Este documento contiene 37 preguntas de examen sobre química. Las preguntas abarcan temas como cálculos con soluciones químicas, configuraciones electrónicas de elementos, tipos de enlaces químicos, ecuaciones químicas y propiedades periódicas. El documento proporciona múltiples opciones de respuesta para cada pregunta.

1. Preguntasde examende admisiónVillareal
Villarreal 2016 – 1
1. La cantidad de gramos de HCl que hay en 180
gramos de una solución diluida de ácido
clorhídrico al 35% m/m.
A) 60 g
B) 62 g
C) 75 g
D) 70 g
E) 63 g
2. ¿Cuál es la cantidad de electrones en el zinc (Z =
30; A = 65) en su subnivel más energético?
A) 2
B) 10
C) 18
D) 12
E) 6
3. Los elementoslitio,sodio,potasio,rubidioycesio
presentan como característica en común según
sus propiedades periódicas que:
A) Sus electrones están apareados
B) Poseen un electrón en su última capa
C) Su configuraciónelectrónicaescomola de un
gas noble
D) Son anfóteros
E) Sus radios atómicos similares
4. ¿Cuál es el estadode oxidacióndel arsénicoenel
ácido H3AsO4?
A) +2
B) +3
C) +5
D) +1
E) –3
5. Característica fundamental del proceso isócoro
por Gay Lussac
A) el volumen permanece constante
B) el volumen varía
C) la presión es inversamente proporcional a la
temperatura
D) la presión permanece constante
E) la temperatura permanece constante
Villareal 2015 - A
6. Determine el volumenque ocupa1 mol de un gas
a 0°C y 1 atm de presión.
A) 2,24 L
B) 22,4 L
C) 224 L
D) 2,42 L
E) 24,2 L
7. Son los elementos de la familia de los alcalinos
A) Be; Hg
B) Na; K
C) Li; Cl
D) B; Si
E) C; Ca
8. ¿Qué tipo de enlace tiene el compuesto HCl?
A) Covalente coordinado
B) Metálico
C) Iónico
D) Covalente polar
E) Electrovalente
9. Las proteínas pueden ser consideradas como
compuestos formados por
A) aminoácidos
B) cetonas
C) aldehídos
D) amidas
E) alcoholes
10. La configuración electrónica correcta para el 35
17Cl
A) 2 2 6 2 6
1s 2s 2p 3s 3p
B) 2 2 6 7
1s 2s 2p 3s
C) 2 2 6 2 5
1s 2s 2p 3s 3p
D) 2 6 2 5
1s 1p 2s 2p
E) 2 2 6 1 6
1s 2s 2p 3s 3p
11.
Villarreal 2012
12. El almidón, el glucógeno y la celulosa están
constituidas de unidades repetidas de:
A) glucosa
B) lactosa
C) fructosa
D) sacarosa
E) glicina
13. El elementoconnúmeroatómico11 y númerode
masa 23, está formado por:
A) 11 protones y 13 neutrones
B) 12 electrones y 11 neutrones
C) 12 protones y 11 neutrones
D) 12 protones y 11 electrones
E) 11 protones y 12 neutrones

2. 14. Indique el número de moles de HCl después de
balancear la siguiente ecuación:
2 2 7 3 2 2K Cr O HCl KCl CrCl Cl H O    
A) 8
B) 14
C) 9
D) 5
E) 7
15. Los isótopossonátomosque tienen……………………
número atómico, pero ………………………. número
de masa y los isóbaros tienen …………………….
número de masa, pero …………………….. número
atómico.
A) igual – diferente – igual – diferente
B) igual – diferente – diferente – igual
C) diferente – igual – igual – diferente
D) diferente – igual – diferente – igual
E) diferente – igual – igual – diferente
16. ¿Cuántosátomos – gramo de Ca existenen224 g
de Ca? P.A.(Ca) = 40.
A) 0,56
B) 4
C) 5,6
D) 0,4
E) 2
Villarreal 2011 - 2
17. Respecto a los jabones, indique lo correcto:
A) Son ésteres de glicerina
B) Son sales de los ácidos grasos superiores
C) Son salesde alcoholesconácidosinorgánicos
D) Son ésteres de ácidos grasos
E) Son ésteres de alcoholes superiores
18. Los “freones” son compuestos clorofluoro –
carbonados, usados como impulsadores de
aerosoles en el sistema de aire acondicionado,
pero sus efectos son perjudiciales para la vida en
la tierra, porque:
A) Producen el efecto invernadero
B) Constituyen el “smog” de las ciudades
C) Destruyen la capa de ozono
D) Generan la lluvia ácida
E) Producen el calentamiento global
19. Uno de los problemas que todo gobierno
municipal deberá resolver en el futuro es la
disposicióncreciente de residuossólidos. Una de
lasformasde eliminarlosresiduosbiodegradables
es convirtiéndolos en abonos que se denomina:
A) Reciclaje
B) Relleno sanitario
C) Compost
D) Limo
E) Biol
20. ¿Qué volumen ocupará 80 g de CH4 a 27°C y 800
mmHg?
(C = 12; H = 1)
A) 131 L
B) 127 L
C) 121 L
D) 117 L
E) 111 L
21. Tenemos 6 L de helio en estado gaseoso a 27°C y
1,2 x105
Pa. Se calientahastaalcanzar 127 °C y la
presiónesde 1,6x 105
Pa. Determinarel volumen
final.
A) 2 L
B) 4 L
C) 6 L
D) 8 L
E) 10 L
Villareal 2011 - 1
22. El agua y el alcohol etílico son dos sustancias
líquidas a temperatura ambiente. ¿Cuál de las
siguientes alternativas presenta propiedades
adecuadasparadiferenciarunasustanciade otra?
A) masa y volumen
B) densidad y color
C) masa y color
D) densidad y viscosidad
E) volumen y viscosidad
23. De la siguiente ecuación química, hallar el
elemento que se oxida y el elemento que se
reduce:
2 2 4 2 4 2 4 4 2 2H O KMnO H SO K SO MnSO H O O     
A) O; H
B) O; Mn
C) Mn; K
D) O; S
E) S; Mn
24. Balancear:
           2 22 g l ac ac ac saCl bH O cZnS dHClO eH S fZn    
Indique la relación: a b c
d e f
 
 

3. A) 2/5
B) 1/2
C) 2/3
D) 1/4
E) 1/3
25. Determine las proposiciones verdaderas (V) o
falsas (F):
I. Los gases pueden licuefactarse por medio de
enfriamiento y alta compresión
II. Se considera como estados condensados a los
líquidos y los sólidos
III. El estado de una masa de gas puede quedar
definido,si se conoce solosuvolumen,presión
y temperatura.
A) VVV
B) VFV
C) VVF
D) FVV
E) FFF
26. Determinarel númerode molesde un gas que se
encuentra en un recipiente de 15 L de volumen a
27°C y 8,2 atm.
A) 2
B) 2,5
C) 4,8
D) 5
E) 6,5
Villareal 2010
27. ¿Cuál de las proposiciones no corresponden al
65
30Zn ?
A) Grupo II B, período 4
B) Metal
C) Elemento de transición
D) Tiene 2 orbitales semillenos
E) Su configuración electrónica termina en “d”
28. La suma de losnúmerosmásicosde los5 isótopos
de un elementoes360. Si el promedioaritmético
de sus números de neutrones es 39, halle el
número de electrones de uno de sus iones de
carga 3.
A) 33
B) 34
C) 30
D) 36
E) 37
29. ¿Qué relación nombre del compuesto – fórmula
es incorrecta?
A) Ácido nítrico – HNO3.
B) Sulfato de sodio – Na2SO4
C) Hidróxido de bario – Ba(OH)2
D) Sulfato de sodio y potasio – Na2KSO4
E) Cianuro de potasio – KCN
30. Determinar el número de moléculas que forman
un residuo de agua de 1,5 g.
A) 8,018 x 1021
B) 6,313 x 1021
C) 7,313 x 1022
D) 6,018 x 1023
E) 5,018 x 1022
31. Marque la respuesta correcta:
A) En la tabla periódica las propiedades
metálicas se incrementan de derecha a
izquierda.
B) Los elementos se hallan distribuidos en 8
períodos
C) Mendeleiev los ordenó según su número de
masa.
D) La electronegatividadaumentade izquierdaa
derecha un período
E) Grupo IA y IIA terminan en el subnivel s.
Villareal 2009 – 1.
32. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el
 2
4 6S O

?
A) +2
B) +3
C) +2 ½
D) 3 ½
E) +4
33. Los alquinos son compuestos orgánicos que se
caracterizan porque:
I. El enlace múltiple carbono – carbono permite
la isomería geométrica
II. El hidrógeno en un alquino terminal tiene
propiedades ácidas
III. La halogenación progresiva produce
tetrahaloalcanos como producto final
A) FVV
B) FVF
C) VVV
D) VVF
E) Fvv
34. ¿A qué presiónenatmósferasunmol de cualquier
gas ocupará un volumen de 50 litros
permaneciendo constante la temperatura?

4. A) 0,513
B) 0,448
C) 0,224
D) 2,232
E) 1,224
35. Una muestra de óxido ferroso pesó inicialmente
10 g. Expuesta al contacto con el aire, se oxidó
parcialmente según esta reacción:
2 2 3FeO O Fe O 
El peso después de su oxidación fue de 10,70
gramos. Calcule el porcentaje de óxido ferroso
que se ha oxidado. (Fe = 56; O = 16)
A) 70
B) 73
C) 60
D) 58
E) 63
36. Relacione lostamañosatómicosde uniónpositivo
y negativo respecto a su átomo neutro:
A) No hay diferencias
B) Los ionessonmenores a los átomos neutros.
C) Los iones son mayores a los átomos neutros.
D) Los ionesnegativossonmayores alosátomos
neutros.
E) Los iones positivos son mayores al átomo
neutro.
37.