El documento habla sobre la galvanoplastia y la corrosión. Explica que la galvanoplastia es el proceso de recubrir un metal sobre otro mediante electrolisis para protegerlo de la corrosión. También describe los factores que favorecen la corrosión como la presencia de humedad, sales, ácidos o contacto entre metales distintos. Finalmente, menciona que los metales más susceptibles a la corrosión son el hierro y el zinc por su estructura iónica.

1. La corrosión
Que es la galvanoplastia,
Que es la corrosión,
Que factores favorecen la
corrosión

2. ¿Que es el galvanoplastia?
• La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electrolisis, se cubre un metal sobre otro;
• A través de una solución de sales metálicas (electrolisis). Los metales que generalmente se utilizan para este
proceso son: plata , níquel , cobre y zinc.
• Otra de las importantes aplicaciones de la galvano plastia es la de reproducir por medio de electroquímicos
objetos de muy finos detalles y en muy diversos metales, como se acaban de mencionar anteriormente.
• Otra forma de llamar a la galvanoplastia es “electro formado “ , es la reproducción de tubos y tuberías .
• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo
(carga negativa).

3. ¿Que objetos de uso cotidiano han sido recubiertos
por medio de la galvanoplastia?
• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por
medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos
metales .la galvanoplastia se utiliza en impresión , medalla , medallón ,
dientes , estatuas , busto , o incluso un objeto natural , con fines artísticos.

4. ¿Qué importancia tiene la galvanoplastia para
nuestra sociedad?
• Gracias a la galvanoplastia se pueden hacer prótesis para los dientes.

5. ¿Qué es la electrolisis?
• Es el proceso por el cual se utiliza la energía eléctrica para conseguir que se lleven a
cabo reacciones redox no espontaneas .
• Los proceso de este tipo , que , que son impulsados por una fuente externa de
energía eléctrica, se llaman reacciones de electrólisis y se llevan a cabo en celdas
electrolíticas.
• El proceso sucede en un electrólito, una solución acuosa o sales disueltas que den la
posibilidad a los iones se transferidos entre dos electrodos.

6. ¿Qué tiene en común la electrolisis y la
galvanoplastia?
• Los dos se utilizan para evitar la corrosión de metales y necesitan de
electricidad.

7. ¿Qué diferencias hay entre ambos?
• La electrólisis es en el que se descompone una sustancia sólida en disolución
en un fluido , para su uso posterior , la galvanoplastia recubre cuerpos
solidos con una capa metálica , para su protección ante la corrosión y el
desgaste.

8. ¿Qué usos tiene la electrolisis?
• Practica la construcción de pilas y acumuladores de corriente continua ,
también cuenta con un amplio número de usos en la industria química y de
materiales de construcción . también se utiliza en la industria de electro
recubrimiento

9. ¿Qué desechos genera la galvanoplastia?
• Inflamabilidad, corrosividad, reactividad y toxicidad.

10. ¿Cómo evitar la corrosión?
• Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero es un acero normal mezclado con níquel y cromo
entre otros. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que este no se practicó para un uso diario
• Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc , que es otro metal es un
procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger
pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricado con tubos, pernos etc.
• Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados.
• Recubra el acero normal con plásticos normales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales
resistentes del desgaste constituye otra forma de corrosión ;sin embargo, el alto coste implica el proceso de
recubrimiento hace que este método no sea practico para su uso diario.

11. • Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero con pinturas especiales es el método más
común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán de limpiar
cuidadosamente con un cepillo de acero. La capa inferior de acero consistir en un imprimador basado en
zinc.
• Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, igual que algunos
plásticos , envejecen con mucha rapidez
El diésel. Queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; debe de
utilizarse un diluyente apropiado
•
• Proteja el acero con ánodos de zinc. Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida de los
metales y que sean mas útiles

12. ¿Químicamente a que se le llama corrosión?
• Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica por el medio
ambiente.
• Hay clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente
corrosión,, sino erosión o desgaste .
• Tipos de corrosión:
Uniforme
Galvánica
Por picaduras
Intergranular
Por esfuerzo
Recubrimiento superficial.
Protección catódica

13. ¿Qué factores favorecen la corrosión?
• Corrosión por esfuerzo
• La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por la filtración de impurezas en
el extremo de una grieta existente. La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzo
aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se reduce.
• Corrosión galvánica
• Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos
y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y
viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como
una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida
(ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones .
• La corrosión por erosión es el efecto producido cuando el movimiento de un agente corrosivo sobre una
superficie de metal acelera sus efectos destructivos a causa del desgaste mecánico.
• La importancia relativa del desgaste mecánico y de la corrosión es a menudo difícil de determinar, y varía
considerablemente de una situación a otra. El papel de la erosión se atribuye generalmente a la eliminación de
películas superficiales protectoras: por ejemplo, las películas protectoras formadas por el óxido generado por el
aire. Un metal oxidado ralentiza su deterioro porque la superficie ya oxidada dificulta que el interior continúe
oxidándose. Si por ejemplo el polvo o la arena, impulsadas por el viento, eliminan esa capa exterior de óxido, el
metal continuará deteriorándose al haber perdido su protección.

14. • Corrosión por picaduras
La corrosión por picadura se presenta por la formación de orificios en una superficie relativamente
instalada y las picaduras pueden tener varias formas. La forma de una picadura es a menudo
responsable de su propio avance, es decir, una picadura puede ser considerada como una grieta o
hendidura formada por sí misma.
• La corrosión intergranular, también conocida como ataque intergranular (IGC y IGA por sus
siglas en inglés), es un fenómeno corrosivo que sucede en los aceros inoxidables, el mismo
consiste en una decarburización del acero debido a un fenómeno difusivo del carbono hacia los
bordes de grano, en el proceso el carbono arrastra átomos de cromo, lo cual hace que el acero
pierda sus propiedades anticorrosivas. Este fenómeno es característico de los aceros inoxidables,
sin embargo se puede presentar en otras aleaciones resistentes a la corrosión.

15. ¿Qué factores favorecen la corrosión?
• Presencia de humedad, con sales y o ácidos.
Y también el contacto de dos metales distintos
como zinc e hierro
corrientes eléctricas
la famosa lluvia acida con pequeñas concentraciones
de ácido sulfúrico

16. ¿Todos los metales se corroen con la misma
facilidad?
• Los metales inestables son los que con mayor facilidad se corroen
• Estos son aquellos que se oxidan con mayor facilidad, ya que sus
átomos se encuentran menos cohesionados de manera que permiten
que los átomos de oxígeno rompan con cierta facilidad las uniones
entre ellos. Ejemplos: el hierro, zinc, cobre.

17. ¿Qué pasa si se juntan dos metales distintos en
condiciones oxidantes?
• Si esta corroído la corrosión se le pasa de uno a otro

18. ¿Qué tan fácil de oxidar son el hierro y el zinc?
• Son fáciles de ser corroídos y oxidados gracias a su base iónica

20. Bibliografías
• http://www.electrolisisygalvanoplastia.blogspot.mx/
• http://galvano3d.blogspot.mx/
• http://es.scribd.com/doc/79032829/APLICACION-DE-LA-ELECTROLISIS-EN-LA-
GALVANOPLASTIA-Y-SU-USO-MEDICO
• http://www.getri.es/librogalv.htm
• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Galvanoplastia-y-Galvanostegia/67112.html

21. • http://galvanoplastia-abp.blogspot.mx/
• http://www.mashpedia.es/Galvanoplastia
• http://aguamarket.blogspot.mx/2010/02/que-es-la-electrolisis.html
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Electrolisis/99809.html
• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Corrosion-Por-
Picadura/4124046.html
• http://www.youtube.com/watch?v=tZHHSv9-WLw

22. Equipo 7
• Alexis Pacheco González N.L:28
• Aarón Jiménez Chávez N.L:16
• Claudia Maritza Garibay N.L:11
• Andy Iván Ortega N.L:41