1. Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel-Naucalpan
practica:
“Obtencion de Etileno”
integrantes: Hernandez Ramirez Carla
Salzar Capilla Andrea
Crossett Vargas Jerzon Abraham

2. Introduccion
 En nuestro reporte presentaremos la
practica “obtencion del etileno”
 En el que tuvimos que seguir una serie de
pasos, utilizar cierto material y sustancias
que indico nuestro prof. para llevar acabo
dicha practica en la cual hubo un cierto
riesgo y con el equipo fuimos realizandolo
poco a poco.

3. Marco teorico
 El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico
formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un
doble enlace. Es uno de los productos químicos más
importantes de la industria química, siendo el compuesto
orgánico más utilizado en todo el mundo. Se halla de forma
natural en las plantas. La molécula no puede rotar alrededor
del doble enlace y todos los átomos están en el mismo
plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es
de 117°, muy próximo a los 120° correspondientes a una
hibridación sp2

4.  Nombre (IUPAC) sistemático: Eteno
 Fórmula semidesarrolladaCH2=CH2
 Fórmula molecular C2H4
 Estado de agregaciónGasAparienciaIncoloro
 Densidad:1.1780 ; 0,001178g/cm3
 Masa molar28,05 g/mol
 Punto de fusión:104 K (-169 °C)
 Punto de ebullición:169,5 K (-104 °C)
 Temperatura crítica:282,9 K (10 °C)
 Presión crítica50,7 atm

5. objetivos
 Conocer el proceso que se lleva acabo para
obtencion de etileno
 Obtener etileno por deshidratacion de
alcoholes, ocupando como sustancia basica
el alcohol etilico
 Identificar propiedades fisicas del etileno

6. Planteamiento del problema
 En la practica realizada en realidad
podremos observar la obtencion del
etileno?

7. Hipotesis
 Si anadimos alcohol y asido sulfurico con un
poco de energia se obtendra el etileno, al
mnomento de comprobar con el agua y
pergamangato de potasio asi en verdad
podemos realizar la practica.

8. Materiales
 Charola
 Termometro con tapon
 Un matraz de 500ml
 Manguera de hule
 Una parrilla electrica
 Soporte universal con pinzas
 2 probetas de 5oml
 1 gradilla
 4 tubos de ensayo
 1 vidrio de reloj

9. sustancias
 Acido sulfurico concentrado
 Alchol etilico
 Sulfato de cobre
 Perganmangato de potacio
 Agua de bromo

10.  Agregar aprox. 10 perlas de ebullición (o de vidrio) al
matraz Agregar 10 mL de alcohol etílico al matraz.
 Agregar 1g de sulfato de cobre Agregar 10 mL de ácido
sulfúrico Sostener el matraz con las pinzas del soporte
universal.
 Tapar bien para que los gases salgan por la manguera.
Calentar inicialmente a 25C aprox.
 Llenar de agua la cuba y una probeta Invertir la probeta
en la cuba con agua Dejar que se produzca el gas dentro
del matraz y salga por la manguera
 Meter la manguera en el interior de la probeta que esta
invertida en la cuba
 Comprobar que el gas que se está produciendo es
etileno.

11. resultados
 La mezcla del ácido sulfúrico y del
permanganato de potasio se colocó en el
matraz y se puso a calentar en la parrilla,
después de unos minutos tomo una coloración
obscura y conforme aumentaba la temperatura
se empezó a producir un gas que, se presumía,
era etileno. El cual provocaba una picazón en la
nariz y garganta.
 Como último proceso, se hizo una reacción de
neutralización con el CaCO3 y el H2SO4, con el
fin de no dañar la tarja.

12. Observaciones
 Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de
sodio (CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 )
+ Agua (H2O) + Dióxido de carbono (CO2 )
En donde: el acido sulfúrico (sal) se
neutraliza con una base. Se neutraliza el
H2SO4 que se regeneró para formar el gas
etileno.

15. Reaccion de adicion
 Etileno (CH2=CH2)+ Agua de bromo Br2 ----
--- 1,2 dibromoetano
 En donde se rompe el doble enlace del
etileno y el agua de bromo(sustancia
amarilla) que se vuelve transparente

19.  Etileno (CH2=CH2)+pergamangato de
potasio (KMnO4)---- oxido de magnecio
K2O+ 1,2 hididoxietano.
 En donde primeramente el magnesio del
permanganato se oxida y si va cambiando el
color de la sustancia pasando por varios
tonos hasta llegar a uno muy obscuro.

24. conclusiones
 Una de las reacciones mas valiosas del
enlace C-O de los alcoholes es la
deshidratacion para obtener alquenos.
 El enlace C-O y el enlace C-H vecino se
rompen y se forma por tanto un enlace de
un alqueno
 Con frecuencia, la deshidratacion se lleva
acabo cuando se trata de un alcohol con un
acido fuerte

25.  Es una reaccion complicada y peligrosa pero
si se lleva acabo con las precauciones
adecuadas, da a lugar a la creacion de
muchos de los gases que se utilizan hoy en
dia tanto en industria como en el hogar; por
lo que esta practica es de suma importancia.

26. bibliografia
 http://www.enzyme-
database.org/reaction/misc/ethene.html