Este documento presenta un examen de química dividido en varias secciones. La primera sección contiene 15 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como mezclas, estados de la materia, propiedades intensivas y extensivas. La segunda sección pide calcular la cantidad de calor necesaria para cambios de estado de 30g de agua. La tercera sección solicita calcular la masa atómica promedio del isótopo de titanio usando datos provistos. La cuarta sección pide calcular los pesos mole

1. COLEGIO SALESIANO COLÓN DE ZAMORA A. C.
SECCIÓN PREPARATORIA
EXAMEN DE QUÍMICA I
SEGUNDO PERIODO
Profesor Julio César Moreno López Fecha: ____/_____/__________.
Alumn@:___________________________________Grupo:___________.
Clave: EMS-3/4 Calificación: __________.
INDICACIÓN: Lee con atención las siguientes preguntas y coloca en el paréntesis de
la izquierda la letra de la opción que contesta correctamente cada una de ellas. (15
puntos)
1. ( ) En las mezclas heterogéneas se observan los componentes que la forman. ¿Cuál de los siguientes
ejemplos corresponde a este tipo de mezcla?
a) Agua salada.
b) Oxigeno y helio.
c) Aceite y vinagre.
d) Refresco de cola con alcohol.
2. ( ) Lee cuidadosamente los siguientes enunciados e identifica cuales corresponden a características de
los elementos.
I. Son sustancias que se pueden descomponer.
II. Se representan por medio de símbolos.
III. Son sustancias formadas por átomos del mismo tipo.
IV. Se representan mediante fórmulas.
a) I y II
b) III y IV
c) I y IV
d) II y III
3. ( ) ¿Cuál es el estado de agregación que no tiene volumen propio y adopta la forma del recipiente que lo
contiene?
a) Sólido.
b) Líquido.
c) Gaseoso.
d) Coloidal.
4. ( ) El agua hierve a 100° C al nivel del mar. Esta característica corresponde a una propiedad…
a) extensiva.
b) intensiva.
c) química.
d) general.
5. ( ) Son propiedades extensivas de la materia:
a) volumen y masa.
b) densidad y temperatura.
c) longitud y densidad.
d) calor y temperatura.
6. ( ) Las propiedades que no dependen de la cantidad de materia se denominan…
a) extensivas.
b) generales.
c) químicas.
d) intensivas.
7. ( ) Si en la ciudad de México, donde la presión es de 0.769 atm el agua hierve a 92°C. ¿Cómo será su
punto de ebullición en Aguascalientes que se encuentra a una presión de 0.89 atm?
a) Igual.
b) Menor.
c) Mayor.
d) Constante.
8. ( ) La condensación se puede presentar cuando…
a) enfriamos agua líquida.
b) calentamos agua líquida.
c) calentamos agua sólida.
d) enfriamos agua gaseosa.
9. ( ) ¿En qué estado de agregación se encuentra el agua a altas temperaturas y bajas presiones?
a) Sólido.
b) Líquido.
c) Gas.
d) Plasma.

2. 10. ( ) ¿En cuál de los siguientes fenómenos está involucrada la energía química, la luminosa y la
calorífica?
a) Combustión del gas butano.
b) Oxidación del hierro.
c) Fusión del hielo.
d) Digestión de alimentos.
11. ( ) Se produce por la fusión de los átomos de hidrógeno y es considerada la principal fuente de
energía de la Tierra.
a) Eólica.
b) Mecánica.
c) Solar.
d) Geotérmica.
12. ( ) Es la forma de energía que se encuentra almacenada dentro de las unidades estructurales de las
sustancias. Además es una fuente energética muy utilizada por el hombre y la sociedad.
a) Eléctrica.
b) Química.
c) Mareomotriz.
d) Nuclear.
13. ( ) La energía solar es considerada una fuente de energía limpia, __________________ y
actualmente se utiliza para producir energía _____________________.
a) no renovable - eólica
b) renovable - eólica
c) gratuita - mecánica
d) renovable - eléctrica
14. ( ) La energía eléctrica se produce principalmente al quemar combustibles fósiles en plantas
termoeléctricas, ¿cuál es la principal desventaja de este proceso?
a) Utilización de recursos renovables.
b) Emisión de gases tóxicos a la atmósfera.
c) Tiene un alto costo monetario.
d) Requiere de grandes cantidades de agua.
15. ( ) El consumo indiscriminado de la energía química de los hidrocarburos y combustibles fósiles han
ocasionado el agotamiento de_______________ y problemas ______________.
a) recursos no renovables - ecológicos
b) recursos renovables - ecológicos
c) aire - sociales
d) agua – económicos
INDICACIÓN: Calcula la cantidad de calor que se necesitan para que 30 gr de agua a
una temperatura de -4°C sólida, realice sus cambios de estado y lleguen a una
temperatura de 110°C. (20 puntos).

3. INDICACIÓN: Con el apoyo de la siguiente tabla obtén la masa atómica promedio del
Isótopo de Titanio. (15 puntos)
Isótopo Masa atómica % de Abundancia
Ti46 45.952629 8.25
Ti47 46.951764 7.44
Ti48 47.947947 73.72
Ti49 48.947871 5.41
Ti50 49.944792 5.18
INDICACIÓN:Con laayuda de tu tablaperiódica,calculael pesomolecularde lasiguientelistade
compuestos.(10puntos)
Sulfatode aluminio: Al2 (SO4)3
Hidróxido de oro III: Au (OH)3
Ácido fosfórico: H3 PO4

4. COLEGIO SALESIANO COLÓN DE ZAMORA A. C.
SECCIÓN PREPARATORIA
EXAMEN DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I
SEGUNDO PERIODO
Profesor Julio César Moreno López Fecha: ____/_____/__________.
Alumn@:__________________________________Grupo:___________.
Clave: EMS-3/4 Calificación: __________.
INDICACIÓN: Resuelve el siguiente problema de estequiometria de gases (15 puntos)
1. Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico, qué volumen de H2S gaseoso se
obtiene, medidos en condiciones normales, según la ecuación:
PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S
a) Determina de H2S que se obtiene si cambiamos la temperatura a 30 °C y la presión
cambia a 1000 mmHg.
INDICACIÓN: Resuelve la siguiente lista de problemas sobre las leyes de los gases.
(20 puntos)
1. Se introducen 3.5 gr de nitrógeno (N2), en un recipiente de 1.5 L. Si la temperatura
del sistema es de 22°C,
a) ¿Cuál es la presión del recipiente?
b) Si calentamos el gas hasta 45°C, ¿Cuál será la nueva presión si el volumen no
varía?
2. Cierto tanque de gas estacionario tiene una capacidad de 500 L. Considerando que
el gas es solamente butano, C4H10, calcular la masa de gas que contiene este tanque si
a 25°C el gas ejerce una presión de 20 atm. (10 puntos)

5. 3. Se tiene un recipiente de 44,8 dm3 (1dm3 = 1 Litro) lleno con 2 moles de nitrógeno
gas a 273 K. Si a e se mismo recipiente se le agrega 1 mol de oxígeno gas, calcular la
presión final de la mezcla y las presiones parciales de cada uno de los gases. (15
puntos)
4. 70 gr de agua se llevan de una temperatura de -12°C hasta una temperatura de
120 °C, calcula la cantidad de calor que se necesita para que esta masa de agua
cumpla con sus cambios de fase.