1. Lara Macias Yuritzy Nedzayeth | Mtra. Alma Maite Barajas
Cárdenas

3. Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste
y corrosión. Ante esta problemática, científicos del Centro de
Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav), Unidad
Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de
películas ultradelgadas del orden de micras de grosor,
elaboradas a base de materiales nanoestructurados.
De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas
que están expuestas a ambientes en los que la temperatura
podría elevarse hasta en mil grados centígrados.

4. La corrosión de los metales consiste en su
oxidación cuando entran en contacto con el
oxigeno y la humedad del medio; como producto
se forma un óxido metálico. La reacción química
que se lleva a cabo en la corrosión del hierro se
representa así:
4Fe + 3O2 + 3H2O -> 2Fe2O3 + 3H2O

5. 5.61 toneladas de acero
son disolubles en el
mundo, los cuales son
procedentes de unos
nanómetros o
picometros, invisibles en
cada pieza, ya que al
multiplicarlo por la
cantidad exacta de acero
existente en el mundo, se
constituye una nueva
cantidad, todo esto
producido por la
corrosión.

6.  Recubra el acero normal con plásticos especiales. El
recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al
desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión;
sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento
(en talleres especializados) hace que este método no sea práctico
para uso diario.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero
utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger
grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior
deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y
tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base
de brea.

7.  Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero
inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel
y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste
no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños
elementos de ajuste como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con
zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre,
bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes,
tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen
normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados.
Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe
realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto
destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

9.  Cenicero de cristal o barro
 Fibra de acero
 Cerillos
 Clavo de 4 pulgadas
 Moneda de cobre
 Plato hondo de plastico
 50ml de vinagre
 5 servilletas de papel
 Lija para metales
 1 vela
 Limadura de hierro y cobre
 Papel aluminio
 Cinta de magnesio

10. Es la pérdida o deterioro de las propiedades
físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el
hierro, al interactuar con su medio. Sucede
naturalmente, transformándose el metal en un
óxido, (reacción anódica, donde ocurre la
disolución del metal) que es un compuesto más
estable, por el cual el metal vuelve a su estado
anterior u original, que es el que tenía antes del
proceso metalúrgico.

11.  Poner por separado la fibra metálica y el clavo
sobre el cenicero.
 Enciendan un cerillo y acercar el clavo a la
flama
 Enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de metal

12.  El cerillo se hizo de un color oscuro al
acercarlo con el fuego.
 La fibra comenzó a fundirse y a tornarse color
negra.

13.  Lijar una cara de la moneda de cobre.
 Poner en el plato una servilleta impregnada de
vinagre.
 Poner la moneda en la servilleta e impregnen con
vinagre.
 Agregar vinagre al plato sin mojar la superficie
limada de la moneda.
 Dejar reposar varias horas y revisar cada 30
minutos.
 Al pasar 2 horas, levantar la moneda y observar los
cambios.

14.  El vinagre acelera la oxidación. La moneda se
tornó de un color verdoso al cabo de varias
horas.

15.  Enciende la vela y fíjala con parafina derretida
en el centro del plato
 Toma levadura de hierro y déjala caer
lentamente en la flama
 Lleva a cabo el mismo procedimiento con
limadura de cobre
 Sostiene el papel aluminio en la flama

16. Al dejar caer las limaduras de hierro y cobre,
estas producían chispas, y aumentaba con el
cobre.
Al colocar la cinta al fuego, producía una luz
muy clara

18. La galvanoplastia es un proceso por el cual una
superficie se cubre con iones metálicos que pasan a
través del ánodo y llegan al cátodo mediante una
solución salina que es conductora de electricidad.
La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales
como las siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los
materiales sometidos a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la
corrosión y a la oxidación.

23.  Acetileno
 Agua
 Alcohólica
 Anodizado
 Antioxidante
 Carotenoides
 Clorofila
 Cobre
 Comburente
 Combustión
 Corrosión
 Dilatación
 Eléctrica
 Electrolisis
 Energía
 Etanol
 Fenómeno
 Fermentación
 Fotosíntesis
 Fundición
 Glucosa
 Herrumbre
 Hipoclorito
 Iones
 Minerales
 Nitrógeno
 Oxácido
 Oxidación
 Oxigeno
 Poliferoides
 Radicales
 Redox
 Zinc

25. Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes
que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se
limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenía. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena está rígida y los eslabones atorados;
algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

26.  ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico
o físico?
R:Químico
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos
en la bicicleta?
R:Agua, oxigeno y aire
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R:Oxidación de un metal al contacto de agua
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es
la reacción que se llevó a cabo?
R:Corrosión
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto?
R:Evitar el contacto con el agua

27. En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros e el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R. Glauder (1604-1668) preparo muchos ácidos y
sales, como la sal de Glauder, con la que hoy se siguen
elaborando colorantes, Otto Tachenius (1620-1690) fue el
primero en reconocer que el producto de reacción entre
un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asoció el cambio de color en el jarable de
violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de
una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos

28.  El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es
y que reacción química se produce en dicho caso?
R:Es una base. Neutralización.
 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?
R: Neutralización de ácido-base
 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el
jarabe de violetas?
R:El jarabe de violetas es un indicador de pH

34.  Con este proyecto, me he dado cuenta de que
la corrosión es una reacción química, con la
cual, se obtienen tres factores: agua, aire y
oxigeno.
 Se podría decir que la corrosión en un
fenómeno químico, y físico, dado a materiales,
metales, y distintas

35.  http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v52
70s08.htm
 http://deconceptos.com/ciencias-
naturales/corrosion
 http://www.galvanoplastia.com/