1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
QUIMICA INORGANICA
“PRACTICA 5:”EL MOL”
PROF. BERTHA MARIA ROCIO
FECHA DE REALIZACION: 25 DE SEPTIEMBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA: 2 DE OCTUBRE DE 2012
INTEGRANTES:
JUAREZ BRAVO ZULLYN
LOPEZ ORTEGA GUADALUPE YAMILETH
SALAZAR CHAMORRO MARIA FERNANDA
TABAL CORTES MARCOS ALEJANDRO

2. SUSTENTO TEORICO
En la vida cotidiana estamos muy familiarizados con el termino docena, este
término se refiere a la cantidad de materia, específicamente 12 unidades. Cuando
trabajamos con moléculas, átomos o iones normalmente tenemos que contar
partículas, pero la unidad de docena es poco usual debido a que en general se
habla de un número muy grande de partículas. La masa de un mol de una
sustancia depende del peso molecular o masa de cada partícula presente endicho
mol. El concepto de mol es muy importante en química porque está vinculado con
la porción en la que se combinan las sustancias en una reacción química.
Objetivos
Comprender el concepto de mol mediante el análisis de diferentes sustancias en el
laboratorio.
Descripción de la práctica
En esta práctica el alumno entenderá que el mol es una unidad de cantidad de
materia mediante el análisis de sustancias que tiene un uso cotidiano. Se calculará
la masa de un mol de dichas soluciones y se anotarán las correspondientes
observaciones.
Procedimiento
1.- Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal con el profesor
acerca del concepto de mol.
2.- Suponiendo que las sustancias a emplear son sustancias puras, calcule la
masa de un mol de cada una de ellas.
3.- Pese la masa correspondiente a un mol de cada una. En el caso de los
líquidos, use para pesar un recipiente con tapa, minimizando así las pérdidas por
evaporación.

3. 4.- En el caso del agua mida el volumen que corresponde a la masa de un mol
(suponga que la densidad del agua es 1g.cm-3). ¿Qué volumen ocupa un mol de
alcohol (etanol)? Tenga en cuenta que la densidad del alcohol es diferente a la del
agua.
5.- Observe y compare.
6.- Responda las siguientes preguntas:
a) ¿Cuántas partículas hay en cada uno de los moles de cada sustancia medida?
b) Indicar cuáles son las partículas en cada caso, escribiendo su fórmula química.
c) ¿Cuál es la masa de 1 mol de cada una de esas sustancias?
Resultados
Las masas molares de los compuestos que se mencionarán a continuación, las
obtuvimos sumando los pesos moleculares de cada elemento.
En 1 mol de H₂O (agua) hay 18 g/mol
En 1 mol de HNO3 (ácido nítrico) hay  63 g/mol
NaCl (cloruro de sodio)  58.443 g/mol
CH3 – CH2 – OH (etanol)  46.01 g/mol
C12H22O11 (azúcar)  34.2 g/mol
CH3(CO)CH3 (acetona)  58 g/mol
Fe (hierro)  55.84 g/mol
Al (aluminio)  26.98 g/mol
Posteriormente pesamos en la báscula granataria las siguientes sustancias, y
obtuvimos sus pesos, que fueron:
Al  14.5 g
Fe  22 g
Frasco de cristal  105 g
Frasco de cristal lleno con agua  133 g

4. Azúcar  38 g
Sal  47 g
Acetona  25 g
Alcohol  28 g
Conclusiones
Obtener el resultado de la masa molar de un compuesto es bastante fácil, solo
necesitamos tener a la mano nuestra tabla periódica para tomar los pesos
moleculares.
Para medir el peso de cualquier sustancia o compuesto, podemos usar una
báscula analítica, o una granataria. Es importante recordar que la báscula analítica
es más sensible y, llega a tener varios decimales, por lo que su medición es más
exacta, ofreciéndonos mejores resultados al momento de pesar algo; pero para las
actividades que no exigen una medición meticulosa, es favorable que usemos la
báscula granataria, ya que no exige mucho cuidado al ser utilizada.
Cuestionario
1.- Completar la siguiente tabla

5. Sustancia Masa (g) Número de moles Número de moles
de la sustancia de átomos de
hidrógeno
1000g 55.55 3.60
Agua
100g 5.55 0.11
Hielo
100g 1.69 0.10
Acetona
(CH3COCH3)
10g 0.29 0.638
Azúcar
(C12H22O11)
2.- El volumen de una piscina es de 50 m3. Suponiendo que se empleará agua
destilada, calcule cuántos moles de agua se requieren para llenarla.
Se requieren 2777.77 moles.
3.- Calcule la altura (en metros) que alcanzaría una torre que resulte de apilar un
mol de ladrillos. 1 mol de ladrillo= 6.022 x 1023
4.- Marque la opción correcta:
Un mol de oro contiene mayor-igual-menor número de átomos que un mol
de plata. MAYOR
La masa de un mol de oro es mayor-igual-menor- que la de un mol de
plata. MAYOR
La masa de un mol de azúcar es mayor-igual-menor que la de un mol de sal
de mesa. MENOR

6. Bibliografía
Brown, T; Lemay, H y H. y Bursten, B; (1996) Química: la ciencia central.
Prentice Hall. México
Chang, R, (1992) Química. McGraw-Hill. México.
Anexos
http://books.google.com.mx/books?id=4vL3SjWjEcQC&pg=PA59&lpg=PA59&dq=
masa+molar&source=bl&ots=Psmo8C1nWq&sig=Wo7TjQoTSEFMlrijfJPBXiT0ZQ
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ge&q=masa%20molar&f=false