TALLER RECUPERACIÓN 8º 2013

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA BARRIO SANTANDER
TALLER DE RECUPERACIÓN CIENCIAS NATURALES
TERCER PERÍODO
ALVARO MARLON SALDARRIAGA
INVESTIGACIÓN
1. Consulta qué son las propiedades físicas y las propiedades químicas de las sustancias. De ejemplos.
2. Define los estados de agregación de la materia y escriba tres ejemplos de cada uno.
3. Define los cambios de estado de agregación de la materia y escriba tres ejemplos de cada uno.
4. Define los diferentes tipos de sustancias químicas y de tres ejemplos de cada una.
5. Consulta en que campos de la ciencia es utilizado el concepto de densidad.
6. Investiga las diferentes teorías atómicas que dieron origen al modelo atómico actual.
7. Elabora maquetas de cada uno de los diferentes modelos atómicos con materiales de desecho.
8. Investiga en qué consiste el modelo atómico actual y elabora una maqueta de éste con materiales de
desecho.
9. ¿Cuáles son las propiedades atómicas?
10. Escriba los postulados para realizar la configuración electrónica.
11. Investigue la manera en que se logró la construcción de la tabla periódica.
12. Investigue las propiedades físicas y químicas de cada uno de los grupos de la tabla periódica.
13. Escriba los usos de los diferentes elementos en cada uno de los grupos. Ejemplo, el Helio del grupo
VIIIA se utiliza para llenar globos y en globos aerostáticos.
14. Defina el enlace químico y defina con ejemplos cada uno de ellos.
15. ¿Qué significa la valencia en cada uno de los átomos?
16. ¿Cuáles son los usos de los compuestos iónicos y covalentes?
TALLER
EL ÁTOMO, SU ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA
1. Un profesor pide a dos estudiantes de química hallar la densidad de una muestra de aceite de oliva. Si
al determinar el volumen y la masa de la misma obtuvieron valores de 90 ml y 81,9 g respectivamente,
¿qué valor de densidad obtuvieron?
2. Para hacer funcionar el motor de un avión a control remoto se requieren 500 ml de gasolina (ρ = 0,73
g/ml). ¿Cuántos gramos de dicha sustancia se deberá pesar para obtener una cantidad equivalente a
tal volumen?
3. ¿Cuál será el volumen de una muestra de un metal cuya densidad es de 2,5 g/cm3
y que tiene una masa
de 80 g?
4. Completar la siguiente tabla:
Elemento Z A Protones Neutrones Electrones
Cl 17 35
B 11 3
Ne 20 10
Mo 54 42
Bi 209 126
Cs 55 133
P 16 15
Co 17 59
Mg 24 12

2. 5. Defina el número atómico, grupo y período para el siguiente elemento:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
6. Realiza la distribución electrónica por niveles, subniveles, orbitales; determina el grupo y período para los
siguientes elementos:
Cd=Z= 48; Br=Z=35;Cs=Z=55; Cu=Z=29; Sr=Z=38
7. CLASIFICA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MATERIALES COMO SUSTANCIA PURA (P), MEZCLA HOMOGÉNEA
(MH) O MEZCLA HETEROGÉNEA (MT). PARA LAS SUSTANCIAS PURAS, INDICA ADEMÁS SI SE TRATA DE UN
ELEMENTO (E) O DE UN COMPUESTO (C)
A. Mercurio (Hg) _____ , _____
B. Gasolina (C8H18) _____ , _____
C. Hielo (agua sólida) _____ , _____
D. Sopa de legumbres _____ , _____
E. Perfume _____ , _____
F. Ensalada de frutas _____ , _____
G. Bronce (cobre + aluminio) _____ , _____
H. Cobre (Cu) _____ , _____
I. Sal de cocina (NaCl) _____ , _____
J. Acero (Hierro + carbono) _____ , _____
K. Agua de mar _____ , _____
L. Aluminio (Al) _____ , _____
8. REPRESENTA GRÁFICAMENTE LA FORMACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS ENTRE
a. Br y C C. Be y O E. Na y F
b. Cl y O D. F y F F. Cl y O
9. EN CADA CASO INDICA EL TIPO DE ENLACE MEDIANTE EL CUAL SE FORMÓ LA SUSTANCIA DADA
a. GeO2
b. d. CaO
c. KI
d. e. Br2O3
e. SbH3
f. f. Cl2
g. O2
h. g. Li2O
a. HF
b. NaCl
c. HCN
d. NO3
e. SO2
f. CaCl2
g. K2S
10. Defina los tipos de enlaces, para los siguientes compuestos. Realiza el procedimiento:
a. Li y I
b. Ca y Se
c. H yCl
d. Na y O
e. Rb y Se
f. Li y H
g. Na y S
h. H y O
i. C y O
j. Ba y Br
k. Li y F
11. Escribe la fórmula a los siguientes compuestos
a. Ácido clorhídrico
b. óxido de estroncio
c. hidruro de aluminio
d. oxido de potasio

3. e. ácido bromhídrico
f. oxido de bario
g. hidruro de cesio
h. oxido de calcio
i. hidruro de plata
j. trihidruro de hidrógeno
12. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
a. HF
b. HgO
c. CaH2
d. Rb2O
e. Br2O7
f. As2O5
g. PtO2
h. CsH
i. HI
j. CdH2
k. HCl
l. Au2O3
m. LiH
n. HSe
o. Co(OH)3