2. OBJETIVO : el alumno podrá distinguir las fases del
proceso del electrolisis del agua ,atravez de la
experimentación del aparato de Hoffman al igual que
podrá interpretar los resultados obtenidos co0n sus
conocimientos.
Hipótesis:
 consideras que el agua es un elemento o un compuesto
 ¿Cómo lo compruebas ?
 ¿Como determinar experimentalmente si el agua es un
compuesto o un elemento ?

3. MATERIAL:
. voltámetro de Hoffman
. probeta de 250ml
. fuente de energía
. caimanes (rojo y negro)

4. Sustancias:
.H2O(agua destilada)
.Na0H
.Hidróxido de sodio

5. Elaboración de prototipo de
Hoffman :
 Materiales:
 1 jeringa de 5ml
 3 jeringas de 10ml
 1 jeringa de 20ml
 Pistola de silicón y silicones en barra
 Un casete
 Una pluma de tinta
 Cola loca de gotero
 2 cuerdas de guitarra
 2 caimanes (rojo y negro)
 Eliminador de 12 volts
 100g de bicarbonato de sodio

6. Elaboración:
 Cortar la jeringa de 5 ml
 Perforar las jeringas de 10 ml y unirlas con la mezcla de cola loca y
bicarbonato.
 Ponerlas en la base ( casete) y pegarla al soporte(pluma)
 Poner los corchos de la jeringa y pegar
 Y perforar con los trozo de cuerda de guitarra

7. Procedimiento:

8. Voltámetro de Hoffman :

9. PROCEDIMIENTO:
. Verificar que el material este en perfectas condiciones.
.Elaborar el NaOH
. cerrar válvulas

10. 2.Conectar cable rojo y negro a los electrodos , y
a al fuente de energía(eliminador)

11. 3. Vaciar el hidróxido de sodio(NaOH) al
voltámetro de Hoffman

12. El catión : trabaja con carga negativa (- )
el anión : trabaja con carga positiva (+)
 Cátodo: traba con carga negativa.
 Ánodo: trabaja con carga positiva
 Oxigeno: es un comburente
 Es un gas inodoro ,incoloro al ser un comburente ,aviva
la llama es decir las hace mas grandes y suele presentar
una coloración rojiza.
 Hidrogeno : es un combustible:
 es un gas incoloro inodoro y combustible ,el la
combustión produce agua y una llama de color azul.

13. 4.Conectar la fuente de energía
y girar a 9 V.

14. OBSERVACIONES:
 Se pude notar como se forma una reacción y se ve
como el ánodo (oxigeno ) y el cátodo (hidrogeno )
quedo en 2.5ml aproximadamente. Y llego al punto
en que empezó a burbujear ,viendo como el
hidrógeno se iba separando y el ánodo ( oxigeno )
aumentaba e iba reaccionando mas
 La reacción que se presento al final fue que en el
hidrogeno se produjo una pequeña explosión
mínima y en el oxigeno se mostro un pequeño
soplido.
 La reacción que se observo fue una reacción
endotérmica.

15. CUESTIONARIO :
 ¿Cómo podemos saber si es una sustancia un
compuesto o un elemento?
R=es un compuesto cuando tiene mas de un elemento y el
elemento es uno solo.
 ¿Cuales son los argumentos que indica que el agua es
un compuesto?
R=por que esta compuesta por dos elementos oxigeno e
hidrogeno.
 ¿Cómo podemos saber si se lleva a cabo una reacción
química?
R= por que se separaron sus elementos y se reordenaron
sus átomos

16. BIBLIOGRAFÍA:
 Hernández Hernández Ana Karla
 Vanessa Yaneli Barrera Reyes
 Kenia Anahi Vázquez Mendoza
 Carla Irene Flores Medina