1. TABLA PERIÓDICA
Alumno: Jorge L. González E.
V-24.090.041

2. El origen den la tabla periódica data aproximadamente de 1864 cuando el químico inglés John Newlands observó que
cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, y cada octavo elemento tenia
propiedades similares, se refirió a esta relación como la Ley de las octavas.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades, como ejemplo propuso
la existencia de un elemento desconocido que llamo eka aluminio, cuya ubicación debería ser inmediatamente bajo el
aluminio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número
atómico (Z). Enunció la Ley periódica “Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades físicas y químicas”.
Por lo tanto, la tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de
características y propiedades que se repiten a lo largo de ella.

3. La tabla periódica esta ordenada en siete filas horizontales, llamadas “periodos” que indican el último nivel
enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de
electrones en la última capa.

4. Organización de la tabla periódica.
Presenta las características y propiedades de los elementos con base en una clave o referencia que incluye el
símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos casos estados físicos y número de
oxidación.

5. Clasificación Periódica.
Los elementos se pueden dividir en categorías:
1.- Los representativos que son los de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos
los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.
2.- Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8ª tienen el mismo subnivel p
completo.
3.- Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capa d
incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo
2B son Zn, Cd, Hg, que no son representativos ni metales de transición.
4.- A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del bloque f
porque tienen subniveles f incompletos.

7. Radio Atómico.
Es la distancia del núcleo a los electrones más externos,
al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla
periódica.
Radios Iónicos.
Es el que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del
gas noble más cercano

8. Importancia de la Tabla Periódica.
Radica en el hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo químico, basado en la periodicidad o
repetición de las propiedades de los elementos, lo que además de permitirle la existencia de nuevos
elementos, y le permite obtener directamente de ella, el símbolo Z, número másico, entre otras
propiedades de los metales y no metales.