....

1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
EJERCICIOS DE REACTIVO LIMITE Y RENDIMIENTO
FRANCESCA ISABELLA MÉNDEZ
GRADO DECIMO TRES
2017

2. MARCO TEÓRICO
REACTIVO LIMITE
Es una reacción química que se detiene cuando se consume totalmente un reactivo de la reacción,.
El reactivo que se consume por completo en una reacción se conoce como reactivo limitante y los
reactivos en exceso como sobrantes o reactivos excedentes. Los cálculos de ejercicios que
involucran reacciones químicas se basan en la sustancia de la que hay menor cantidad, por lo
tanto, la cantidad de producto que se forme depende de la cantidad de reactivo limitante. Este
depende de la reacción y es distinto para cada una de ellas.
CÓMO DETERMINAR EL REACTIVO LIMITE
★ Se puede calcular la cantidad de producto que podría formarse a partir de cada una de las
cantidades dadas de reactivo, suponiendo que se consumiera totalmente. El reactivo que
conduzca a la cantidad de producto más pequeña será el reactivo limitante.
EJEMPLO: ​10 moléculas de H​2​ reaccionan con 10 moléculas de O​2​, e​ncuentre el reactivo limitante
y el no limitante. calcule el número de moléculas del RNL que sobran.
2 H​2​ + O​2​ → 2 H​2​O
★ Calculamos los moles de H​2​ necesarios para reaccionar con 10 moles de O​2​, Al ejecutar la
operación sería

3. RENDIMIENTO
El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que podemos esperar obtener de una
reacción basándonos en la cantidad de reactivo limitante.
Como los químicos ya saben que el rendimiento real va a ser menor que el rendimiento teórico, se
reporta el rendimiento real usando el rendimiento porcentual, que nos dice qué porcentaje del
rendimiento teórico vamos a obtener. Esta tasa puede ser muy valiosa para otras personas que
quieren probar nuestra reacción. El rendimiento porcentual se determina usando la siguiente
ecuación:
el rendimiento porcentual es un porcentaje, esperarías tener un rendimiento porcentual entre cero y
100. Si tu rendimiento porcentual es mayor a 100, probablemente calculaste algo mal​.
CÓMO DETERMINAR EL ​RENDIMIENTO TEÓRICO Y PORCENTUAL
La siguiente reacción se lleva a cabo con 1.56g de BaCl​2​​, que es el reactivo limitante. Logramos
aislar 1.82g del producto deseado AgCl:
BaCl​2​​+2AgNO​3→2AgCl+Ba(NO​3​​)​2​​
PASOS
1. balancear la ecuación (en este caso la reacción está balanceada)
2. encontrar los moles del reactivo limitante.
3. calcular los moles de producto.
4. convertir los moles de producto a gramos.

4. 5. calcular el rendimiento porcentual
EJERCICIOS DE REACTIVO LIMITE Y RENDIMIENTO

5. GRACIAS POR SU ATENCIÓN