examen QII

1. COLEGIO SALESIANO COLÓN DE ZAMORA A. C.
SECCIÓN PREPARATORIA
EXAMEN EXTRAORDINARIO DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II
Alumn@: _________________________________Grupo: ___________.
Clave: EMS-3/4 Calificación: __________.
Profesor Julio César Moreno López Fecha: ____/_____/__________.
INDICACIÓN: Relaciona ambas columnas y anota dentro del paréntesis la opción correcta para cada
enunciado. (20 puntos).
( ) Es una magnitud cuyo valor es proporcional al tamaño
del sistema (masa y volumen)
( ) Condición del sistema donde las variables usadas para
dar a conocer el sistema no son dependientes del tiempo.
( ) Aquella cuyo valor no depende del tamaño ni de la
cantidad de materia del sistema.
( ) Si se pone en contacto un objeto con menor
temperatura con otro con mayor temperatura, ambos
evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan.
( ) A nivel microscópico está asociada con la energía
cinética que tienen las moléculas.
( ) Espacio tridimensional que ocupa un sistema.
( ) Es la fuerza por unidad de área.
( ) Describe lo irreversible de los sistemas
termodinámicos.
( ) Esto de logra cuando el universo tiende a distribuir la
energía uniformemente
( ) Consiste en el estudio de las transformaciones que
sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.
( ) Es el resultado de la contribución de la energía cinética
de las moléculas o átomos, rotación, traslación y vibración,
además de la potencial.
( ) Son las variables a considerar en el estudio de la
termodinámica.
( ) Unidad de medida para la entalpía.
( ) El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la
variación de entalpía de la reacción Qp=∆rH
( ) Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la
letra H mayúscula, que expresa la variación de cantidad de calor
absorbida o cedida.
( ) El calor que se intercambia en estas condiciones
equivale a la variación de energía interna de la reacción Qv=∆rU
( ) Son las magnitud que se emplean para describir el
estado de un sistema termodinámico
( ) Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a
cabo los procesos termodinámicos, imposible que suceda en
sentido contrario
( ) Es la cantidad de sustancia que tiene un sistema
( ) Establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o
bien este intercambia calor con otro, la energía interna del
sistema cambiará
1. PROCESO A PRESIÓN CONSTANTE
2. VARIABLE INTENSIVA
3. PRESIÓN CONSTANTE Y VOLUMEN
CONSTANTE
4. VARIABLE EXTENSIVA
5. PROCESO A VOLUMEN
CONSTANTE
6. PRINCIPIO CERO
7. TERMOQUÍMICA
8. FUNCIONES DE ESTADO
9. EQUILIBRIO TERMODINÁMICO
10. 1° LEY DE LA TERMODINÁMICA
11. ENTALPIA
12. 2° LEY DE LA TERMODINÁMICA
13. TEMPERATURA
14. PRESIÓN
15. JOULES
16. ENTROPIA
17. MAXIMIZAR LA ENTROPÍA.
18. MASA
19. VOLUMEN
20. NERGIA INTERNA

2. INDICACIÓN:Relacionaambascolumnasyanota claramente el númerodentrode cadaparéntesisde larespuesta
correcta. (11 puntos)
( ) Un ácido yuna base que difierenenunH+. Cuandounácido
dona unH+,
( ) Reacciónentre un ácido y una base para formar unasal y
agua.
( ) Sustanciaque se disuelve enaguayproduce ioneshidróxido
(OH-) de acuerdocon la teoríade Arrhenius.Sonaceptoresde H+,
de acuerdocon la teoría de Brønsted-Lowry.
( ) Productode lasconcentracionesde losionesprovenientes
de la disociaciónde unácidodébil divididoentrelaconcentración
del ácidodébil.
( ) Sensaciónque se produce porel estímulode receptores
específicosque estándistribuidosporlacavidadoral
( ) Tipo de sensibilidadalaque se refiere latérmica,táctil,
cinestésica,propioceptivaasícomo sensibilidadtrigeminalquímica.
( ) Unidad funcional del sentidodelgusto.
( ) Los principalesneurotransmisoresde launiónde células
gustativas
( ) Son cuatro categorías generales,denominadassensaciones
primariasdel gusto.
( ) Sustanciaque se disuelve enaguayproduce ioneshidrógeno
(H2),de acuerdocon la teoría de Arrhenius.Sondonadoresde H2,de
acuerdocon la teoría de Brønsted-Lowry.
( ) Ion formadopor laatracción de un protónH+ hacia una
moléculade H2O;se escribe H3O+.
1. Agrio,salado,dulce.Amargo
2. Ácido
3. Hidróxido
4. Neutralización
5. Hidronio
6. Gustativa
7. Par ácido-base conjugado
8. Constante de disociaciónácida
9. Somatoestésica
10. Botóngustativo
11. Seratonina,glotamato,
acitilcolina.
INDICACIÓN:Relacionaambascolumnasyanota dentrodel paréntesislaopcióncorrectaparacada enunciado. (10
puntos)
( ) Númeroenterocolocadoantesde las fórmulas
para balancearel númerode átomoso molesde átomos
de cada elementoenambosladosde unaecuación.
( ) Reacciónquímica enla que laenergíade los
reactivosesmenorque lade losproductos.
( ) Reacciónen lacual la oxidaciónde unreactivo
siempre estáacompañadaporla reducciónde otro
reactivo.
( ) Reacciónquímica enla que partesde dos
diferentesreactivosintercambianlugares.
( ) Forma final de unaecuaciónquímicaque muestra
el mismonúmerode átomosde cada elementoenlos
reactivosylosproductos.
( ) Forma abreviadaque representaunareacción
químicacon el uso de fórmulasquímicaspara indicarlos
reactivosyproductosy coeficientesque muestranlas
proporcionesde lareacción.
1. Reacciónde doble sustitución
2. Ecuación balanceada
3. Reacciónde óxido-reducción
4. Oxidación
5. Coeficiente
6. Reducción
7. Ecuación química
8. Reacciónendotérmica
9. Masa molar
10. Producto

3. ( ) Pérdidade electronesenunasustancia.La
oxidaciónbiológicase indicamediante laadiciónde
oxígenoola pérdidade hidrógeno.
( ) Sustanciaformadacomo resultadode una
reacciónquímica.
( ) Ganancia de electronesporparte de una
sustancia.La reducciónbiológicase indicamediante la
pérdidade oxígenoola gananciade hidrógeno.
( ) La masa engramos de 1 mol de un elemento
numéricamenteigual asumasa atómica.La masamolar
de un compuestoesigual a lasuma de las masasde los
elementosmultiplicadaporsussubíndicesenlafórmula.
INSTRUCCIÓN: Resuelve correctamente cada uno de los siguientes problemas, anotando los procesos y
unidades de medición para su aprobación
1. A efectos prácticos se puede considerar la gasolina como octano (C8H18). Las entalpías de formación
estándar de H2O (g), CO2(g) y C8H18(l) son, respectivamente: (10 puntos)
-241.8 kJ/mol, -393 kJ/mol y -250 kJ/mol.
Calcule:
1) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, expresada en kJ/mol, sabiendo que se
forman CO2 y H2O gaseosos.
b) La energía, en kilojulios, que necesita un automóvil por cada kilómetro, si su consumo es de 5 L de
octano líquido por cada 100 km.
Datos: Densidad del octano líquido = 0.8 kg/L. Masas atómicas: C = 12; H =1.
C8H18(l) + 25/2 O2(g)  8 CO2(g) + 9 H2O(l)
2) Identifique los pares ácido-base conjugados en cada una de las ecuaciones siguientes: usa colores
A=rojo; B= azul (5 puntos)
NH3 + HNO3  NH4+ + NO3-
3) Determine el pH para las disoluciones siguientes: (5 puntos)
[H3O_] =2.0 x10_8 M
[OH] = 3.5 x10_4 M

4. 4) ¿Cuáles son las concentraciones de [H3O+] y de [OH-] para una disolución con cada uno de los
siguientes valores de pH? (5 puntos)
a. 10.0
d. 1.82
INDICACIÓN: Resuelve correctamente la siguiente lista de problemas, no olvides escribir los procesos,
valencias, coeficientes, etc. De forma clara para validar tus resultados.
1. Reacción en medio ácido. (10 puntos)
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
2. Reacción en medio básica.
La reacción química que debemos ajustar en este ejercicio es:
KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH

5. COLEGIO SALESIANO COLÓN DE ZAMORA A. C.
SECCIÓN PREPARATORIA
EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA II
Alumn@: _________________________________Grupo: ___________.
Clave: EMS-3/4 Calificación: __________.
Profesor Julio César Moreno López Fecha: ____/_____/__________.
INDICACIÓN: Relaciona ambas columnas y anota dentro del paréntesis la opción correcta para
cada enunciado. (20 puntos)
( ) Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para
atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue
cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y
Mulliken.
( ) Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y
el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una
reacción química y los productos obtenidos.
( ) Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos
y las sustancias compuestas.
( ) es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.
( ) Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
( ) Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica neta.
( ) En este tipo de reacción existe un intercambio de elementos de dos o
más compuestos.
( ) Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y
puede entrar en combinaciones químicas.
( ) En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un
compuesto químico.
( ) Es la ganancia de electrones.
( ) En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen
para formar dos o más productos.
( ) Es la pérdida de electrones.
( ) Son las sustancias que obtenemos después de producida la reacción
( ) Es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
( ) Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre
y conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo: la menor porción de
agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua, es
la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno.
( ) En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno
del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.
( ) Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al
pasar del estado libre al combinado.
( ) Son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción
( ) En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para
formar un nuevo producto.
( ) La cantidad de sustancia de un sistema el cual contiene tantos entes
elementales como átomos en 0,012 kg de carbono 12. Cuando se usan moles, la
entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones,
electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.
1. Reducción
2. Reacción de
sustitución simple
3. Fenómeno químico
4. Reacción de síntesis
5. Estequiometria
6. Oxidación
7. Átomo
8. Reactantes o
reactivos
9. Productos
10. Reacción de
combustión
11. Número de
oxidación
12. Fenómeno químico
13. Molécula
14. Reacción de
descomposición
15. Electronegatividad
16. Ecuación química
17. Reacción de doble
sustitución
18. Ion
19. Mol
20. Elemento

6. INDICACIÓN: Relaciona ambas columnas y anota dentro del paréntesis la opción correcta para cada
enunciado. (10 puntos)
( ) Las partículas como átomos, moléculas y iones se cuentan
por medio del término…
( ) Número que se puede utilizar como un factor de conversión
para convertir entre los moles de una sustancia y el número de
partículas que contiene.
( ) Números que en una fórmula química de un compuesto
indican el número de átomos de cada tipo de elemento.
( ) Es el compuesto que proporciona el aroma y el sabor a las
peras.
( ) Es el número de gramos que es igual a la masa atómica de
dicho elemento.
( ) Sustancia que produce un color rojo en los fuegos
artificiales
( ) Masa molar del compuesto H2O
( ) La cantidad total de materia en los reactivos es igual a la
cantidad total de materia en los productos.
( ) Por medio del rendimiento real y el rendimiento teórico es
posible calcular el…
( ) Compuesto que elimina el CO2 en un transbordador
espacial.
1. Masa molar
2. Hidróxido de litio
3. 18 gr
4. Rendimiento
porcentual
5. Mol
6. Acetato de propilo
7. Ley de la
conservación de la
masa
8. Número de
Avogadro
9. Subíndice
10. Carbonato de litio
INDICACIÓN:Relacionaambascolumnasyanota dentrodel paréntesislaopcióncorrectaparacada enunciado. (10
puntos)
( ) Medidade lacantidadde solutoque se disuelve enunacantidad
específicade disolución.
( ) Procesomediante el cual se agregaagua (solvente) aunadisoluciónpara
aumentarel volumenydisminuir(diluir) laconcentracióndel soluto.
( ) Disoluciónque contienemenossolutodel que puede serdisuelto.
( ) Disoluciónque contienelacantidadmáximade solutoque puede
disolverseaunatemperaturadada.Cualquiersolutoadicional permanecerásin
disolverseenel recipiente
( ) Sustanciaque produce ionesal disolverseenaguaycuya disolución
conduce electricidad.
( ) Limpiezade lasangre mediante unriñónartificial enel que se utilizael
principiode diálisis.
( ) Los gramos de solutoenexactamente 100 g de disolución.
( ) Númerode molesde solutoenexactamente 1L de disolución.
( ) Componente de unadisoluciónque estápresenteenmenorcantidad.
( ) Sustanciaenla que se disuelve el soluto;porlogeneral el componente
presente enmayorcantidad.
1. Electrolito
2. Disolución insaturada
3. Molaridad(M)
4. Hemodiálisis
5. Concentración
6. Soluto
7. Porcentaje en masa m/m
8. Disolución
9. Solvente
10. Disolución saturada

7. INDICACIÓN: Balancee cada una de las siguientes ecuaciones y anote dentro del paréntesis a qué
tipo de reacción pertenece de acuerdo a la siguiente clave: RC= reacción de combinación; RD= reacción
de descomposición; RCB= reacción de combustión; RSS= reacción de sustitución simple;
RDS= reacción de doble sustitución (15 puntos)
( ) C5H12(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
( ) Pb(NO3)2(ac) + NaCl(ac)  PbCl2(s) + NaNO3(ac)
( ) Al(s) + HCl(aq)  AlCl3(aq) + H2(g)
INDICACIÓN: Resuelve cada uno de los siguientes problemas de cantidades químicas, deberás de anotar
correctamente los factores de conversión para validad los resultados. (5 puntos /uno)
1. Calcule el número de átomos Ni en 3.4 moles de Ni
2. Calcule los moles de Cu en 7.8 x1021 átomos de Cu.
3. Calcule la masa molar de FeSO4 (complemento de hierro)
4. La cafeína, C8H10N4O2, se obtiene del té, café y bebidas energéticas. ¿Cuántos gramos de cafeína
hay en 0.850 moles?
5. En la antorcha de acetileno, gas acetileno (C2H2) arde en presencia de oxígeno para producir
dióxido de carbono y agua.
2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O
¿Cuántos moles de O2 se necesitan para reaccionar con 2.00 moles de C2H2?
INDICACIÓN: Resuelve cada uno de los siguientes problemas de cantidades químicas, deberás de anotar
correctamente los factores de conversión para validad los resultados. (10 puntos)
1. La Cianamida cálcica reacciona con agua para formar carbonato de calcio y amoniaco. Se hacen
reaccionar 30gr de CaCN2 y 30 gr de 3H2O determina:
a) El reactivo limitante
b) El reactivo en exceso
c) La cantidad de amoniaco que se forma. NH3
CaCN2 + 3H2O  CaCO3 + 2NH3

8. 2. El óxido de hierro (III) reacciona con monóxido de carbono para producir hierro y dióxido de
carbono. (10 puntos)
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
¿Cuál es el rendimiento porcentual del hierro si la reacción de 65.0 g de óxido de hierro (III) produce 38.0
g de hierro?
1. calcular la masa del soluto que se encuentra en una solución al 15% y que contiene 550ml de
agua. (5 puntos)
2. Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 250 g de sulfato de cobre (II) y
añadiendo después más agua hasta completar un volumen 1700ml. CuSO4 (5 puntos)
3. Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 1500 mL de disolución 0.3Molar.
(H3PO4) (5 puntos)