1. Como evitar
la corrosión?

2. La galvanoplastia es el proceso en el que por
medio de la electricidad se cubre un metal
sobre otro a través de una solución llamada
electrolisis.
El proceso se basa en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo donde
se depositan en un medio liquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales
metálicos ligeramente acidulado.
Objetos como las placas, tubos, joyería,
implantes dentales entre otros han sido
recubiertos por medio de una galvanoplastia.
La galvanoplastia tiene mucha importancia
para nuestra sociedad porque permite
aumentar las propiedades de dureza de los
metales.

3. La electrolisis es el proceso que
separa los elementos de un
compuesto por medio de la
electricidad. En ella ocurre la
captura de electrones por los
cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación de
electrones por los aniones en el
ánodo ( una oxidación).

4.  Que la electrolisis Y la galvanoplastia
es el proceso en aprovecha ese
que atravez de una proceso para
corriente recubrir cuerpos
eléctrica, se sólidos con una
descompone una capa metálica,
sustancia solida en para su protección
disolución para su ante la corrosión y
uso posterior. el desgaste.

5. No hay manera de saber si la información de
una fuente es verídica, pero hay algunos
indicios que te pueden ayudar a elegir tus
fuentes con menor riesgo de equivocarte.
 El autor o autores del material es
importante, conviene que te asegures de
que el autor sea identificable, que trabaje
sobre el tema del material, que su grado y
área de estudios este relacionada con el
tema y que este adscrito a alguna
institución educativa o de investigación.
 El lugar donde se toe la referencia también
es importante; es preferible recurrir a
medios dedicados al área de estudio; la
información debe estar respaldada por
alguna organización relacionada con el
tema.

6.  Que haya un responsable de la edición, de
preferencia un consejo editorial de
especialistas relacionados con el tema.
 Que la fuente sea actualizada; procura
buscar fuentes que no tengan una
antigüedad mayor a 10 años;: salvo que se
trate de las fuentes originales en un estudio
histórico. Procura recurrir a fuentes
originales; y si tienes dudas respecto a una
fuente, es mejor que no recurras a ella.

7. Hay metales impermeables en los cuales la
pequeña capa de oxido o carbonato que se le
forma en la superficie, protege al resto del
metal, como es el caso del cobre, aluminio,
plomo, estaño y cinc, etc. Hay otros metales
como el hierro, que son permeables y la
oxidación penetra el metal hasta destruirlo.
Se protege de la oxidación por medio del
revestimiento con:
 Pintura: se empieza por limpiarlos y lavarlos
con agua acidulada, con clorhídrico y cepillo
metálico, después se recubre con una capa
de pintura de aceite.
 Grasa: protege a los cuerpos ferroso no
expuesto a la intemperie y durante corto
tiempo. Deben ser neutro ya que de lo
contrario se convertirán ellas mismas en
oxidantes.

8. Cemento: con una lechada de mortero de
cemento portland se puede proteger el
hierro de la oxidación.
Electrolisis: consiste en colocar una capa de
oxigeno a la pieza siderúrgica, lo cual
proporciona una protección eficaz.
Metalización: consiste en recubrir el hierro
con una película de cinc, estaño o plomo,
fundidos por medio de inmersión.
Galvanización: consiste en calentar el cinc
hasta fundirlo y darle un baño de inmersión
al hierro en el cinc fundido, para que se
recubra por una capa delgada de este metal.

9. La corrosión es una reacción química en la que
intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por
medio de una reacción electroquímica.
La corrosión es un campo de las ciencias de
materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física.
A la corrosión químicamente se le llama:
electroquímica, bioquímica con erosión,
uniforme, intergranular, por picaduras, seca.
Algunos tipos de corrosión son: corrosión
química, ataque por metal liquido, ataque
químico a los polímeros, corrosión por oxigeno,
corrosión microbiológica, corrosión por
presiones parciales de oxigeno.
Un ejemplo de formula de corrosión es: rs=
2*3.1416*d*Resistencia.

10. Algunos factores que favorecen a la corrosión
son: presencia de humedad, con ácidos , sales y
también el contacto de dos metales distintos
como el zinc o el hierro, corrientes eléctricas,
las famosas lluvias acidas con pequeñas
concentraciones de acido sulfúrico.
No todos los metales se corroen con la misma
facilidad, porque la oxidación es la perdida de
electrones de valencia de un átomo de un
metal.
Si se colocan dos metales distintos en
condiciones oxidantes; el tercer riesgo es la
corrosión por contacto.
El hierro y el zinc, no son tan fáciles de oxidar
por los átomos que tienen.

11. http://www.youtube.com/watch?v=tZH
HSv9-WLw

14. Las bases tienen un sabor amargo; un
ejemplo seria la leche de magnesio.
Los ácidos tienen un sabor agrio como lo es el
limón.
Una reacción química que ocurre a mi
alrededor es que una vecina usa
desengrasante para limpiar su cocina.
La contribución del conocimiento químico
para la satisfacción de necesidades en el
marco de desarrollo sustentable tiene mucha
importancia porque gracias a ello existen
productos muy útiles para el uso cotidiano
como la limpieza entre otras cosas.
En general es difícil imaginar la vida sin ello.

17. http:/galvanoplastia-abp-blogspot.mx/
http:/clubensayos.com
http://www.buenastareas.com/ensayos
/M%C3%A9todos-Para-evitar –la
oxidaci%C3%B3n-De/3477636.html.
http:/monografias.com/corrosion.mx/
Libro de Química de 3ro.

18. Leslie Sarahi Gonzales Venegas #16
Karina Sánchez Martínez #22
Mayra Karina Mendoza López #23
Noemí lupita Peña Lozano #29