Este documento describe un proyecto sobre la corrosión. Explica que la corrosión es el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico causado por el entorno. El objetivo del proyecto es averiguar bajo qué condiciones ocurre mayor corrosión y cómo evitar este fenómeno. Incluye experimentos con clavos sumergidos en agua y agua salada para observar la oxidación. También propone soluciones como usar acero inoxidable, recubrir el acero con zinc o pinturas especiales.

1. PROYECTO IV: LA CORROSIÓN

2. HIPÓTESIS
 ¿Cómo podemos evitar este fenómeno?
Objetivo:
Averiguar bajo que condiciones se desarrolla
mayormente la corrosión

3. INTRODUCCIÓN
 La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico debido al entorno en el que se
encuentra dicho material .
 Puede entenderse como la tendencia que tienen los materiales
a buscar su forma mas estable o de menos energía interna.
Siempre que la corrosión se origine debido a una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad en la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura.

4.  Otros materiales no metálicos también sufren a causa de la
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión
es natural y espontáneo.
 La corrosión química (oxido-reducción) en la que intervienen
tres factores:
La pieza manufacturada
El ambiente
El agua.

5. PREGUNTAS DETONADORAS
 ¿Qué factores provocan la corrosión?
 ¿Qué materiales se corroen?
 ¿Cómo evitar este fenómeno?
 ¿Cuáles son los factores químicos que causan
esto comunmente?

6. DESARROLLO
 Inhibidores de la corrosión
Los inhibidores de la corrosión, son productos que actúan ya
sea formando películas sobre la superficie metálica, tales
como los molibdatos, fosfatos o etanolaminas, o bien
entregando sus electrones al medio. Por lo general los
inhibidores no están del todo como nitritos, fosfatos y silicato.
La química de los inhibidores no está del todo desarrollada
aún. Su uso es en el campo de los sistemas de enfriamiento o
disipadores de calor como los radiadores, torres de
enfriamiento, calderas y ‘’chillers’’.

7. VELOCIDAD DE LA CORROSIÓN
 La velocidad es un factor decisivo de la vida útil
de los equipos industriales, debido a que las
propiedades mecánicas de los materiales
empeoran considerablemente tras sufrir
oxidación. La velocidad de la oxidación no es
constante sino que depende entre otros
factores de: La temperatura Presión del
oxigeno en la atmosfera oxidante.

8. ASPECTOS DE LA CORROSIÓN
 La corrosión aparece en la superficie y se
pueden presentar varios casos: Que la capa de
oxido sea porosa y permita que la corrosión
siga avanzando (como le ocurre al magnesio y
al hierro) Que la capa de oxido sea adherente e
impermeable y proteja al metal (como le ocurre
al aluminio o el cromo).

9. PROCESO DE CORROSIÓN
 El proceso de corrosión normalmente se debe,
en la mayoría de los casos, a reacciones de
tipo electrolítico. Está basado en la formación
de celdas electroquímicas, en las que aparece
un ánodo, un cátodo y un electrolito o medio
conductor a través del cual se mueves los
iones.

10. CUESTIONARIO
 ¿Qué son los inhibidores de la corrosión?
 Por lo general ¿De qué tipo son los
inhibidores?
 ¿En que se utilizan?
 ¿Cuáles se usan en los combustibles para
proteger los sistemas de contención?
 ¿De que factores depende la velocidad de la
corrosión?

11.  ¿Qué casos se pueden presentar debido a este
fenómeno?
 ¿A qué se debe normalmente la corrosión?
 ¿En qué se basa dicho fenómeno?
 ¿Qué aparece en dichas celdas?
 ¿Cómo actúan los electrolitos en esto?
Respuestas

12. EXPERIMENTACIÓN: CORROSIÓN DE CLAVOS
 Introducción:
 Cuando los metales como el hierro y el acero, se exponen al aire y al vapor de agua,
lo superficie del hierro se oxida formando oxido de hierro. Otro nombre para
designar el oxido de hierro es orín(oxido rojizo que se forma en la parte superior del
hierro), este no se pega firmemente al hierro ni es tan fuerte como este metal. El
aire y el agua penetran por debajo del orín y hace que la superficie del metal se
oxide mas, llegando así hasta el interior.
 Objetivo:
Realizar experimentos para identificar en que medios ocurren la mayor oxidación del
hierro y proponer soluciones para evitar dicho fenómeno.

13. MATERIALES
 2 vasos de 250 ml.
 Agua
 Sal de cocina
 2 Clavos
 Procedimiento
 1.- Etiqueta los frascos números 1 y 2.
 2.- Pon agua suficiente para cubrir el fondo del frasco número 1 cuida que uno de
los extremos salga del agua.
 3.- En el segundo frasco pon agua suficiente para cubrir el fondo. Disuelve una
cucharadita de sal y revuelve lo suficiente para formar una solución salina, luego
pon el clavo.
4.- Deja los frascos por unas horas y observa los cambios

14. PREGUNTAS
 1.-¿Por qué se oxida el clavo del frasco1?
Debido a la sustancia que esta en contacto.
2.-¿Por qué el frasco 2 presenta mas oxidación?
Por la salinidad del agua
3.- Plantea soluciones para este fenómeno
Debemos cuidar las condiciones de ambiente
en las que se encuentre el metal.

15. EVIDENCIA FOTOGRAFICA

16. Respuestas

17. SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION
 Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales
como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario,
excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se
conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como
anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los
materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un
objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que
esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al
desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de
recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más
común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar
cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá
consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi
sobre base de brea.

19. UN VIDEO ACERCA DE LA CORROSIÓN!

20. AUTOEVALUACIÓN
 ¿Cómo considero que quedo el proyecto?
Considero que no estuvo mal pese a que no
tuve acceso a links con actividades didácticas
que pudieran hacer mas entretenido el
proyecto. Pero en cuanto a información se
refiere considero que quedo bien.
Merezco10

21. BIBLIOGRAFÍA
 http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v527
0s08.htm
 https://www.google.com.mx/search?q=como+
evitar+la+corrosion&client=opera&hs=rrK&cha
nnel=suggest&tbm=isch&tbo=u&source=univ&
sa=X&ei=vDdDU8arAceSyQGl34DgBQ&ved=0C
CwQsAQ&biw=1024&bih=645
 http://www.educima.com/crosswordgenerator/
spa/

22. RESPUESTAS AL CUESTIONARIO
 R1:Son productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie
metallica, tales como los molibdatos.
 R2:Son azoles que actúan sinérgicamente con otros inhibidores como
nitritos, fosfatos y silicatos.
 R3: En el campo de sistemas de enfriamiento o ‘’chillers’’
 R4:Se usan las etanolaminas
R5: La temperatura presión del oxigeno en la atmosfera
R6:Que la capa de oxido sea porosa y permita que la corrosión avance
 R7:A reacciones de tipo electrolítico
R8:Se basa en la formación de celdas electroquímicas
 R9: Un ánodo, un cátodo y un electrolito
R10: Como un medio conductor a través del cual se mueven los iones
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