Metodos 3 y 4

1. MÉTODOS PARA
CALCULAR EL ÍNDICE
DE REACCIÓN (3 Y 4)
Darcey Guaña
COU “C”

2. CAMBIO DE TRANSMISION DE LA LUZ:
COLORÍMETRO Y ESPECTROMETRO
 Se utiliza si uno de los productos es colorido y si es capaz de absorción en la
región visible. A veces, un indicador puede ser agregado para generar un
compuesto colorido, seguido por la reacción.
 Un colorímetro o espectrómetro pasa la luz de onda en la solución y calcula la
intensidad de la luz de los componentes de la reacción. Cuando la
concentración del compuesto es mayor, absorbe más luz proporcionalmente.
Un photocell genera electricidad de acuerdo a la luz transmitida.
 Este metodo permite resultados continuos, para tener gráficas de absorción-
tiempo directamente. Es posible convertir unidades de absorción a
concentración utilizando una curva estandar a base de resultados de una
concentración conocida. Pero a veces es suficiente calcular solo absorción-
tiempo.

3. CAMBIO DE TRANSMISION DE LA LUZ:
COLORÍMETRO Y ESPECTROMETRO
 Por ejemplo, la reacción entre un cristal violeta colorante e
hidróxido de sodio puede ser abreviada de la siguiente forma:
 El cristal violeta colorante pierde su color cuando CVOH es
formado. Podemos determinar el indice de transmisión
calculando la perdida de absorción que ocurre en la reacción. En
la imagen se demuestra la reacción de 591nm y tiempo.

4. CAMBIO DE TRANSMISION DE LA LUZ:
COLORÍMETRO Y ESPECTROMETRO

5. CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN
MEDIDO POR TITRACIÓN
 En algunas reacciones se puede medir la concentración de uno
de los reactivos o productos mediante la titración estandar. Pero,
ya que involucra cambios químicos, no puede ser continuo. Las
muestras deben ser retiradas en intervalos regulares para ser
analizados.
 Un problema es que el proceso de titración es largo y la reacción
meszclada seguirá reaccionando al sacar muestras. Para
resolverlo se puede aplicar el "quenching", aplicando una
sustancia para detener la reacción cuando se sacan muestras.
 Para ver como la concentración va cambiando, se debe repetir la
tecnica. por ejemplo, la reacción entre H2O y Ki ácido (I2) que
puede ser titrado contra NA2S2O3 para determinar la
concentración. Na2CO3 se utiliza para el "quenching" para
neutralizar el ácido.