1. “Gases y Reacciones aplicadas a la salud”

2. INTRODUCCIÓN

3. GASES

4. CONCEPTO:
 Los gases son fluidos
altamente comprensibles,
que experimentan grandes
cambios de densidad con la
presión y la temperatura. .
Las moléculas que
constituyen un gas casi no
son atraídas unas por otras,
por lo que se mueven en el
vacío a gran velocidad y muy
separadas unas de otras.

5. PROPIEDADES
 Los gases ocupan completamente el volumen
del recipiente que los contiene.
 Los gases no tienen forma definida,
adoptando la de los recipientes que las
contiene.
 Pueden comprimirse fácilmente, debido a
que existen enormes espacios vacíos entre
unas moléculas y otras.
 Las moléculas de un gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el espacio
en el cual son contenidos. Las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre las
moléculas son despreciables, en
comparación con la velocidad a que se
mueven las moléculas.

6. DEBIDO A SUS PROPIEDADES.
Los gases tienen unas propiedades físicas y químicas, las primeras
conducen a que los gases sean comprensibles, que ocupen todo el
volumen del recinto en donde se encuentren, etc. En cuanto a las
propiedades químicas, conducen a la existencia de los siguientes tipos
de gases:
 · Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no
es posible la vida, argón, nitrógeno, etc.
 · Gases comburentes: Son indispensables para mantener la
combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc.
 · Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro
oxidante, hidrógeno, acetileno.
 · Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los
tejidos cutáneos, cloro.
 · Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo
provocar la muerte a determinadas concentraciones, monóxido de
carbono.

7. CLASIFICACIÓN DE LOS GASES
Establecidas las anteriores premisas, es necesario clasificar los distintos
tipos de gases que se emplean:
 ◦ Gas comprimido: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es
menor o igual a - 10º C.
 ◦ Gas licuado: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es
mayor o igual a - 10º C.
 ◦ Gas inflamable: Gas o mezcla de gases cuyo límite de inflamabilidad
inferior es menor o igual al 13%, o que tenga un campo de
inflamabilidad mayor de 12%.
 ◦ Gas tóxico: Aquel cuyo límite de máxima concentración tolerable
durante 8 horas/día y 40 horas/semana, (T.L.V.), es inferior a 50 ppm.
 ◦ Gas corrosivo: Aquel que produce una corrosión de más de 6
mm/año, en un acero A33 UNE 36077-73, a una temperatura de 55ºC.

8.  ◦ Gas oxidante: Aquel capaz de soportar la combustión con un
oxipotencial superior al del aire.
 ◦ Gas criogénico: Aquel cuya temperatura de ebullición a la presión
atmosférica, es inferior a 40ºC.
A las anteriores definiciones hay que añadir otras que hacen referencia a la
utilización propiamente dicha de los gases, y que según el anterior
Reglamento de Aparatos a Presión, son las siguientes:
 Gas industrial: Los principales gases producidos y comercializados
por la industria.

9.  Mezclas de gases industriales: Aquellas mezclas de gases
que por su volumen de comercialización y su aplicación, tienen el
mismo tratamiento que los gases industriales.
 Mezclas de calibración: Mezcla de gases, generalmente de
precisión, utilizados para la calibración de analizadores, para
trabajos específicos de investigación u otras aplicaciones
concretas, que requieren cuidado en su fabricación y utilización.

10. LEY GENERAL DE LOS GASES
 es la ecuación de estado del
gas ideal, un gas hipotético
formado por partículas
puntuales, sin atracción ni
P.V=R.T.n repulsión entre ellas y cuyos
choques son perfectamente
elásticos (conservación
momento y energía cinética). La
energía cinética es directamente
P: Presión
proporcional a la temperatura en
V: Volumen
un gas ideal.
R: Constante universal de los gases
ideales (0.082 L.atm/K.mol o 62.4
mmHg.L/mol.K)
n: Nº de moles
T: Temperatura absoluta

11. LEYES DE LOS GASES
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad
que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
 Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada
por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las
Leyes de gases que relaciona el volumen y la
presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante. La ley dice que el volumen
es inversamente proporcional a la presión
P1xV1=P2xV2

12.  Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado
por una cierta cantidad de un gas es
directamente proporcional a su temperatura.
V1/T1=V2/T2
 Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas,
que se mantiene a volumen constante, es
directamente proporcional a la temperatura
P1/T1=P2/T2

13.  Al combinar las leyes mencionadas se obtiene la ley combinada de los
gases ideales o ley de los cambios triples, que establece que para una
determinada cantidad de gas se cumple:
P1xV1 P2xV2
T1 T2
Recuerda:
 En las leyes estudiadas se debe mantener constante el número de
moles del gas en estudio.
 Es necesario trabajar en temperatura absoluta, es decir en grados
Kelvin, K.

14. GASES MEDICINALES
Las terapias médicas con gases medicinales
han sido importantes elementos en anestesia,
cuidados críticos, neumonología y algunos
otros padecimientos.
La oxigenoterapia es la
administración complementaria
de oxigeno conforme a fines terapéuticos.
La oxigenoterapia es aplicada cuando existe
disminución de la cantidad de oxígeno en la
sangre debido a múltiples razones de las que
podemos señalar las más comunes como la
insuficiencia respiratoria, circulatoria, anemia,
atmósfera enrarecida con humos o gases etc.

15.  Oxígeno gaseoso medicinal: La medicina con
gases medicinales hace uso
del oxígeno suministrándolo como suplemento a
pacientes con dificultades respiratorias; y se
emplean botellas de oxígeno en diversas prácticas
deportivas como el submarinismo o laborales, en el
caso de acceder a lugares cerrados, o escasamente
ventilados, con atmósferas contaminadas (limpieza
interior de depósitos, trabajo en salas de pintura,
etc.)
 Oxígeno líquido medicinal: Cuando es enfriado a -
183 grados Celsius, el oxígeno cambia del estado
gaseoso al líquido y puede ser almacenado en
tanques estacionarios bien aislados térmicamente
denominados “tanques criogénicos”, instalados en
hospitales o clínicas. Los tamaños de los tanques se
ajustan a los requerimientos de cada institución.

16.  Oxido nitroso medicinal: La principal aplicación del óxido nitroso es la
anestesia general balanceada, como coadyuvante de otros agentes
anestésicos inhalatorios o intravenosos. Reduce la Concentración
Alveolar Mínima de los agentes volátiles potentes así como la Velocidad
Mínima de Infusión de los anestésicos intravenosos, lo cual disminuye
los efectos colaterales de éstos últimos – garantizando un plano
anestésico-quirúrgico estable. A través de la disminución de las dosis de
los agentes anestésicos volátiles e intravenosos se reduce, además, el
costo de la anestesia.
 Aire medicinal: Está disponible para el suministro por medio de
sistemas de suministro de aire medicinal, denominados SIMAR o
cilindros, dicho gas, tiene diversas aplicaciones dentro de un hospital,
pero especialmente se utiliza en respiradores mecánicos en las
unidades de terapia intensiva.

17.  Dióxido de carbono medicinal: Es utilizado principalmente para
insuflación en cirugías poco invasivas, como la laparoscopía y
artroscopía, para ampliar y estabilizar cavidades del cuerpo,
posibilitando una mejor visualización del campo quirúrgico.
 Helio líquido: Es usado para refrigerar los potentes electroimanes de
los equipos de resonancia magnética nuclear.

18.  Nitrógeno medicinal: Es empleado en los procesos de congelamiento
de sangre y derivados, esperma, medula ósea, órganos para
transplante y todo tipo de material biológico.
En la criocirugía, el nitrógeno puede ser usado en procedimientos
simples como la extirpación de verrugas en dermatología.

19. REACCIONES

20. CONCEPTO:
 Una reacción química es
un cambio o fenómeno
que modifica la
composición química de
las sustancias, para
formar sustancias de
composición diferente.
También podemos decir
que es un paso de un
sistema de condiciones
iniciales a finales.

21. REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
 En este tipo de reacciones, dos
sustancias (elementos o compuestos)
se combinan para formar una sola
sustancia. Se le puede representar de
manera general como sigue:
A + B
AB
En este caso, A y B son elementos o
compuestos y AB es un compuesto

22. EJEMPLOS:
a) Elemento + elemento compuesto
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2 O3(s)
b) Compuesto + compuesto compuesto
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)

23. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
 En este tipo de reacciones una sola
sustancia se descompone para formar
dos o más sustancias que pueden ser
elementos o compuestos y su
representación general es:
AB A + B
Estas reacciones se llevan a cabo,
generalmente, en presencia de calor o
la adición de energía de algún tipo.

24. EJEMPLOS
CaCO3(s) CaO(s) +
CO2(g)
HgO(s) 2Hg(s) +
O2(g)
Este tipo de reacciones vienen siendo el inverso de
las reacciones de combinación.

25. RIESGOS

26. RIESGOS DE GASES Y REACCIONES
 La toxicidad y las características
irritativas de un gas dependen de su
composición química. Los gases más
irritantes y solubles como el amonio y el
ácido clorhídrico, producen con menor
probabilidad lesión de vías aéreas
inferiores y alvéolos, ya que su
naturaleza irritante hace que el individuo
escape rápidamente de su exposición;
las lesiones se producen principalmente
en las vías aéreas superiores, a menos
que el individuo no pueda apartarse del
ambiente contaminado por el gas. En
contraste, los gases con menor poder
irritante producen alteraciones tanto en
las vías aéreas superiores como en las
inferiores y los alvéolos.

27. FISIOPATOLOGIA
 Las alteraciones respiratorias producidas por la inhalación aguda de
gases irritantes, depende de varios factores:
 Las concentraciones del gas depositado en el aparato respiratorio (vías
aéreas superiores, árbol traqueo bronquial y parénquima)
 La toxicidad específica del gas
 La respuesta de cada individuo
 La concentración está determinada tanto por la cantidad del gas, como
por su solubilidad en las mucosas.
 La toxicidad y las características irritativas de un gas dependen de su
composición química. Los gases más irritantes y solubles como el
amonio y el ácido clorhídrico, producen con menor probabilidad lesión
de vías aéreas inferiores y alvéolos, ya que su naturaleza irritante hace
que el individuo escape rápidamente de su exposición; las lesiones se
producen principalmente en las vías aéreas superiores, a menos que el
individuo no pueda apartarse del ambiente contaminado por el gas. En
contraste, los gases con menor poder irritante producen alteraciones
tanto en las vías aéreas superiores como en las inferiores y los

28.  Gases irritantes: Incluyen una amplia
gama de agentes que pueden ocasionar
daño celular importante en el tracto
respiratorio. El lugar primario en que
ocasionan la lesión y la extensión de la
misma depende de múltiples factores, que
incluyen el tamaño de la partícula, la
solubilidad del agente químico y la
intensidad de la exposición.

29. GASES ASFIXIANTES
 Son gases que interfieren la liberación de oxígeno a los tejidos. Dentro
de ellos se distinguen dos tipos:
1. Aquellos que desplazan o disipan el oxígeno del aire inspirado,
representados por el dióxido de carbono, metano, helio e hidrógeno
2. Los que interfieren la liberación de oxígeno en los tejidos, bloqueando
la acción de la hemoglobina y la citocromo oxidasa, entre los que se
encuentran el monóxido de carbono (CO), el dióxido de nitrógeno y el
cianuro.
A continuación se discute el metano como ejemplo del primer grupo, y el
monóxido de carbono del segundo.

30.  Metano. Es un gas inodoro e
incoloro que puede reducir la
concentración de oxígeno en el
aire inspirado a menos del 15%.
La principal fuente de
exposición ocurre en la minería
del carbón y en las fosas
sépticas con material orgánico
en descomposición. La retirada
del área de trabajo y la
administración de oxígeno
suplementario representan las
dos medidas terapéuticas
principales en la intoxicación
aguda.

31.  Monóxido de carbono. Es un
gas inodoro formado por la
combustión incompleta de
sustancias que contienen
carbono, como braseros, carbón
o gasolina, estufas en mal
estado y es producido en altas
concentraciones en los
incendios, donde es responsable
de más del 80% de los
fallecimientos. La exposición
ocupacional puede ocurrir en
mineros de carbón, trabajadores
de pintura, mecánicos y
procesos de manufactura.

32. GRACIAS POR SU
ATENCIÓN