1. INSTITUTO TECNOLOGICO DEL SUR
ORIENTE
• GRADO: 4TO MECANICA
• SECCION : A
• CATEDRA : FISICO QUIMICA
• CAEDRATICO : GASPAR RAGUEX
• INTEGRNATE: JEFERSON ESTRADA, ISAIAS
HERMANDEZ, SELVIN LOPEZ, DERIAN
AVILA, JUAN DUARTE, OSVIN CAMPOS
2. LEY DE CHARLES
• es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una
cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una
constante de proporcionalidad directa.
• En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión
constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir
la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura
está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de
las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a
mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
• La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al
trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a
que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada
anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
• Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes
directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
3. EJEMPLO DE LA LEY DE CHARLES
• Un buen experimento para demostrar esta ley
es el de calentar una lata con un poco de
agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría
y su volumen cambia.
4. Relación entre la temperatura y el volumen de
un gas cuando la presión es constante
• En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la
relación entre el volumen y la temperatura de
una muestra de gas a presión constante y
observó que cuando se aumentaba la
temperatura el volumen del gas también
aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
5. • El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
• •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
• ¿Por qué ocurre esto?
• Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se
mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las
paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques
por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento
(por un instante) de la presión en el interior del recipiente y
aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta
que la presión se iguale con la exterior).
• Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión
permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la
temperatura siempre tiene el mismo valor.
6. •
• LEY DE CHARLES
• En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la
relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los
gases a presión constante.
• Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no
publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se
atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el
fenómeno en 1802.
• A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura
absoluta se duplica.
• Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de
un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
• Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la
temperatura.
• La expresión matemática de la ley de Charles es.
• V/T= k'
• k' es una constante.
•
