Actividad experimental Electrólisis del agua

1. Universidad Nacional Autónoma de
México
Colegio de Ciencias y
HumanidadesPlantel Naucalpan
“
Electrólisis del agua”
Dzoara Siboney Pantoja Cruz
Cristina Paduano Ramírez
Barbará Carolina Hernández Velázquez
Ilse Olivia Urquiza Montes de Oca

2. 
Electrólisis del
PLANTEAMIENTO: ¿Qué evidencias se deben
Agua
obtener durante la electrólisis del agua para
afirmar que el agua es un elemento o un
compuesto?
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OBJETIVO: Separar los elementos del agua.
HIPÓTESIS: Si usan un modelo del Aparato de
Hoffmann, aplicando electricidad lograremos
separar el Hidrogeno del Oxigeno.
MARCO TEORICO.
Un voltámetro de Hofmann es un aparato utilizado

3. 
Un voltámetro deen el icono para agregar una
Haga clic Hofmann es un aparato utilizado para
realizar la electrólisis del agua.
imagen
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
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se
rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones
se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El
material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos
o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O)
en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una
corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa
raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser
producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.

4. 
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos,
los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el
hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde
los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo
(el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es
el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de
carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas
las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes
productos.

5. 1 caset
1 Eliminador de 12 volts
3 jeringas de 20 ml
1 kola loka en gotero
2 jeringas de 10 ml
1 cuerda de guitarra
Pistola de silicón y barras de silicón
1 cautín
1 bolígrafo
2 caimanes pequeños (rojo y negro)

6. Procedimiento: (aparato de Hoffman)

7. Procedimiento: (electrolisis del
agua)

8. Observaciones:
Pregunta
Observación
¿La corriente eléctrica puede causar una
reacción química; en este caso, la
descomposición del agua?
Si, en este caso el cátodo fue el que hizo
actuar la mezcla y se separa el oxigeno del
hidrogeno.
¿Cuáles son los productos de la
descomposición del agua? ¿Cómo los
identificas?
Hidrogeno y Oxigeno; por que el oxigeno
esta del lado del ánodo.
¿Qué observaste en el polo positivo
(ánodo)?
El ánodo hace que pierda electrones del
oxigeno.
¿Qué observaste en el polo negativo
(cátodo)?
El cátodo añade electrones al hidrogeno.
¿Existe diferencia en los volúmenes de
gas obtenidos en las jeringas?
Si
¿Cuál es la proporción en que se obtienen
los gases en cada jeringa?
2:1
¿El agua es un compuesto?
Si, basado en 2 volumenes de Hidrogeno

9. Resultados:
2H2O (l) E.A 2H2(g) + O2(g)
Tipo de reacción:
Descomposición o Análisis
En cuanto a energía: Reacción
Endotérmica

10. Resultados:
2H2O (l) E.A 2H2(g) + O2(g)
Tipo de reacción:
Descomposición o Análisis
En cuanto a energía: Reacción
Endotérmica