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1. Bioenergética

2. BIOENERGETICA  Intercambios de energía de los seres vivos con su medio ambiente  Cambios de energía en las reacciones químicas y procesos fisicoquímicos de los seres vivos

3. Analogía entre seres vivos y otras máquinas

4. Primera Ley de la Termodinámica En todo cambio la energía no se crea ni se destruye, Sólo se transforma.  U = q + w

5. Energía de alimentos Calor Trabajo Energía química Calor, trabajo

6. Segunda Ley de la Termodinámica Todo proceso espontáneo resulta en un incremento neto de entropía, o desorden, del sistema más sus alrededores Los organismos vivos presentan un alto grado de orden, ¿se contradice la segunda ley de la termodinámica?

7. DEGRADACION DE ALIMENTO Célula Aumento de entropía Disminución de energía libre

11. R= 8,31 J/ºK/mol

22. Reacciones acopladas ATP + H2O -> ADP + Pi .................. ∆ Go' = -31 kJoules/mol Pi + glucose -> glucose-6-P + H2O ... ∆ Go' = +14 kJoules/mol Coupled reaction : ATP + glucose -> ADP + glucose-6-P .. ∆ Go' = -17 kJoules/mol

24. Hidrólisis ATP

25. FACTORES QUE FAVORECEN LA HIDRÓLISIS DEL ATP

31. Estabilización del Fosfato por Resonancia

33. ¿DE DONDE PROVIENE LA ENERGIA PARA LA TRANSFERENCIA DE GRUPOS FOSFATOS PARA LA FORMACIÓN DE ATP?

36. Pi Δ Gº’ = -49,3 Kj

37. B) REACCIONES OXIDO REDUCCION

43. H -

48. REACCIÓN E 0 ' Ferrodoxina(ox)/ Ferrodoxina(red)cloroplastos -0,432 H + / H 2 -0.420 NADP + / NADP + H + -0.324 NAD + / NADH + H + -0.320 Piruvato / Lactato -0.180 Acetaldehido / Etanol -0.160 Oxalacetato / L - malato -0.166 Flavoproteina (ox) / Flavoproteina (red) -0.060 Coenzima Q (ox) / Coenzima Q (red) +0.010 Citocromo C (ox) / Citocromo C (red) +0.260 Citocromo Oxidasa (ox) / citocromo oxidasa (red) +0.550 ½ O 2 / H 2 O +0.820

49. E°' = + 0.815 V ½O2 + 2H+ + 2 e-  H2O NAD+ + 2H+ + 2 e-  NADH + H+ E°' = - 0.315 V ½O2 + NADH + H+  H2O + NAD+ ∆ E°' = + 1.13 V ∆ Go' = - nF ∆ Eo' = - 2(96485 Joules/Volt · mol)(1.13 V) = - 218 kJ/mol