9-exadesenoico
Octanoico Acido 9-octadesenoico
Decanoico Acido 9-12, octadecanoico
Dodecanoico Acido 6-octa decenoico
Tatradecanoico Acido6-912,octadecatrienoico
Hexadecanoico Acido5-8-11-
14,tetraeicosanoico
Octadecanoico Acido 13-docosenoico
Eicosanoico
Docosanoico
Tatracosainoco
Octadosanoico
Triacontanoico

17. FUNCIÓN DE LOS LÍPIDOS
1. Función de reserva.- son los principales reserva energéticas del
organismo. un gramo de grasa produce 9 kilocalorías en la reacción
metabólica de oxidación.
2. Función estructural.- forman un bichaba lipidia de la membrana.
recubren órganos y le dan consistencia o protección mecánicamente,
como el tejido adiposo de pies y manos.
3. Función biocatalizadora.- en este papel los lípidos favorecen o
facilitan las reacciones químicas que se producen en los seres vivos.
4. Función transportadora.- el transporte de lípidos desde el
intestino hasta su lugar de destino, gracias a los ácidos biliares y los
proteo lípidos.
5. Reduce las ansias de hambre.
6. Ayudan al transporte de vitaminas liposolubles.
7. Forman parte de las hormonas.

18. Clasificación de los lípidos
Ácidos grasos
§ Saturados
§ Insaturados
Lípidos con ácidos grasos
§ Simples
ü Triglicéridos
ü Ceras
§ Complejos
ü Fosforo glicéridos
ü Esfingolipidos
Lípidos sin ácidos grasos
§ Esteroides
§ Isoprenoides
Grasas útiles
Son las que protegen a las arterias.
· Mono insaturadas.- están presentes en los aceites de oliva , de canola ,
de soya , etc.
· Poliinsaturados.- son esenciales y abarcan dos grupos
§ Omega -3
§ Omega-6

19. ACIDOS GRASOS SATURADOS
Son alimentos que poseen grasas saturadas
Son grasas visibles: mantequilla, manteca, la grasa que se puede
cortar de la carne.
Grasa no visible: las que se encuentran en los productos lácteos (
leche integra . yogurt, quesos , mantecados )
Fuentes vegetales: aceite de coco y de palma
Mariscos:camaron ,cagrejo , concgas.
Riesgos de las grasas saturadas
ü Ateroesclerosis
ü Mayor probabilidad de enfermedades cardiacas.

20. PRINCIPALES ÁCIDOS GRASOS OMEGA 3
· Acido alfa linolenico (ALN)
· Ácidoeicosapentaenoico (EPA)
· Ácidodocosahexanoico (DHA)
Beneficios del omega 3 (EPA)
v Disminuye el LDL y VLDL
v Efectohipocolesterolemico
v Efectoantitronbotico
v Efectoantiinflamatorio
v Efecto hipotensor
Beneficios de omega 6 (DHA)
v Facilita el reciclaje de neurotransmisores
v Disminuye la resistencia a la insulina en los tejidos periféricos (musculo y
adiposo)
v Disminuye la apoptosis neural
Ingesta recomendada diaria de DHA
v Niños 60 a 100 mg por día
v Adolescentes 100 a 120 mg por día
v Embarazadas y en lactancia 300 mg por día