1. Ejercicios para resolver
.-El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: 4,79% de
hidrógeno, 38,1% de azufre y 57,1% de carbono. Sabiendo que la cantidad de moléculas
existentes en 5 g del compuesto es 1,8.1022
, determinar la fórmula molecular del mismo.
Masas atómicas: C = 12; S = 32; H = 1.
2.-Una mezcla gaseosa, compuesta por un 2% de hidrógeno, 64% de oxígeno y el resto
nitrógeno, se encuentra en c.n. Calcular la presión parcial de cada gas y la densidad de
la mezcla.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; N = 14.
3.- Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25% en masa y densidad 1,40 g/cm3.
¿ Cuál es la molaridad de este ácido?. ¿ Cuántos mL deben tomarse para preparar 5 L de
disolución 0,001 M?.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; N = 14.
4.- El ácido nítrico reacciona con el cobre metálico produciendo nitrato de cobre (II),
agua y dióxido de nitrógeno. Calcular: a) cuantos mililitros de disolución de ácido
nítrico, del 95 % de pureza y densidad 1,5 g/cm3se necesitan para que reaccionen
totalmente 3,4 g de cobre ; b) ¿ Qué volumen de dióxido de nitrógeno, medido a 30ºC y
748 mmHg, se formará con esa cantidad de cobre ?. Masas atómicas: N = 14; O = 16;
H= 1; Cu = 63,5.
5.- - En la combustión de 102 g de una mezcla de butano y propano se produjeron 156,8
L de CO2, medidos en c.n. Calcular la composición centesimal de la mezcla y el
volumen mínimo de aire (con un 20 % de O2 en volumen), medido en c.n., que se
necesitará. C = 12; O = 16; H = 1.