1. 22.- El carburo de calcio, CaC2, reacciona con el agua para dar hidróxido de calcio
y acetileno. Calcula los gramos de CaC2 necesarios para obtener 10 L de acetileno,
a 5 °C y 700 mmHg
23.- Calcula la pureza, expresada en % en masa, de una muestra de sulfuro de hierro
(II) sabiendo que, al tratar 0,50 g de muestra con HCl (en exceso), se desprenden
100 mL de sulfuro de hidrógeno gas, medidos a 27 °C y 760 mmHg. (El otro producto
de la reacción es cloruro de hierro (II)).
24.- Se mezclan 10 mL de H2SO4 al 98% en masa y densidad 1,84 g/mL con 60 g
decinc. Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 45%, calcula los litrosde
hidrógeno, medidos a 20 °C y 705 mmHg, producidos en la reacción.
25.- Se hacen reaccionar 50 g de un mármol que contiene un 20% de carbonato de
calcio con 50 mL de HCl comercial al 10% en masa y densidad 1,047 g/mL.
Suponiendo que las impurezas del mármol son inertes, determina la masa de gas que
se desprende.
26.- Se hacen reaccionar 100 mL de una disolución 0,5 M de hidróxido de calcio con
100 mL de otra disolución 0,5 M de ácido nítrico. Calcula los gramos de nitrato de
calcio que se forman
27.- En el lanzamiento de naves espaciales se emplea como combustible
hidracina, N2H4, y como comburente peróxido de hidrógeno, H2O2.
Estos dos reactivos arden por simple contacto según:
N2H4 ( l ) + 2 H2O2 ( l ) → N2 (g ) + 4 H2O (g )
Los tanques de una nave llevan 15 000 kg de N2H4 y 20 000 kg de H2O2.
a) ¿Sobrará algún reactivo? Y si sobra, ¿en qué cantidad?
b) ¿Qué volumen de nitrógeno se obtendrá en c.n.?
28.- Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50,0 g de una
muestra homogénea y se trataron con ácido clorhídrico del 37 % en peso y densidad
1,18 g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido.
La reacción de cinc con ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno. Calcule:
a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
b) El porcentaje de cinc en la muestra
29.- En un recipiente cerrado y vacío de 20 L se introducen 0,3 g de etano, 2,9 g de
butano y 16 g de oxígeno, produciéndose la combustión a 225 °C. Calcula la
composición en gramos de la mezcla final.
30.- El óxido de titanio (IV), TiO2, es una sustancia blanca, muy utilizada como
pigmento en pinturas, que se produce por adicción sulfúrico sobre el mineral ilmenita
(FeTiO3):
FeTiO3 + H2SO4  TiO2 + FeSO4 + H2O
En un proceso determinado, se obtuvieron 734 kg de TiO2 a partir de 1600 kg de
FeTiO3. ¿Cuál fue el rendimiento de la operación?
31.- Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Cuando
termina el desprendimiento de hidrógeno:
a) ¿Qué quedará en exceso, cinc o ácido?
b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27ºC y a la presión de 760 mm de mercurio
se habrá desprendido?
Datos. R = 0’082 atm.L. K-1 .mol-1. Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5; Zn = 65’4.