Preguntas para resolver en clase.

1. EJERCICIO N° 1
1.- Indique Ud.Cuál de las aseveraciones siguientes es incorrecta:
a) La química es la ciencia que explica los fenómenos naturales, la composición y la
estructura de las sustancias.
b) La química es fundamental para casi todo lo que la sociedad produce o consume.
c) Actualmente se conocen más de 8 millones de sustancias químicas naturales y
sintéticas.
d) Todas las sustancias químicas son beneficiosas para la sociedad.
e) La química es esencial para el desarrollo de la alta tecnología actual.
2.- De las siguientes afirmaciones sobre ramas de la química escoja la
incorrecta:
a) La química orgánica estudia los compuestos químicos que contienen carbono.
b) La química general estudia los fundamentos y conceptos básicos de la química.
c) La química analítica cualifica y cuantifica los componentes de unas sustancias.
d) No existe rama de la química que estudie la química de los seres vivos, pues esta tarea
le corresponde a la biología.
e) La cinética de las reacciones se estudia tanto en la química general como en físico
química.
3.- Señale la opción que no corresponda:
a) La química es conjunto con otras ciencias participa en la preparación y en el diseño de
aleaciones livianas y de alta resistencia para estaciones espaciales.
b) En los laboratorios de la empresa INTEL (USA) que fabrica el microchip Pentium lV no
participan especialista en Química.
c) La industria petrolera ecuatoriana utiliza aditivos como el tetracloruro de plomo para
elevar el octanaje de la gasolina;
d) Los fabricantes de concentrados de frutas recomiendan mantener el producto libre de
la acción de los rayos solares.

2. EJERCICIO N° 2
1.- Realice las siguientes conversiones
a) 0.57 atm a mmHg
b) 3.45 kg a libras
c) 632 ml a litros
d) 180°F a C
e) 5.20 L a galones
f) 500 dinas a kilopondio
g) 50 R a K
h) 0.950 atm a torr
i) 670 mm de Hg a torr
j) 68°F a K
k) 2.90 toneladas métricas a gramos
l) 2 galones a mililitros
m) 75 pie cúbicos a litros
n) 450 angstrom a kilómetros
o) 385 newton a dinas

3. EJERCICIO N° 3
1.- Identifique la afirmación correcta
a) Todas las transformaciones químicas naturales provocan daños al ambiente a tal grado
que en la actualidad estamos enfrentando un calentamiento global
b) La química fue descubierta por los chinos cuando presentaron a yin yan.
c) La belleza es el producto de un cambio químico porque es obtenido a través de los
cosméticos en la mujer, y abonos especiales en las flores.
d) La química es el estudio de las transformaciones y fue creada por los alquimistas en el
siglo XVlll.
e) Las transformaciones químicas naturales pueden ser observadas algunas de ellas muy
fácilmente.
2.- Identifique la afirmación incorrecta
a) El medio ambiente es una nueva rama para demostrar que la química que estudia las
reacciones y procesos químicos que ocurren en la naturaleza.
b) La fotosíntesis es una evidencia para demostrar que la química se relaciona con la
botánica.
c) La aplicación de materiales como circuitos integrados, microprocesadores, transistores
y chip, constituyen un ejemplo de la relación de la química con la electrónica.
d) Advertimos que la física se relaciona con la química cuando estudiamos la
termodinámica.
e) La bioquímica es la rama de la química que estudia las reacciones químicas que
intervienen en el metabolismo de los seres vivos.

4. 3.- Seleccione entre los siguientes enunciados la alternativa incorrecta.
a) La química inorgánica se encarga del estudio de todos los compuestos y elementos que
no son orgánicos, sus reacciones y propiedades.
b) La química cosmética participa en la elaboración y desarrollo de productos destinados
al embellecimiento y protección de diversas partes del cuerpo humano.
c) La química ambiental se encarga solamente de estudiar la remedición ambiental
causada por los plásticos.
d) La bioquímica estudia las reacciones químicas que intervienen en el metabolismo de los
seres vivos.
e) La química médica a través de procesos químicos sofisticadocrea diferentes sustancias
utilizadas en la medicina.}
4.- Entre las observaciones siguientes, seleccione la opción incorrecta.
a) La generalización de un comportamiento en base a observaciones minuciosas de
fenómenos da lugar a una ley natural.
b) La hipótesis se puede entender como la explicación tentativa de las observaciones que
no requieren de mayor numero de observaciones para declarar su validez.
c) Para probar una ley natural se diseñan situaciones controladas o experimentos.
d) Experimento es un diseño de situaciones controladas para someter a prueba las
explicaciones sobre fenómenos naturales con el fin de obtener información necesaria para
formular una hipótesis.
e) Una teoría es la comprobación fundamentada de una hipótesis para explicar y hacer
predicciones sobre los fenómenos naturales.

5. FACTORES DE CONVERSION
LONGITUD
1 Kilometro (Km) = 0.62137 Millas terrestres (mt)
1 Centímetro (cm) = 0.3937 Pulgadas (pulg)
1 metro (m) = 1.0936 Yardas (yd)
1 metro (m) = 3.2808 Pies (ft)
1 pie (ft) = 30.48 Metro (m)
1 angstrom ( A°) = 10 Metro (m)
MASA
1 Kilogramo (Kg) = 2.2046 Libras (lb)
1 Libras (lb) = 453.59 Gramos (g)
1 tonelada métrica (T) = 1.000.00 Kilogramos
VOLUMEN
1 metro cubico (m3) = 1000 Litros (L)
1 galón americano (gal) = 3.7854 Litros (L)
1 centímetro cubico (cm3) = 1 Mililitro (ml)
1 pie cubico (ft3) = 16.387 Centímetros cubico (cm3)
PESO
1 Dina = 10¯⁵
= 1.02 x 10¯⁶
Newton
Kilopondio
1 Newton = 10⁵
= 0.102
Dinas
Kilopondio
1 Kilopondio = 9.81 x 10¯⁵
= 9.81
Dinas
Newton
TEMPERATURA
1 Centígrado (C) = (F-32)/180 x 100
1 Kelvin (K) = C+273
1 Rankine (R) = F+ 460
1 Atmosfera (atm) = 760 mmHg o Torr
DENSIDAD
1 Diámetro esfera = 2 radio
1 volumen esfera = 4/3 TT rᶟ
1 Densidad (ҕ) = masa/volumen

6. EJERCICIO N0
5
1.-Presentar en una tabla las propiedades físicas y químicas del
benceno.
El benceno es un compuesto bioquímico formado por los elementos carbono e hidrògeno.
Es utilizado para la fabricación de plásticos, nylon, fibras sintéticas, ciertas gomas,
lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas.
Su forma molecular es como un anillo. Es un liquido incoloro de aroma dulce y sabor
ligeramente amargo, similar a la hiel. Es poco soluble en agua. Es muy inflamable y
volátil. Sin embargo, la exposición de larga duración del benceno produce efectos nocivos
en la medula de los hueso y puede causar anemia ( deficiencia de glóbulos rojos en la
sangre).
2.- ¿ Cuàles de las siguientes alternativas son cambios físicoso
químicos?
a) La ruptura de un vaso de vidrio.
b) La quema de grasas corporal mediante ejercicios aerobicos.
c) La quema de un pedazo de carbón vegetal.
d) La fusión de un cubo de hielo.
e) La corrosión de una varilla de hierro.
f) La combustión de la gasolina en un motor de automóvil
g) La fusión de la cera de una vela.
h) La rotura de una botella de vidrio.
i) La cicatrización de una herida.
j) El ennegrecimiento de una joya de plata.
3.- El carbono de calcio se descompone completamente a altas temperaturas
formando oxido de calcio y dióxido de carbono. 20 g del carbono producen 11.2 g
de oxido de calcio mediante la siguiente reacción:
Carbonato de calcio=oxido de calcio +dióxido de carbono
¿Cuánto hay de dióxido de carbono? Escoja la alternativa que indique
la cantidad de dióxido de carbono que se forma cuando se utilizan
79.55 g de carbonato?
a) 35 g b) 44 g c) 8.8 g d) 44.5 e) 28 g
4.- ¿ Enque proporciónestán los elementos químicosque forman
parte de los siguientes compuestos?

7. Cloruro de sodio Cloro Sodio Proporcion
10,00 6,06 3,94
7,50
15,00
Agua Oxigeno Hidrogeno Proporcion
5,00 4,445 0,555
7,50
5.-El resultado de un análisis de tres muestras se encuentra indicado
en la siguiente tabla.
¿Cuáles muestras corresponden al mismo compuesto y cual es
diferente ¿
Compuesto Muestra A Muestra B Muestra C
Hidrogeno 2,82 g 1,68g
Oxigeno 22,58g 32,71 g G
6.- Dos muestras A y B que contienen solo cobre y bromo fueron
analizadas y presentaron los siguientes resultados en su composición.
7.- Clasifique cada uno de los siguientes cambios y ponga una X en la
columna correspondiente.
PROCESOS CAMBIOS FISICOS CAMBIOS QUIMICOS
Fermentacion de la uva
para elaborar vino
La sublimación del yodo
La inflamación del
alcohol
La electrolisis de la sal
La toxicidad del gas
cloro
La revelación de una
placa de RX
La disolución de sal en
agua
La fotosíntesis para
producir glucosa

8. 8.- Explique cuales son las diferencias entre:
a) Materia homogénea y materiaheterogenea
b) Compuesto y elemento
c) Propiedades físicas y propiedades químicas
d) Cambios químicos y físicos
e) Escribe los conceptos de propiedades intensivas y extensivas. Cite 2
ejemplos
7.- Clasifique los siguientes enunciados como cambios físicosy
químicos.
a) Trituracion de la carne en un molino e) Fusion del hielo
b) Tostamiento del pan f) Oscurecimiento de la yuca
c) Decoloración de una camisa
d) Separación de los componentes del petróleo por destilación fraccionada
8.- A partir de las siguientes expresiones indique si es una propiedad
intensiva y extensiva
a) Temperatura de una sustancia am 25oC
b) Masa de una sustancia
c) Volumen de una sustancia
d) Densidad de una sustancia
e) Contenido de calor de una sustancia
9.- Cual de los siguientes ejemplos describe un cambio físico
a) Combustión de gas doméstico de cocina
b)
10.- La cantidad máxima posible de electrones para cuando n=3
a)14 b)18 c)8 d) 10
11.- Cual de los siguientes ejemplos es una combinación imposible de números
cuánticos?
a)1p b)4s c)5f d)2p

9. 12.- Determine la masa atómica promedio del bromo al encontrarse que esta
formado por el isotopo 79Br de masa 78.9183 uma con 56,69% de abundancia en
la naturaleza; y el isotopo 81Br de masa 80.9163 con 43.31% de abundancia.
13.- Cuales son los elementos, cuyos atomos tienen las siguientes estructuras
electrónicas?
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
b) 1s2, 2s2, 2p5
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
d) Ar, 4s2, 3d1
e) Ar, 4s2, 3d10, 4p6
f) Kr, 5s2,4d10, 5p2
g) Xe, 6s1
14.- Elabore la configuraciónelectrónicade los siguientes elementos
a)27
13Al b)51
23V c)ion Ag 2+
d) atomo cobre e) ion cloro con 1 carga(-)
15.- De las especiessiguientes,identifique la afirmación correcta.
40
22V-2 38
18W-2 40
20X+2 42
24Y-2 42
18Z
a) W y X son isótonos
b) V y X sin isotopos d) V, W, Y son
isoelectronicos
c) X y Z son isoeléctronicos e) W y Z son isobaros
16.- Un elemento X tiene tres isotopos: el isotopo 16X que se encuentran en un
99,76% de abundancia con una masa atómica aproximada de 15,9948 uma; el
isotopo 17X que se encuentra en un 0,03% de abundancia con una masa atómica
de 16,9991 uma; y el isotopo 18X con un 0,21% de abundancia con una masa de
17,9991 uma.
Seleccione la correcta la masa atómica promedio correcta del elemento X.
a) 16,2834 uma
b) 16,1937 uma
c) 15,999 uma
d) 17,871 uma
e) 16,999 uma

10. 11.- Con respecto a la definición de electrones de valencia, señale la afirmación
incorrecta.
a) El potasio presenta un electron de valencia
b) El calcio presenta dos electrones de valencia
c) El aluminio presenta tres electrones de valencia
d) El oxigeno `presenta 4 electrones de valencia
e) El carbono presenta 4 electrones de valencia