1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
Facultad de Biología
“PRACTICAS DE QUIMICA”
INTEGRANTES DEL EQUIPO NUMERO 3
MARIANA HERNANDEZ CORTEZ
SAMUEL GUSTAVO COLORADO REDUCINDO
YURIDIA AGUAS BALDERRAMA
JOSE EMMANUEL BLANCA GALINDO

2. SUSTENTO TEORICO
¿Que es mol?
Toda materia tiene cierta cantidad de moléculas, la cual es medida en moles.
En la siguiente practica se explicara de forma tanto teórica, así como practica,
para que de esta forma quede más que claro el concepto.
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6.02 x 1023 partículas eleménteles
(ya sea átomos, moléculas, partículas subatómicas, etc.) por eso si un químico
utiliza el término mol debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental
Un mol es un numero de partículas tal y como lo es una docena, de hecho al mol
se le ha considerado como “r=docena química”. El valor exacto del numero de
partículas en un es un valor muy grande. Se utiliza la letra N para representar el
numero de partículas. Se puede decir entonces que así como hay 12 toronjas en
una docena. Hay N átomos en un mol de átomos. Así como hay 12 elementos en
una docena, hay numero N de partículas en un mol.
Por ejemplo:
1 mol de moléculas de agua contiene N átomos de moléculas.
1 mol de sodio contiene N átomos de sodio.
Tal como lo fue establecido previamente de que todos los átomos de sodio tenían
el mismo promedio de masa. Un mol de agua tendrá siempre la misma masa así
como un mol de sodio tendrá siempre la misma masa.

3. Objetivo:
Comprender el concepto de mol mediante el análisis de diferentes sustanciasen el
laboratorio
Descripción de la practica:
En esta práctica el alumno entenderá que el mol es una capacidad de materia
mediante el análisis de sustancias que tienen un uso cotidiano. Se calculara la
masa de un mol de dicha materia y se anotara las observaciones de dicha materia.
Relación de la practica:
1. Primero calculamos el mol de cada uno de las sustancias que tenemos
(aluminio, agua, alcohol (etanol) sal de mesa, azúcar.
2. Pasamos la masa correspondiente al mol de cada una, en el caso de los
líquidos restamos el peso del recipiente que lo contenía
3. Medimos el volumen correspondiente a la masa de un mol de agua o
hicimos lo mismo con el alcohol
4. Hicimos una comparación entre el agua y el alcohol
5. Contestamos las preguntas:
a) ¿Cuantas partículas hay en cada uno de los moles de cada sustancia
medidas?
b) ¿Indicar la partículas de cada caso, escribiendo su formula química?
c) ¿Cual es la masa de 1 mol por cada una de las sustancias?
Resultado y discusión:
1. Calculo el mol de cada uno de los siguientes compuestos:
Al: 27 g/mol
Fe: 53 g/mol
H2O: 18 g/mol
CH3-CH2-OH: 46 g/mol
NaCl: 58 g/mol
C12H22O11: 342 g/mol
2. Volumen correspondiente a H2O= 21 ml
3. Volumen correspondiente a 1 mol de C12H22O11= 51 ml
4. Comparación entre el agua y el alcohol:
El mol de alcohol es el doble de volumen que el de agua.
Ya que ocupa un volumen superior a esta misma.
5. Preguntas:
a) Cuantas partículas hay en cada uno de los moles de
cada sustancia medidos? R= 6.022x 1023
b) Indicar cuáles son las partículas en cada caso
escribiendo su formula química? R= todos tienen las
mismas partículas químicas que son 6.022x 1023

4. c) Cuál es la masa de un mol que de cada una de las
sustancias
Al: 27 g/mol
Fe: 56 g/mol
H2O: 18 g/mol
CH3-CH2-OH: 46 g/mol
C12H22O11: 342 g/mol
Conclusión
al final de la practica logramos comprender el significado del mol, tanto como
teórico, así como practico.
Comprendimos como medir los diferentes elementos que teníamos que teníamos
y podíamos sostener y visualizar las unidades de mol de una sustancia, también
de la gran variedad tanto de tamaño como de la forma de cada uno.
Así como se sabe que para aplicar el mol de cada una de las sustancias es
esencial la tabla periódica, ya que en ella se encuentran plasmadas toda la
información necesaria para realizar estos procesos.
Cuestionario:
sustancia Masa (g) Numero de moles Numero de moles
de la sustancia de átomos de
hidrógenos
Agua 1000 g 55.56 mol 6.022x 1023
Hielo 100 g 5.56 mol 6.022x 1023
Acetona 100 g 1.724 mol 6.022x 1023
(CH3COCH3)
Azúcar 10 g 0.029 mol 6.022x 1023
(C12O22H11)
1. El volumen de una piscina es de 50 m3 suponiendo que se empleara agua
destilada. Calcule cuantos miles de agua se utilizaran para llenarla?
R: 2,777.78 moles
2. Calcula la altura en metro que mide una torre que mide que resulte apilar un
mol de ladrillos?
R: un mol de ladrillo pesa 240g y un ladrillo pesa 4kg. Por
eso no se puede hacer, porque el mol es más pequeño que el ladrillo