Un gas ideal se compone de partículas puntuales que no interactúan entre sí y se mueven aleatoriamente. Se comporta de acuerdo a la ley de los gases ideales y puede ser analizado mediante la mecánica estadística. Existen tres tipos de gases ideales: el clásico, el cuántico de Bose y el cuántico de Fermi. Las propiedades termodinámicas de un gas ideal se describen mediante la ecuación de estado de los gases ideales y la expresión para la energía interna.

1. GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de
un conjunto de partículas puntuales con
desplazamiento aleatorio que no interactúan
entre sí. El concepto de gas ideal es útil
porque el mismo se comporta según la ley de
los gases ideales, una ecuación de
estado simplificada, y que puede ser
analizada mediante la mecánica estadística.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas,
cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante.
También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los
gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes.1 A ciertas
temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase,
tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no
describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados
por ecuaciones de estado más complejas.
Tipos de gases ideales
Existen tres clases básicas de gas ideal:
 el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann,
 el gas ideal cuántico de Bose, compuesto de bosones, y
 el gas ideal cuántico de Fermi, compuesto de fermiones.
El gas ideal clásico puede ser clasificado en dos tipos: el gas ideal termodinámico
clásico y el gas ideal cuántico de Boltzmann. Ambos son esencialmente el mismo,
excepto que el gas ideal termodinámico está basado en la mecánica estadística clásica,
y ciertos parámetros termodinámicos tales como la entropía son especificados a
menos de una constante aditiva. El gas ideal cuántico de Boltzmann salva esta
limitación al tomar el límite del gas cuántico de Bose gas y el gas cuántico de Fermi
gas a altas temperaturas para especificar las constantes aditivas. El comportamiento
de un gas cuántico de Boltzmann es el mismo que el de un gas ideal clásico excepto en
cuanto a la especificación de estas constantes. Los resultados del gas cuántico de
Boltzmann son utilizados en varios casos incluidos la ecuación de Sackur-Tetrode de la
entropía de un gas ideal y la ecuación de ionización de Saha para un plasma ionizado
débil.

2. Las propiedades termodinámicas de un gas ideal pueden ser descritas por dos
ecuaciones:
La ecuación de estado de un gas ideal clásico que es la ley de los gases ideales
y la energía interna a volumen constante de un gas ideal que queda determinada por la
expresión:
Donde:
 P es la presión
 V es el volumen
 n es la cantidad de sustancia de un gas (en moles)
 R es la constante de los gases (8.36 J·K−1mol-1)
 T es la temperatura absoluta
 U es la energía interna
 es el calor específico a dimensional a volumen constante, ≈ 3/2 para
un gas monoatómico, 5/2 para un gas diatónico y 3 para moléculas más
complejas.