Se habla acerca del reactivo limitante y porcentaje de rendimiento y pureza

1. REACTIVO LÍMITE - RENDIMIENTO
- OBJETIVOS
1. Conocer cada uno de los diferentes reactivos
2. Identificar cada uno de las reactivos, con sus
respectivos
procedimientos.
- MARCO TEORICO
* Reactivo limitante
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción
química determinada, da a conocer o limita, la cantidad
de producto formado, y provoca una concentración
específica o limitante.
Cuando una ecuación está balanceada, la
estequiometría se emplea para saber los moles de un
producto obtenido a partir de un número conocido de
moles de un reactivo. La relación de moles entre el
reactivo y producto se obtiene de la ecuación
balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción
química los reactivos no se encuentran en cantidades
estequiométricamente exactas, es decir, en las
proporciones que indica su ecuación balanceada. En
consecuencia, algunos reactivos se consumen

2. totalmente, mientras que otros son recuperados al
finalizar la reacción. El reactivo que se consume en
primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la
cantidad de éste determina la cantidad total del
producto formado. Cuando este reactivo se consume,
la reacción se detiene. El o los reactivos que se
consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
EJEMPLO
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y
4,5g de carbono a altas temperaturas, para dar lugar a
la formación de carburo de silicio según la ecuación:
Para encontrar el reactivo limitante debemos comparar
la cantidad de producto que se obtiene con la cantidad
dada de reactivo por separado. El reactivo que
produzca la menor cantidad de producto es el reactivo
limitante.
El reactivo limitante es, en este caso, el dióxido de
silicio.
* REACTIVO DE RENDIMIENTO

3. En química, el rendimiento, también referido como
rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la
cantidad de producto obtenido en una reacción
química. El rendimiento absoluto puede ser dado como
la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El
rendimiento fraccional o rendimiento relativo o
rendimiento porcentual, que sirve para medir la
efectividad de un procedimiento de síntesis, es
calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en
moles por el rendimiento teórico en moles:
* 100
Para
obtener el rendimiento porcentual, multiplíquense el
rendimiento fraccional por 100 (por ejemplo, 0,673 =
67,3%).
Uno o más reactivos en una reacción química suelen
ser usados en exceso. El rendimiento teórico es
calculado basado en la cantidad molar del reactivo
limitante, tomando en cuenta la estequiometria de la
reacción. Para el cálculo, se suele asumir que hay una
sola reacción involucrada.

4. El rendimiento teórico o ideal de una reacción química
debería ser el 100%, un valor que es imposible
alcanzar en la mayoría de puestas experimentales.
EJEMPLO
BaCl2(ac)+2AgNO3(ac)→2AgCl(s)+Ba(NO3)2(ac)
¿Cuál es el rendimiento porcentual de esta reacción?
Primero tenemos que revisar si la reacción está
balanceada. Parece que tenemos el mismo número de
átomos en los dos lados, por lo que podemos proceder
a calcular el rendimiento teórico.
Paso 1: encontrar los moles del reactivo limitante.
Podemos calcular los moles del reactivo
limitante BaCl2
1.56g de BaCl2×1mol de BaCl2
208.23g de BaCl2 = 0.00749 mol de BaCl2
Paso 2: calcular los moles de producto.
Podemos calcular cuántos moles
de AgCl esperaríamos tener si usamos la relación
estequiometria de la ecuación balanceada. La
ecuación balanceada nos dice que esperamos obtener
2 moles de AgCl por cada 1 mol de BaCl2

5. 0.00749mol de BaCl2×2mol de AgCl
1mol de BaCl2 = 0.01498 mol de AgCl
Paso 3: convertir los moles de producto a gramos.
Podemos convertir los moles de AgCl a la masa en
gramos usando el peso molecular, lo que nos dará el
rendimiento teórico en gramos:
0.01498mol de AgCl×143.32g de AgCl
1mol de AgCl = 2.1469g de AgCl
Podemos usar el rendimiento teórico y el rendimiento
real para calcular el rendimiento porcentual usando la
siguiente ecuación:
Rendimiento porcentual=rendimiento teórico/ rendimiento real
×100%=2.14 g de AgCl1.82g de AgCl×100%
=85.04%de rendimiento
PROCEDIMIENTOS