El documento presenta un cuestionario sobre química general. En la primera sección se piden detalles sobre la configuración electrónica de diferentes elementos. Luego se dividen los bloques de la tabla periódica según la configuración. Finalmente, se presentan preguntas sobre estados de oxidación, nomenclatura de compuestos e iones, ácidos y sus propiedades.

1. CUESTIONARIO
1) A qué elementos correspondenlas siguientes configuraciones .Escribasunombre y
su símbolo.
a. 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p4 __________
b. 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p5
c. 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6, 5s2,4d10,5p6, 6s2 __________
d. 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2,3d10,4p6 _____________
2) En la tabla periódica señalalos bloques en que se divide la tabla
periódicade acuerdo a la configuraciónelectrónica de los elementos.
Utiliza colores paradistinguirlos fácilmente.
3) Elija verdadero o falso.
3.1) Los metales generalmente se ubican a la izquierda y al centro de la
tabla periódica:
a. Verdadero
b. Falso
3.2) Los no metales sonmaleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la
electricidad:
a. Verdadero
b. Falso

2. 3.3) Los metaloides se ubicanarribay abajo de la líneadiagonal que divide a los
metales de los no metales:
a. Verdadero
b. Falso
4) Elijala opción correcta
4.1) Los números de oxidacióno valencias de los elementos químicos pueden
interpretarse como:
a) El númerode átomos del elementoenlafórmula.
b) El númerode ordendel elementoenlatabla periódica.
c) La carga final del compuestoque forman encada caso.
d) Las cargas que poseenal perder o ganar electrones.
4.2) ¿Cuál será el estado de oxidación deun elemento que tenga más electrones
que protones?
a) +
b) –
c) 0
d) Ningunode los anteriores
4.3) ¿Cuál será el estado de oxidación deun elemento que tenga menos electrones
que protones?
a) 0
b) –
c) +
d) Ningunode los anteriores
4.4) ¿Cuál será el estado de oxidación deun elemento que tenga igual número de
electronesque protones?
a) 0
b) –
c) +
d) Ningunode los anteriores

3. 4.5) 𝐏𝐛𝐁𝐫𝟐 Es el nombre común que se le puede asignar al siguiente compuesto:
a) Bromurode plomo (II)
b) Bromuroplumboso
c) Bromuroplúmbico
4.6) 𝐊𝐂𝐥 Es el nombre que corresponde a la fórmula:
a) Clorurode potasio
b) Clorurode potasio (I)
c) Clorurode potasio(II)
4.7) 𝐅𝐞𝐒 Es el nombre común que se puede asignar a la fórmula:
a) Sulfuroferroso
b) Sulfurode hierro(II)
c) Sulfurode hierro(III)
4.8) La fórmula química del fosfuroniquelosoes:
a) NiP
b) 𝐍𝐢 𝟑 𝐏 𝟐
c) 𝐍𝐢 𝟐 𝐏 𝟑
5) Unir con líneas segúncorresponda:
HNO3 Ácidosulfúrico
H2SO4 ÁcidoNítrico
HClO ÁcidoHipocloroso
HF ÁcidoClorhídrico
HCl ÁcidoFluorhídrico

4. 6) Reconozcasi las siguientesformulas corresponde aun ácido. Ponga “Sí” o “No”. Y
además identifique si es oxácidoohidrácido.
HNO3 ( )_______________
HNa ( )_________________
HCl ( )__________________
HClO ( )________________
7) Los ácidos hidrácidos se forman por la unión entre:
a) Hidrógeno+ metal
b) Hidrógeno+ No metal
c) Metal + no metal
d) Un metal + Halógeno
8) Una con líneasegúncorresponda:
HBr ÁCIDO SULFHÍDRICO
HCn ÁCIDO BROMHIDRICO
H2S ÁCIDO CIANHIDRICO
9) Los ácidos hidrácidos tiene laterminación
a) Uro
b) Oso
c) Hídrico
d) Ico

5. 10) HI Seleccionalanomenclaturacorrecta
a) Ácido Yodhídrico
b) Ácido Yodo de hidrógeno
c) Ácido Yodoso
d) Ácido Per Yodhídrico
11) Escriba(V) Verdaderoo (F) Falso, segúncorresponda.
a) Las sales están presente en algunos minerales ( )
b) Los ácidos que tienen oxigeno selos conoce como ácidos hidrácidos ( )
c) Los ácidos que no tienen oxigeno sellaman ácidos hidrácidos ( )
d) La fórmula de los ácidos inorgánicos comienza con H [ Hidrogeno ] ( )
12) La fórmula general del ácido oxácido es HNmO. Describacadauna de sus partes.
13) De acuerdo con las propiedades químicas de los metales. ¿Qué elementoy
compuestose debe combinar para formar hidróxidos?
a. Oxígeno, agua
b. Oxígeno, hidrogeno
c. Agua, y Oxigeno
d. Hidrogeno, agua

6. 14) Ácidos Oxácidos:
Escribir la formula a los siguientes ácidos oxácidos:
Ácido Hipo bromoso.
____________________
Acido Yódico.
____________________
Acido Per Brómico.
____________________
Ácido Iodoso.
_________________
Acido Teluroso.
_________________
15) En el átomo de cloro (z =17), en su última capa giran:
a) 4 electrones
b) 5 electrones
c) 6 electrones
d) 7 electrones
e) 8 electrones

7. 16) Relacione correctamente:
1) Francio (Fr)
2) Bario (Ba)
3) Teluro(Te)
4) Plata(Ag)
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s1
b) [Xe]4f14
5d10
6s2
6p6
7s1
c) [Xe]6s2
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
5p4

8. RESPUESTAS
1)
a. Selenio (Se)
b. Cloro (Cl)
c. Bario (Ba)
d.Kripton (Kr)
2) Recuerde que los bloques son: s, p, d y f. Coloreé correctamente
3
3.1) a) Verdadero
3.2) b) Falso
3.3) b) Falso
4)
4.1) d) Las cargas que poseen al perder o ganar electrones.
4.2) b) – “Negativo”
4.3) c) + “Positivo”
4.4) a) 0 “Cero”
4.5) b) Bromuro Plumboso
4.6) a) Cloruro de Potasio
4.7) a) Sulfuro Ferroso
4.8) b) Ni3P2
5)
HNO3 ----- ÁcidoNítrico
H2SO4----- ÁcidoSulfúrico
HClO -------ÁcidoHipoCloroso
HF----------- ÁcidoFluorhídrico

9. HCl---------- ÁcidoClorhídrico
6)
HNO3 (Si ) Oxácido
HNa (No) Ninguno
HCl (Si) Hidrácido
HClO (Si) Oxácido
7)
b) Hidrógeno+ No metal
8)
HBr-------- ÁCIDO BROMHIDRICO
HCn-------- ÁCIDO CIANHIDRICO
H2S--------- ÁCIDO SULFHÍDRICO
9)
c) Hídrico
10)
a) Ácido Yodhídrico
11)
a) V
b) F
c) V
d) V
12)
H-----Hidrogeno
Nm -----NoMetal

10. O---------Oxigeno
13)
b) Oxígeno, hidrogeno
14)
Ácido Hipo bromoso.
HBrO
Acido Yódico.
HIO3
Acido Per Brómico.
HBrO4
Ácido Iodoso
HIO2
Ácido Teluroso.
H2TeO3
15)
d) 7 electrones
16)
1-----b
2-----c
3-----d
4-----a