Este documento presenta una guía de ejercicios sobre estructura atómica. Contiene 10 secciones con preguntas sobre identificación de elementos químicos basados en su configuración electrónica, ordenamiento de elementos según sus propiedades periódicas, completado de cuadros periódicos y realización de diagramas de Lewis de diferentes compuestos químicos. El objetivo es que los estudiantes practiquen y apliquen sus conocimientos sobre la tabla periódica y estructura atómica de los elementos.

1. GUIA DE EJERCICIOS ESTRUCTURA ATOMICA
1. De la siguiente lista de elementos: 12A; 8B; 18C
1.1 ¿Cuál es el más metálico? _________________________________________________
1.2 ¿Cuál es de mayor carácter no metálico? _____________________________________
1.3 ¿Cuál es el gas noble? ____________________________________________________
1.4 ¿Cuál es el mejor conductor de electricidad? __________________________________
1.5 ¿ Cuál es el más electronegativo? ___________________________________________
2.- Complete el cuadro adjunto
3.- Ordene los elementos de acuerdo al carácter, electronegativo, número atómico y masa
atómica, utilizando la Tabla Periódica.
3.1 azufre, fósforo, arsénico, cloro
3.2 bismuto, antimonio, arsénico, fósforo
3.3 cobre, níquel, cobalto, hierro
3.4 radio, bario, estroncio, calcio
3.5 kriptón, bromo, selenio, arsénico
3.6 germanio, arsénico, selenio, bromo
4.- De acuerdo al carácter electronegativo ordene los siguientes grupos de elementos.
4.1 litio, berilio, boro, carbono
4.2 carbono, silicio, germanio, estaño, plomo
4.3 potasio, calcio, escandio, titanio
4.4 talio, telurio, tantalio, astato, galio
5.- La configuración electrónica de cierto elemento es 1s2 2s2 2p6 3s4. A partir de ésta:
5.1 ¿Cuál es el número atómico del elemento? ___________________________________
5.2 ¿Cuántos electrones en total hay en los subniveles? ____________________________
5.3 ¿Cuántos electrones tiene el subnivel más externo? ____________________________
5.4 ¿Cuántos orbitales incompletos presenta el elemento? __________________________
5.5 ¿Cuál es la carga positiva del elemento? _____________________________________
6.- Si la combinación más externa de cierto elemento es 4s2 3d10 4p3. Indique:
6.1 Configuración completa del elemento________________________________________
6.2 Nº atómico del elemento__________________________________________________
6.3 Nombre del elemento____________________________________________________
6.4 Nº de electrones totales que existen en los subniveles___________________________
A
B
C
7
3
10
5
30
15
Elemento Z Nº de neutrones Configuración electrónica Notación
Lewis
Diagrama
Atómico

2. 6.5 Nº de orbitales completos d que presenta el elemento___________________________
6.6 Nº de electrones totales que se ubican en los subniveles p________________________
6.7 Nº de orbitales incompletos p que tiene el elemento_____________________________
6.8 Configuración esquemática de este elemento__________________________________
7.- Si la configuración más externa de cierto elemento es:
al respecto indique:
7.1 Configuración completa del elemento en su notación esquemática.
7.2 Nombre del elemento____________________________________________________
7.3 Nº de electrones presentes en los subniveles p y s______________________________
7.4 Configuración en notación abreviada________________________________________
8.- Realice diagrama de Lewis para las siguientes estructuras:
8.1 Cloruro de potasio
8.2 Agua
8.3 Bromuro de litio
8.4 Molécula de oxígeno
8.5 Metano
8.6 ácido nítrico
8.7 cloruro de sodio
8.8 Amoniaco
8.9 Molécula de nitrógeno
8.10 Molécula de cloro
8.11 Molécula de hidrógeno
8.12 Tricloruro de fósforo
9.- Indique el Nº atómico, grupo y periodo al que pertenecen los elementos con las siguientes
configuraciones:
9.1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
9.2 [Ar]4s2 3d10 4p1
9.3 [Kr] 5s1
9.4 [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
10.- Complete las siguientes ideas
10.1 La notación Z corresponde al concepto de___________________________________
10.2 El átomo de Bohr se caracterizó por________________________________________
10.3 El orden de los subniveles es_____________________________________________
5s 4d