PRESENTACIÓN DE LO BÁSICO DE LA LEY DE BOYLE, Y PRESIÓN DE GASES

1. “LEY DE BOYLE”
Instituto Católico Nuestra Señora de Guadalupe
Integrantes
Daniel Díaz
Josué Iraheta
Jairo Mejía
Pablo Hernández
Elvin Abarcan

2. LEY DE BOYLE.
 Fue descubierta por Robert
Boyle en 1662. establece que
“la presión de un gas en un
recipiente cerrado es
inversamente proporcional al
volumen del recipiente,
cuando la temperatura es
constaste” .
Volumen =V
Presión =P
Constante =K

3. PROPIEDADES DE LOS GASES.
En los gases la fuerza de atracción son
casi inexistentes, por lo que las
partículas están muy separadas unas
de otras y se mueven rápidamente y
en cualquier dirección, trasladándose
incluso a grandes distancias. Esto hace
que los gases tengan las siguientes
propiedades:

4.  Los gases no tienen forma
definida,adoptando la de los
recipiente que los contiene.
 Puede comprimirse
fácilmente, debido a que se
encuentran enormes vacios
entre unas moléculas y otras

5.  Las moléculas de un gas se
encuentran prácticamente
libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo
el espacio en el cual son
contenidos. La fuerza
gravitatoria y de atracción entre
las moléculas son despreciables
en comparación con la
velocidad en que se mueven sus
moléculas.
 Los gases ocupan
completamente el volumen del
recipiente que los contiene.

6. TEORIA CINETICA DE LOS GASES
 La teoría cinética de
los gases es una teoría
física y química que
explica el
comportamiento y
propiedades
macroscópicas de los
gases (ley de los gases
ideales) a partir de una
descripción estadística
de los procesos
moleculares
microscópicos.

7.  La teoría cinetica se desarrollo con base
en los estudios de como Daniel Bernoulli
en el siglo XVII, Ludwig Boltzmann y
James Clerk Maxwell a finales del siglo
XIX.
Daniel Bernoulli Ludwig Boltzmann
James Clerk
Maxwell

8. Esta rama de la física describe las
propiedades térmicas de los gases.
Estos sistemas contienen números
enormes de moléculas y átomos.
Para comprender sus propiedades
térmicas, se hace uso la mecánica
molecular,

9.  Las técnicas para relacionar el
comportamiento macroscópico de
los sistemas materiales con el
comportamiento promedio de sus
componentes moleculares
constituyen la Mecánica estadística

10. Manómetro
 Es un instrumento de
medición para la presión de
fluidos contenido en
recipientes cerrados. Utilizan la
presión atmosférica como
nivel de referencia entre la
presión real o absoluta y la
presión atmosférica (valor
presión manométrica).
Funcionan según los mismos
principios en que se
fundamentan los barómetros
de mercurio y los aneroides.

11. CONVERSION DE ATMOSFERA (atm)
A MILIMETRO DE MERCURIO (Hg)
La unidad de presion
denominada atmosfera
equivale a la presion que
ejerce la atmosfera terrestre al
nivel del mar. Esta unidad no
pertenece al Sitema
Internacional de Unidades pero
suele abreviarse como atm.
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr