1. UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERÍA
INDUSTRIAL
APLICACIONES INFORMÁTICAS
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LCDO. LUIS ANIBAL VASCO DELGADO
TEMA: GASES IDEALES
AUTOR: ANGEL QUIJIJE
2022-2023
2. GASES IDEALES
se denomina gas ideal a un gas
hipotético o teórico, que estaría
compuesto por partículas que se
desplazan aleatoriamente y sin
interactuar entre sí.
3. SU ENERGÍA CINÉTICA ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA. LAS
COLISIONES ENTRE LAS MOLÉCULAS QUE LO
COMPONEN (ENTRE SÍ Y CON EL RECIPIENTE O
CONTENEDOR) SON DE TIPO ELÁSTICO, ES
DECIR, QUE CONSERVAN EL MOMENTO Y LA
ENERGÍA CINÉTICA.
SE TRATA DE UN CONCEPTO ÚTIL QUE PUEDE
SER ANALIZADO AL HACER USO DE LA
MECÁNICA ESTADÍSTICA, A TRAVÉS DE UNA
ECUACIÓN DE ESTADO SIMPLIFICADA QUE SE
CONOCE COMO “LEY DE GASES IDEALES”.
4. Gas ideal cuántico de Bose
Gas ideal de
Maxwell-
Boltzmann
Gas ideal
cuántico de
Fermi
TIPOS DE GASES IDEALES
5. GAS IDEAL DE MAXWELL-
BOLTZMANN
A SU VEZ PUEDE SER: GAS IDEAL TERMODINÁMICO CLÁSICO O GAS
IDEAL CUÁNTICO, DEPENDIENDO DEL ENFOQUE FÍSICO APLICADO EN
SU ESTUDIO.
6. GAS IDEAL CUÁNTICO DE BOSE
Está compuesto por bosones, que son un tipo de
partículas elementales. Por ejemplo: los fotones,
que son partículas que portan radiación
electromagnética como la luz visible, son un tipo de
bosón.
7. GAS IDEAL CUÁNTICO DE FERMI.
Está compuesto por fermiones, que son otro
tipo de partículas elementales. Por ejemplo: los
electrones, que son una de las partículas que
constituyen los átomos, son un tipo de fermión.
8. PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES
Algunas de las principales propiedades de los gases
ideales son:
• Poseen siempre un mismo número de
moléculas.
• No tienen fuerzas de atracción o repulsión entre
sus moléculas.
• No pueden experimentar transiciones de fase
(gas-líquido, gas-sólido).
• Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el
mismo volumen a las mismas condiciones de
presión y temperatura.
9. LEY DE LOS GASES IDEALES
El estado de una cantidad de materia gaseosa se
describe en base a cuatro variables distintas:
presión, volumen, temperatura y número de moles
de gas.
La relación matemática ideal entre dichos factores
es, justamente, la ley de los gases ideales,
que predice el comportamiento de la mayoría de
los gases reales a temperatura y presión ambiente.
Esta ley permite calcular alguna de las cuatro
variables a partir del conocimiento de las otras tres,
según la ecuación que así lo expresa:
10. • P representa la presión del gas, V su volumen, n el número de
moles de gas (que debe permanecer constante)
• R la constante de los gases ideales (igual a 8.314472 J/molK)
• T la temperatura del gas en cuestión.
11. LEY DE BOYLE
En el siglo XVII, el científico Robert Boyle llevó a cabo una serie de
experiencias empleando gases y líquidos, gracias a las cuales
determinó el efecto que ejerce la presión sobre el volumen en los gases.
Esto lo llevó a formular su ley, que afirma que “el volumen de un gas
varía de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura
permanece constante”.
Esto se representa para gases ideales mediante la siguiente ecuación:
Donde P1 y V1 son la presión y el
volumen inicial del gas, mientras
que P2 y V2 son la presión y el
volumen final.
12. LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley explica que la presión de una masa de gas
cuyo volumen se mantiene constante es directamente
proporcional a la temperatura que posea (expresada
en kelvin). Fue planteada por Joseph Louis Gay-
Lussac en 1802.
Para los gases ideales, esta ley se representa a
través de la ecuación:
Donde P1 y T1 son la presión y la temperatura
inicial del gas, mientras que P2 y T2 son la presión y
la temperatura final.
13. LEY DE CHARLES
Gracias a los estudios del francés Jacques Charles en 1787, tenemos esta
ley que expresa la relación directamente proporcional entre la
temperatura y el volumen de un gas, a cierta presión.
La ecuación que representa a esta ley es la siguiente:
Donde V1 y T1 son el volumen y la temperatura inicial del gas, mientras que V2 y T2 son el volumen y
la temperatura final.
14. ¿PARA QUÉ SIRVE EL MODELO DE GAS
IDEAL?
La noción de gas ideal surge por la necesidad de comprender el funcionamiento de estos
fluidos, ampliamente utilizados en la industria.
En lugar de crear un modelo para cada tipo de gas, se recurre a su formulación ideal, es decir,
un modelo simplificado a partir del cual se puedan estudiar la mayoría de los gases.
15. GASES IDEALES Y NO IDEALES
• Los gases no ideales son los gases reales, es decir,
los que existen en la vida real y cuyo
comportamiento no siempre se ciñe a lo que
predice la ley de los gases ideales.
• Esto se hace más evidente en el caso de los gases
pesados, como el vapor de agua, cuyas
interacciones entre moléculas son muy
considerables, por lo que su comportamiento no
se puede aproximar a un gas ideal. En cambio,
otros gases livianos (como el hidrógeno) suelen
ser más próximos a un gas ideal en condiciones
normales de presión y temperatura.
