1. DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA
ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA
MANUAL DE PRACTICAS DE
QUÍMICA II
AUTORES POR LA ACADEMIA DE QUÍMICA:
Aguilar Carrasco Zenorina Cabrera Silva Rosalba
Figueroa Chávez Armida Ferrer Fernández Iliana Nicole
Magallanes V. Ramón Mesina Escamilla Juan Carlos
Robles De Anda Martín J. Saucedo Martínez Fernando
Vázquez R. Verónica Zepeda Pardo César O.

2. INTRODUCCIÓN
En los cursos de química que generalmente se imparten en las universidades se
cuida que siempre el contenido de los programas este secuencialmente
estructurado, para caminar desde lo concreto hasta lo abstracto, y con esto
facilitar el aprendizaje, por lo que es importante motivar al alumno mostrándole a
través de actividades experimentales la conexión de la ciencia con la vida
cotidiana.
Los experimentos que se presentan en este manual de Química II servirán a los
estudiantes para complementar y aplicar los conocimientos que están adquiriendo
de esta ciencia en el aula, ya que la observación directa de los fenómenos permite
una compresión adecuada de los conceptos y ayuda a centrar las ideas de los
alumnos. Además la actitud que los alumnos adoptan en el laboratorio es
diferente a la que muestran en las clases teóricas, en la mayoría de los casos,
los alumnos se muestran en el laboratorio más responsables, hacen más
preguntas, se encuentran más atentos, aprenden a trabajar en equipo, se
incrementa la colaboración entre los compañeros y sé amplia la comunicación de
profesor-alumno, siempre y cuando las prácticas sean de su agrado y se realicen
en el contexto de su entorno social.
El profesor como guía deberá fomentar que “el alumno construya sus propios
conocimientos”. Ello requiere que el alumno se convierta en protagonista de su
propio aprendizaje, que se involucre de forma activa en todo el proceso, por lo
que el papel del profesor es principalmente el de crear situaciones que permitan
al alumno intervenir activamente en su proceso de aprendizaje para que, lejos de
limitarse a memorizar los conceptos, pueda integrarlos dentro de su propio
sistema cognitivo, relacionándolos con los que previamente conoce.

3. NORMAS GENERALES DE LABORATORIO
ANTES DE INICIAR SU PRÁCTICA:
♦ La asistencia a la práctica es obligatoria.
♦ La tolerancia para entrar al laboratorio será la que rige el reglamento escolar.
♦ Acatar las instrucciones indicadas en el Reglamento General de Laboratorios
de los Planteles del Nivel Medio Superior de la Universidad de Colima.
♦ No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando
más despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollará el experimento y
menos peligro existirá para nosotros y para nuestras cosas.
♦ Es obligatorio llevar bata para evitar manchas y quemaduras. También es
aconsejable traer un trapo de algodón para poder agarrar los recipientes
calientes o limpiarlos y secarlos.
♦ Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No se
comenzara a trabajar hasta haber recibido las instrucciones necesarias.
Consultar las dudas y dificultades.
♦ Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar.
♦ Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas
de conservación y limpieza. Comunicar cualquier anomalía al profesor. Cada
equipo será responsable de material asignado.
♦ Por seguridad está terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio, así
como ingerir alimentos y bebidas.
DURANTE EL TRABAJO:
• No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. En
caso de que algún producto corrosivo caiga en la piel, se eliminará con
abundante agua fría.
• Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, tóxicas o
corrosivas.
• Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor de
laboratorio.
• La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o
cucharilla y para transvasar líquidos se utilizara una varilla de vidrio en los
casos que sean necesarios.
• Nunca viertas el ácido sulfúrico concentrado al agua, sino el ácido al agua
teniendo cuidado.
• Tener cuidado al manejar ácidos y bases principalmente concentrados.

4. • Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que se
arrastrará el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de él.
• Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolverá al frasco los restos
de productos no utilizados.
• El material de vidrio es muy frágil, por lo que se evitara los golpes y cambios
bruscos de temperatura. Se deberá anotar en una hoja o cuaderno el material
que se rompa y comunicarlo al profesor de laboratorio.
• Cualquier experimento en el que se desprenda gas tóxico o inflamables en el
que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deberá llevarse a cabo en las
campanas extractoras del laboratorio.
• Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en cestos de basura, nunca en
las fregaderas. Los residuos metálicos se almacenarán en un recipiente
especial. Los residuos acuosos se verterán en los fregaderos grandes, con
abundante agua antes, durante y después del vertido. En cuanto a los líquidos
y disolventes orgánicos, se echaran en un recipiente de plástico, para su
posterior eliminación.
AL TERMINAR:
• El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, también se
deben apagar y desenchufar los aparatos.
• Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunos
reactivos.
• Entregar para su revisión el reporte de la práctica elaborada.
• Hasta que el profesor no de su autorización no se considerara finalizada la
práctica y por lo tanto, no podrás salir de laboratorio.

5. REACCIONES QUÍMICAS
PRACTICA No. 1
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Identifica reacciones que involucran sustancias de uso cotidiano.
Materiales: Sustancias:
Tubos de ensayo NaCl (sal de mesa)
Gradilla H2SO4
Goteros Vinagre
Papel tornasol NaOH 1 M
Pinzas para tubo e ensayo NaHCO3
Embudo y papel filtro Fertilizante ordinario
Clip CuSO4
Mechero Zinc
AgNO3
PbCl3 al 5%
kI al 3 %
Cinta de magnesio
Alambre de cobre
INTRODUCCIÓN
Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico,
pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de
átomos y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras
y esto dependerá de la forma en que reaccionen los compuestos y elementos, el
tipo de productos o si liberan o absorben energía.
De esta manera una reacción de síntesis es aquella en la cual se unen dos o más
elementos o compuestos para formar así otros más complejos se acostumbra
llamarles reacciones de combinación directa. Otras reacciones contrarias a las de
síntesis son las de descomposición o análisis, aquí sus componentes se
descomponen en sus elementos o en compuestos más sencillos, todo esto se
logra casi siempre con la aplicación de calor.
Existen reacciones, en las cuales al reaccionar un elemento que se encuentra en
un compuesto este es reemplazado por otro más activo a esta reacción se le
conoce como sustitución simple. Otro tipo de reacciones de sustitución son las de
sustitución doble, en las cuales existe un intercambio de iones entre dos
compuestos.

6. Sabías que?
En la ciudad de México hay problemas de contaminación de la atmósfera, de los
suelos y el agua, consecuencia de actividades humanas, tales como la
eliminación de basura, la combustión de diversos materiales que se envían a la
atmósfera; gases como CO, CO2, NO, SO2 y SO3 que al combinarse con el agua
producen el fenómeno de la lluvia ácida y el efecto invernadero.
PREGUNTA GENERADORA:
¿Por qué el conocer los distintos tipos de reacciones químicas nos puede ayudar a
cuidar nuestro planeta? ______________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Desarrollo experimental:
EXPERIMENTO I
1.- Coloca una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo de
ensayo que se encuentre seco y limpio.
2.- Agrega dos gotas de H2SO4 concentrado.
Anota tus observaciones______________________________________________
__________________________________________________________________
Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:
NaCl + H2SO4
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________
EXPERIMENTO II
1.- Coloca una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3), en dos
tubos de ensayo.
2.-Añade a uno de los tubos dos gotas de H2SO4 concentrado. Escribe tus
observaciones______________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- Al otro tubo añade vinagre (ácido acético, CH3COOH).
Escribe tus observaciones ____________________________________________
__________________________________________________________________

7. Completa las siguientes reacciones, escribiendo los nombres de reactivos y
productos:
NaHCO3 + H2SO4
NaHCO3 + CH3COOH
¿A qué tipo de reacción corresponde? _____________________
EXPERIMENTO III
1.- Coloca un poco de fertilizante en dos tubos de ensayo
2.- Añade 2 ml de NaOH 1 M.
3.- Coloca un papel tornasol rojo cerca de la boca del tubo, pero sin tocar las
paredes de éste o la sustancia reaccionante.
Cambio el papel tornasol__________ a que color __________________________
¿Este color nos indica que los productos son ácidos o básicos? ______________
Anotas tus observaciones_____________________________________________
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________
EXPERIMENTO IV
1.- Introduce el clip en un tubo de ensayo. Y añade sulfato de cobre hasta que
sobrepase la altura del clip.
2.- Agita un poco el tubo y caliéntalo sobre la flama del mechero. ¿Observas algún
cambio?___________________________________________________________
3.- Deja enfriar el tubo y observa lo que sucede
__________________________________________________________________
4.- Filtra la solución. ¿Qué se obtuvo en el papel filtro?
__________________________________________________________________
¿Sabes que producto obtuviste?__________ ¿Cómo se llama? _______________
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________

8. EXPERIMENTO V
1.- Toma un tubo de ensayo y agrégale 3 ml de solución de nitrato de plata.
2.- Forma un espiral con alambre de cobre, de manera que se pueda introducir en
el tubo de ensayo, dejando un extremo del alambre en forma vertical (para que lo
puedas agarrar) y espera unos minutos.
Escribe tus observaciones____________________________________________
__________________________________________________________________
¿Cómo se le llama al producto que obtuviste?_____________________________
Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:
Cu + AgNO3
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________
EXPERIMENTO VI
1.- Coloca de 1 a 2 granallas de zinc en un tubo de ensayo que se encuentre seco
y limpio.
2.- Añádele al tubo 2 ml de H2SO4 concentrado.
Anota tus observaciones _____________________________________________
Completa la siguiente ecuación, escribe los nombres de los reactivos y productos:
Zn + H2SO4
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________
EXPERIMENTO VII
1.-Con las pinzas para crisol, toma un pedazo de cinta de magnesio.
2.- Llévalo a la zona de oxidación del mechero. Observe ____________________
__________________________________________________________________
Completa la siguiente ecuación, escribe los nombres de los reactivos y productos:
Mg + O2
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________
EXPERIMENTO VIII
1.- Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solución de cloruro de plomo al 3 % y
adiciónale 3 ml de Yoduro de potasio al 5%.
¿Qué cambios observaste? ___________________________________________
__________________________________________________________________

9. Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:
PbCl2 + KI
¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________
CUESTIONARIO
1.- ¿A que se le llama ecuación química y cuál es la simbología utilizada?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Qué reacciones químicas se utilizan para obtener metales puros?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- investiga cómo se clasificación las reacciones químicas y elabora una tabla
que contenga los siguientes datos:
Tipo de reacción Definición Representación Ejemplo cotidiano
4.- Investiga la composición química de algunos fertilizantes, ¿Qué similitudes
tienen?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
DIBUJOS O ESQUEMAS

10. Fundamentación de resultados:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________ ______________________
Vo. Bo. Profesor firma del alumno
______________________________
Fecha

11. REACCIONES ENDOTÉRMICA Y EXOTÉRMICA
PRÁCTICA 02
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Identifica reacciones químicas que absorben y liberan energía del medio.
MATERIALES: SUSTANCIAS:
Vaso de Precipitados NH4Cl (5.5 g) ó NH4NO3 (8.5 g).
Termómetro Ba (OH)2 . 8 H2O (16 g.)
Pequeño Bloque de Madera. H2SO4 Concentrado.
Hule Aislante (si es posible)
Agitador de Vidrio
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas suponen un proceso en el que se produce una
reordenación de átomos, con ruptura de enlaces y formación de otros nuevos.
Este es un aspecto parcial de la reacción, ya que el otro aspecto (tan importante
como el anterior) lleva implícito un cambio energético entre los estados inicial y
final. Algunas reacciones ocurren con desprendimiento de calor del sistema hacia
el exterior; son las reacciones exotérmicas; en otras reacciones sucede el proceso
inverso; y son las reacciones endotérmicas. Procesos exotérmicos espontáneos,
tales como el arder del fuego o las corrientes de agua por las montañas, son muy
conocidos y relativamente fáciles de explicar. Los procesos endotérmicos
espontáneos, por lo contrario, no son tan comunes y son más difíciles de explicar.
Se puede usar su existencia para recalcar la importancia de la ley universal que
dice que: los sistemas tienden al caos.
¿Sabías que?
La vida sin energía es imposible. No hay ningún sistema viviente que pueda
permanecer vivo por mucho tiempo sin algún tipo de combustible, es decir, el
alimento que lo mantenga vivo. Así como el calor que desprenden algunos gases
como el metano, etano, propano y butano, el cual se aprovecha para la
calefacción en fábricas y hogares.
PREGUNTA GENERADORA:
¿El calor liberado por el combustible en las máquinas, será igual al calor liberado
por el cuerpo humano? Fundamenta tu respuesta.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

12. DESARROLLO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO I
1.- Coloca 16 g de hidróxido de bario y 5.5 g de cloruro amónico en un matraz
erlenmeyer, agita suavemente para mezclar los reactivos.
Toma la temperatura inicial y registra ______________________
En unos 30 segundos el olor a amoniaco puede ser detectado, mantén tapado el
matraz con un tapón, con la reacción se forma una apreciable cantidad de líquido.
Que cambios observas respecto a la temperatura en la parte exterior del frasco.
__________________________________________________________________
Nota: Evitar respirar el amoniaco y el contacto con la piel de los reactivos.
Toma la temperatura final y registra ___________________
2.- Moja un trozo de madera con unas gotas de agua y coloca el matraz de la
reacción sobre él. ¿A qué se debe el fenómeno que observas?. ______________
__________________________________________________________________
La reacción que se llevó a cabo es la siguiente:
Ba(OH)2.8H2O+ 2NH4Cl BaCl2*2H2O + 2NH3 + 8H2O
¿A qué tipo de reacción corresponde? __________________________________
EXPERIMENTO II
1.- Prepara el dispositivo como el de la figura. Coloca dentro del vaso 60ml de
agua destilada y mide su temperatura________________.
Añade cuidadosamente 6ml, de ácido sulfúrico concentrado (96%), agita
brevemente con una varilla de vidrio y mide la máxima temperatura alcanzada.
__________________
Anota tus
observaciones:
__________________________________________________________________
¿A qué tipo de reacción corresponde? ___________________________________

13. EXPERIMENTO III
1.- Coloca 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y mide su
temperatura ________________
2.- Añade 1 gramo de cloruro de amonio y agita hasta disolución total, mida su
temperatura ________________
Escribe tus observaciones: ____________________________________________
¿A qué tipo de reacción corresponde? ___________________________________
DIBUJOS Y O ESQUEMAS
CUESTIONARIO:
1.- De acuerdo a la energía implicada ¿Cómo se clasifican las reacciones?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Cómo se logra que una reacción absorba o libere energía?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- ¿Cuáles son las aplicaciones de las reacciones endotérmicas y exotérmicas?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

14. FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________ ______________________
Vo. Bo. Del Profesor firma del alumno
_______________________________
Fecha
VELOCIDAD DE REACCIÓN

15. PRACTICA NO. 3
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Comprueba los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
MATERIALES: SUSTANCIAS:
8 Vaso de precipitado de 100 ml Levadura
1 agitador Peróxido de hidrógeno al 5 %
15 tubos de ensaye Leche
Gradilla Bisulfito de sodio 0.05M
1 vaso de precipitado de 250 ml Yodato de potasio 0.1M
1 plato caliente Solución de almidón
Pipetas de 10 ml 10 tabletas de Alka Setlzer
Cronómetros Refresco
Probetas de 50 ml Limpiador de pisos o agua con
Termómetros jabón
Pinzas para tubo Etanol
Fruta rayada (papa, zanahoria,
Manzana, Plátano)
Tierra
INTRODUCCIÓN
La rapidez con la que ocurre una reacción química, en la que se consumen los
reactivos y se forman los productos, se llama velocidad de reacción, es decir, es
una medida de la cantidad de reactivo desaparecido o de producto formado en el
tiempo. Para explicar la rapidez consideremos una reacción general:
A + B C + D
Donde:
A y B son los reactivos; C y D son los productos
Conforme transcurre la reacción, la concentración de A y B va disminuyendo,
mientras que la cantidad de C y D va aumentando. La velocidad de una reacción
se puede medir por la variación que experimenta la concentración de uno de los
reactivos o uno de los productos de la reacción en el tiempo. Sin embargo hay
muchas reacciones que se desarrollan lentamente, como la del hierro en
presencia del aire (oxidación) y otras que son aún más lentas, como la formación
de petróleo. Existen reacciones que ocurren en décimas de segundo (como una
explosión), en minutos, horas, días, meses y años.
¿Sabías que?

16. El papel de los libros cambia de color con el paso del tiempo. Primero se torna
amarillo y luego de muchos años adquiere un tinte café. Lo que ocurre es la
combustión lenta del papel.
(C6H10O5)n + O2 CO2 + H2O
En efecto, el papel se quema espontáneamente y lentamente a temperatura
ambiente, este proceso es lento y no se alcanza a ver sino con el transcurso de
los años.
Por el contrario, al partir una manzana observamos como en segundos se
empiezan a oxidar, pero sabias que si le untamos el jugo de un limón y la
cubrimos con papel aluminio, la velocidad de reacción es más lenta.
PREGUNTAS GENERADORAS:
¿Qué contiene el jugo de limón para que la velocidad de reacción sea más lenta
en la manzana?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Cómo podemos evitar que los alimentos se descompongan rápidamente, sin
utilizar el limón?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Por qué se dice que los alimentos se descomponen?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
DESARROLLO EXPERIMENTAL

17. Experimento I. Concentración y temperatura.
1.- Coloca en una gradilla cuatro tubos de ensayo, a dos de ellos adiciona
bisulfito de sodio y de 3 a 5 gotas de almidón, agita. En los otros dos agrega
yodato de potasio.
2.- Calientan en baño maría ( 60 °C ), un tubo con solución de bisulfito de sodio y
uno con yodato de potasio, toma los tubos con cuidado, mezcla el contenido de
ambos, agita y mide el tiempo que tarda en observarse un cambio de color.
Tiempo_____________
3.- Toma el tubo con la solución de bisulfito de sodio y adiciona el contenido en el
tubo con yodato de potasio, agita y mide el tiempo que tarda en aparecer el color a
temperatura ambiente.
Tiempo________________
¿Qué pasa con la velocidad de reacción en este experimento?_____________
_______________________________________________________________
¿Cuál factor es el que influye en este experimento?______________________
_______________________________________________________________
Experimento II. Temperatura y concentración
1.-En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 50 ml de agua destilada a
temperatura ambiente y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempo que
se requiere para completar la reacción.
Tiempo___________
2.- En otro vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada, calienta hasta
una temperatura de 70 °C y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempo
que requiere la reacción.
Tiempo___________
¿Qué sucedió al aumentar la temperatura del agua?_____________________
3.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada fría a la que
previamente medirás la temperatura, deposita una tableta de Alka Setlzer en ella.
Mide el tiempo que requiere la reacción.
Tiempo___________
¿Qué sucede al disminuir la temperatura?_____________________________
4.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada a temperatura
ambiente y deposita una tableta de Alka Setlzer pulverizada. Mide el tiempo que
requiere la reacción.

18. Tiempo___________
¿Qué ocurrió cuando se adicionó la pastilla pulverizada?__________________
_______________________________________________________________
5.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de etanol y deposita una tableta de
Alka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reacción.
Tiempo___________
¿Qué sucede? _____________________________________________________
_________________________________________________________________
¿Qué explicación puedes dar de éste fenómeno?__________________________
__________________________________________________________________
6.- En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 45 ml de etanol y 5 ml de
agua destilada, agita hasta lograr una disolución completa y deposita una tableta
de Alka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reacción.
Tiempo______________
¿Qué sucede? _____________________________________________________
¿Qué explicación puedes dar de éste fenómeno?__________________________
__________________________________________________________________
7.- Coloca 50 ml de refresco y agrega una pastilla de Alka Setlzer. Mide el tiempo
que requiere la reacción. (Con este experimento se simula un medio ácido).
Tiempo___________
¿Qué observaste al cambiar refresco por agua?___________________________
__________________________________________________________________
8.- Coloca 50 ml de líquido limpia pisos o jabón con agua y agrega una pastilla de
Alka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reacción. (Con este experimento se
simula un medio básico).
Tiempo___________
¿Qué puedes deducir cuando se cambio a un medio básico?_______________
________________________________________________________________
Experimento III. Catalizadores biológicos.

19. 1.- Coloca 7 tubos de ensayo en una gradilla y numéralos. Adiciona en cada tubo
fruta rayada aproximadamente 2 cm.
2.- Agrega a cada uno de los tubos 3 ml de peróxido de hidrógeno y deja reposar
por 3 minutos. Observa lo que sucede.
Papa___________________________________________________________
Manzana________________________________________________________
Zanahoria_______________________________________________________
Tierra __________________________________________________________
Leche__________________________________________________________
Plátano _________________________________________________________
Agua___________________________________________________________
3.- Numera tres tubos de ensayo y coloca aproximadamente 2 cm de papa
4.- En un baño de agua fría, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5 minutos.
Después coloca el tubo en la gradilla y adiciona 2 ml de peróxido de hidrógeno y
observa.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- En un baño María a 30 °C, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5
minutos. Retíralo del baño María y adiciona 2 ml de peróxido de hidrógeno y
observa.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.- Realiza el paso anterior con el tubo restante, pero ahora a 70°C, observa.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Cómo afecta la temperatura en cada uno de los tubos con papa y peróxido de
hidrógeno?
__________________________________________________________________
DIBUJOS O ESQUEMAS

20. CUESTIONARIO
1.- ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción química?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
2.- Escribe una hipótesis que pueda explicar los resultados de los experimentos.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
3.-¿De qué manera afecta la concentración de los reactivos a la velocidad de
reacción?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
4.-¿Cómo se relaciona lo observado en la experiencia con la teoría cinética
molecular?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
5.- Investiga que enzimas contienen las muestras del experimento III.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

21. FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________________________ ____________________________
Vo. Bo. del Profesor firma del alumno
__________________________
Fecha
ACCION DE LOS CATALIZADORES EN LAS REACCIONES QUIMICAS

22. PRACTICA NO. 4
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Compara el efecto de los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones
químicas.
MATERIALES: SUSTANCIAS:
Tres tubos de ensayo de 20 x 200 mm KClO3
Soporte universal MnO2
Mechero Bunsen
Pinzas para tubo de ensayo
Cuba hidroneumática y conexiones
Tapones con tubo de vidrio en forma de z
Manguera
Cronómetro
INTRODUCCIÓN
Desde fines del siglo pasado se descubrió que muchos procesos químicos y
bioquímicos se llevan a cabo a diferente velocidad, dependiendo de su interacción
con agentes externos a la reacción, llamados catalizadores.
Un catalizador se describe como sustancias que aumentan, o en ocasiones
disminuyen, la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella. De tal
forma, un catalizador puede recuperarse prácticamente intacto al término de la
reacción.
¿Sabías que?
Los automóviles utilizan catalizadores. En muchos países se han aprobado leyes
para combatir la contaminación ambiental. Gracias al uso de convertidores
catalíticos en los automóviles, en muchas ciudades se han logrado reducir los
niveles de smog, ozono, monóxido de carbono y, últimamente, de precipitaciones
ácidas.
PREGUNTAS GENERADORAS:
¿Cómo funcionan los convertidores catalíticos en los automóviles?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué reacciones catalizan?
__________________________________________________________________

23. __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
DESARROLLO EXPERIMENTAL I:
1.- Arma tu equipo para la obtención de gas por desplazamiento de agua, como te
lo indica el profesor.
2.- Pesa 3.0 gr de clorato de potasio (KClO3) y colócalos dentro de un tubo de
ensayo.
3.- Calienta los lados y el fondo del tubo hasta que el gas haya desplazado el
agua del tubo que se encuentra dentro de la cuba hidroneumática.
4.- Con el cronómetro mide el tiempo que tarda en desarrollarse por completo la
reacción.
Tiempo de reacción______________________________
Anota tus observaciones_____________________________________________
__________________________________________________________________
EXPERIMENTO II:
1.- Pesa 0.5 gr de bióxido de manganeso (MnO2) y agrégalo a 3.0 gr de clorato de
potasio (KClO3) en un tubo de ensayo limpio y seco.
2.- Arma de nuevo tu equipo y efectúa el calentamiento, como en el paso anterior.
¿Qué pasa con el agua dentro del tubo que se encuentra dentro de la cuba
hidroneumática?_____________________________________________
4.- Toma el tiempo en que ahora se desarrolla la reacción. Tiempo
________________________
Anota tus observaciones______________________________________________
__________________________________________________________________
DIBUJOS O ESQUEMAS
CUESTIONARIO:
1.- ¿Cuál es la función de los catalizadores en las reacciones químicas?

24. __________________________________________________________________
_________________________________________________________________
2.- ¿Qué cambios observaste en la velocidad de reacción?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- ¿Qué le sucede al catalizador?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Todos los catalizadores aceleran las reacciones? ¿Por qué?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- Al menos, cita dos ejemplos de catalizadores biológicos y su acción en el
organismo.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.- Averigua qué beneficios representa los catalizadores en las labores de
producción industrial
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________ ___________________
Vo. Bo. Profesor firma del alumno
_________________________
Fecha
REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN
PRACTICA NO. 5

25. COMPETENCIA:
Aplica el proceso electroquímico (galvanoplastia), para explicar el comportamiento
de una pila.
MATERIALES: SUSTANCIAS:
2 Vaso de precipitado de 250 ml CuSO4 1M
1 tubo de vidrio en forma de U ZnSO4 1M.
Algodón NH4Cl 0.1 M
Lámina de cobre HCl 50%
Lámina de zinc
2 caimanes
Multimetro
INTRODUCCIÓN
Las celdas galvánicas o voltaicas, son dispositivos que utilizan una reacción de
oxidación – reducción, que se produce espontáneamente para producir corriente
eléctrica continua. Se les ha utilizado desde hace muchos años con diversos fines,
tales como: prender una linterna, hacer funcionar diversos sistemas mecánicos,
como fuentes de energía eléctrica en audífonos para sordera, en los laboratorios
de enseñanza para hacer funcionar las celdas electrolíticas, etc. Reciben este
nombre en honor a sus descubridores Luis Galvani y Alejandro Volta.
Están formadas por dos recipientes llamados semiceldas o semipilas, integradas
cada una por una placa metálica (electrodo) sumergida en solución molar de un
electrolito del mismo metal que el electrodo, unidas por un puente salino que
permite establecer un contacto eléctrico entre las soluciones a la vez que evita la
mezcla de las mismas; los electrodos están unidos por medio de un alambre
conectado a un multimetro que mide el potencias de la celda en volts.

26. Celda
¿Sabías qué?
Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria ya que
constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas, tales como las
pilas alcalinas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados
metales, como el cobre y la plata en nuestro país. También se utilizan para la
protección de los metales contra la corrosión. En la naturaleza, intervienen en la
respiración celular y la fotosíntesis.
PREGUNTAS GENERADORAS:
Seguramente has empleado una pila para una lámpara o un radio y éstos
funcionan cuando las colocas en los sitios correspondientes. Las pilas le
proporcionan energía a estos aparatos. Pero en ellos no vemos ninguna conexión:
¿Cómo es que la lámpara se enciende?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Puedes explicar a qué se debe que esto suceda?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Construir una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Zn+2/Zn, unidos mediante un
puente salino de cloruro de amonio. (Tomar como referencia el diagrama de la
celda de la figura anterior).
1.- En un vaso de precipitados de 250 ml., adiciona 200 ml de sulfato de cobre (II),
(CuSO4, 1M) y en otro vaso de precipitado le adicionas 200 ml de sulfato de zinc
(II), (ZnSO4, 1M).
2.- Llena un tubo en U con disolución de cloruro de amonio (NH4Cl, 0.1 M) y tapa
ambos extremos con algodón, de modo que no quede aire, y lo colocamos
invertido, una rama o extremo en cada vaso.
3.- Introduce una lámina de cobre en la disolución de sulfato de cobre y una
lámina de zinc en la de sulfato de zinc (ambas láminas, bien limpias). ¿Cuál de las
láminas funciona como cátodo? _______________________ Y ¿cuál como
ánodo? _____________________.

27. 4.- Utiliza un par de pinzas caimán y cables (caimanes), para conectar la lámina
de Cu al borne común de un voltímetro (corriente continúa) y la del Zn al borne
negativo. Prende el multímetro y observa. ¿Cuánto marca el
multimetro?____________.
5.- Después quita la lámina de cobre y sumerge un clavo de hierro en la disolución
1 M de sulfato de cobre (II), se observa la formación de una capa rojiza sobre el
clavo. ¿Por qué? ____________________________________________________
Propón una reacción química._________________________________________
Para identificar si es cobre, disuelve el sedimento en una solución de ácido
clorhídrico al 50 %, ¿se disuelve? ______________
¿Por qué?_________________________________________________________
Indica que elemento se oxida y cual se reduce en la siguiente reacción:
Fe+3 + Zn Fe+2 + Zn+2
CUESTIONARIO:
1.-Escribe las reacciones parciales de los electrodos y la polaridad de los mismos.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿En que dirección se mueven los iones en el puente salino?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- Que elementos actúan como agentes reductores en loa experimentos
realizados.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- A que se le llama potencial de una pila
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- Investiga la diferencia entre galvanoplastia, galvanostegia y galvanización
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.- Se construye una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Al+3/Al, unidos mediante un
puente salino de cloruro de amonio. Escribe las reacciones parciales en los
electrodos. Haz un esquema de la pila, indicando todos los elementos necesarios

28. para su funcionamiento. ¿En qué sentido circulan los electrones?, ¿Cuales son los
agentes oxidantes y reductores?
DIBUJOS Y O ESQUEMAS
FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________ __________________
Vo. Bo. Profesor firma del alumno
_________________
Fecha
UNIDADES QUIMICAS
PRACTICA Nº 6
COMPETENCIA:
Realiza experimentos para comprender el concepto de mol.
MATERIAL: REACTIVOS:
Balanza granataria Tubo o alambre de cobre.
4 vidrios de reloj o cuatro cajas de Petri. Retazos o piezas de aluminio
2 vasos de precipitado de 500mL Clavos de fierro sin oxidar

29. 4 vasos de precipitado de 100mL Cloruro de sodio
4 espátulas Sacarosa
4 pipetas Glucosa
Etiquetas Bicarbonato de sodio
Agua
Alcohol etílico
Acetona
INTRODUCCION:
La estequiometria nos permite obtener información cuantitativa de las sustancias
que participan en una reacción química, ya que se define como la rama de la
química que estudia la relación en masa y volumen de las sustancias que
intervienen en dichas reacciones.
Los cálculos estequiométricos fueron y siguen siendo la base para preparar
compuestos y mezclas, tanto en la vida diaria, como en la industria, por lo que
resulta fundamental conocer en qué proporción participan las sustancias que
intervienen en una combinación (reacción) química, por ejemplo cuando tenemos
acidez estomacal esta puede neutralizarse con un antiácido empleado
correctamente ya que si se utiliza en mayor o menor cantidad este no producirá el
efecto esperado. Por otra parte, la industria química debe utilizar cantidades
adecuadas para producir los compuestos con alta eficiencia, sin desperdicios y, lo
que es primordial, que estos últimos no tengan impacto nocivo para el ambiente,
como hasta ahora ocurre con la emisión de gases que promueven la
contaminación de aire, tierra y agua.
Existen conceptos que debemos dominar para la aplicación correcta de la
estequiometria, tales como el concepto de masas atómicas relativas postuladas
por
Dalton, conforme se fueron recabando nuevos datos se adoptaron también
estándares arbitrarios para las masas atómicas de otros elementos químicos. La
masa atómica se define como la masa promedio de los átomos de un elemento en
relación con la masa de un átomo de carbono 12.- Hoy en día este valor se utiliza
como estándar para determinar las masas atómicas otros elementos químicos.
El concepto de mol surgió por la necesidad de establecer una relación entre lo
microscópico y lo macroscópico de la materia como unidad con un significado
físico. El mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12
gramos de este elemento. El número de átomos o moléculas que constituyen un
mol es de
(6.02 x 1023), cifra que se conoce como número de Avogadro.
¿Sabías qué?

30. Los jabones pueden contener una cantidad considerable de reactivos que
provocan que el agua de lavado o del baño sea perjudicial para el ambiente.
Que el 5% de todo el plástico del mundo se encuentra en los océanos, y se sabe
que por lo menos 177 especies lo han comido.
Alrededor de cinco millones de celulares, más de un millón de computadoras y
diversos equipos electrónicos obsoletos son parte de la basura, los cuales
contienen elementos altamente nocivos para la salud que al no ser tratados
adecuadamente, pueden causar graves daños al ambiente.
Preguntas generadoras:
¿Qué puede ocurrir cuando no existe un control en cuanto al uso de sustancias
químicas en una producción industrial?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
___________
¿De qué manera el uso irracional de sustancias químicas pueden llevarte a
contaminar tu
entorno?__________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
__________
DESARROLLO:
Primera parte:
1. Determina matemáticamente la masa molar de cada una de las sustancias
indicadas.
2. Utilizando vidrios de reloj para cada sustancia pesa en la balanza granataria la
decima parte de un mol de dichas sustancias (gramos que determinaste en la
masa molar).
3. Etiqueta cada una de las sustancias y compara entre ellas el espacio que
ocupa cada decima parte del mol.
Cantidad Sustancia Fórmula Masa molar
(mol) (g)
1 Cloruro de sodio NaCl
1 Bicarbonato de sodio NaHCO3

31. 1 Glucosa C6H12O6
1 Sacarosa C12H22O11
a. ¿Qué porcentaje de sodio contiene el cloruro de sodio?
R = _______________________________________________
b. ¿Qué porcentaje de sodio contiene el bicarbonato de sodio?
R = ________________________________________________
c. Determina los porcentajes de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno en cada uno de
los azúcares utilizados.
Azucares utilizados C H O
Sacarosa
Glucosa
d. Cuando la sacarosa se utiliza en el cuerpo reacciona con oxígeno para liberar
energía y sus productos son bióxido de carbono y agua. Investiga la ecuación
balanceada de dicha reacción.
Segunda parte:
1. Pesa las muestras de cobre, fierro y aluminio que trajiste al laboratorio.
Registra los pesos
Cu _______________ g
Al ________________ g
Fe _______________ g

32. 2. Realiza los cálculos matemáticos necesarios para determinar el número de
moles presentes en los gramos de cada uno de los elementos anteriores.
Cu ______________ moles
Al _____________ moles
Fe _____________ moles
3. Auxiliándote en el número de Avogadro determina la cantidad de átomos
presentes en cada una de tus muestras.
Cu _______________átomos
Al _______________átomos
Fe _______________átomos
Tercera parte:
1. Determina matemáticamente la masa molar (g) de cada uno de los líquidos
dados a continuación:
Cantidad Sustancia Fórmula Masa molar (g)
1 mol Alcohol etílico C2H5OH
1 mol Agua H2 O
1 mol Agua oxigenada H2O2
1 mol Acetona C3 H6 O
2. En una balanza pesa 1 mol de cada una de las sustancias anteriores. Etiqueta
cada una de ellas. Observa y compara sus volúmenes.

33. DIBUJOS Y ESQUEMAS.
FUNDAMENTACION DE RESULTADOS.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________
Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno
__________________________ __________________________
ESTEQUIOMETRIA
PRACTICA Nº 7
COMPETENCIA:
Comprueba experimentalmente las relaciones cuantitativas entre los reactivos y
productos de una reacción química.
MATERIAL: REACTIVOS:
1 crisol de porcelana Sulfato de cobre pentahidratado.
1 cápsula de porcelana (CuSO4⋅5H2O)
1 triángulo de porcelana

34. 1 soporte con anillo o tripie
1 pinzas para crisol
1 estufa
1 desecador
1 balanza analítica
INTRODUCCION:
A donde dirijas la mirada hay química: en la casa al preparar comida, cuando
realizas limpieza, al comer o tomar un medicamento, al respirar, lavar la ropa,etc.
En la industria o en la casa, es importante calcular las cantidades correctas de
ingredientes, principios activos, reactivos y material a utilizar; por ejemplo en la
cocina los utensilios utilizados para medir son las tasas y cucharas; en cambio en
un laboratorio se utilizan instrumentos que permiten realizar mediciones exactas.
Cuando vamos de compras pedimos litros de leche, jugo, detergente, pinturas;
Kilogramos de fruta, tortillas; si se trata de medicamentos en mililitros o
miligramos, como podrás darte cuenta en la etiqueta de cualquier producto
contienen alguna de unidad de medida.
En general, lo mencionado anteriormente no se hizo solo en la naturaleza, la
mayoría de las cosas que usamos se producen a partir de alguna reacción
química. Por tanto, en toda producción se deben tomar en cuenta las cantidades
de productos y reactivos a utilizar para tener un mínimo de desperdicio de las
materias primas, así como las cantidades que se desean obtener, o bien disminuir
los productos indeseables, a los químicos y a los inversionistas les interesa
conocer estas cantidades para disminuir costos optimizar procesos.
Una reacción química se representa mediante ecuación la cual nos proporciona la
siguiente información:
• Cuáles son los reactivos que intervienen en la reacción.
• Cuáles son los productos que se obtienen durante la reacción.
• Cuál es la composición elemental de reactivos y productos.
• Cuál es la relación molecular con que intervienen reactivos y productos.
• Cuál es la relación molar con que intervienen los reactivos y productos.
Por ejemplo, la reacción del cobre con ácido nítrico concentrado se representa por la
siguiente ecuación química:
3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3 )2 + 2NO + 4 H2O
3 moles de + 8 moles de → 3 moles de + 2 moles + 4 moles de
cobre ácido nítrico. nitrato de cobre de monóxido agua
de nitrógeno

35. Los coeficientes de la ecuación balanceada proporcionan la relación molecular y
molar de las sustancias consumidas y producidas durante el proceso. La
información proporcionada por la ecuación química permite contestar preguntas
como estas: ¿Cuántos moles de cobre se requieren para reaccionar con 4 moles
de ácido nítrico? ¿cuánto cobre se requiere para producir 6.94 g de nitrato de
cobre? Además, como la masa molar expresa la masa de un mol de moléculas
(6.023 x 1023 unidades), también se da una relación de masa:
3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3 )2 + 2NO + 4 H2O
3 (63.5 g) + 8 (63 g) = 3( 187.5 g) + 2 ( 30 g) + 4 (18 g)
190.5 g + 504 g = 562.5 g + 60 g + 72 g
Notamos que en una reacción química se cumple la Ley de la conservación de
la masa por la cantidad total de masa de los reactivos y la masa total de los
productos. Estas relaciones de masa son el objeto del estudio de la
Estequiometría, del griego metrein (medir) y stoicheion (constituyentes
elementales).
¿Sabías que?
Calcular las cantidades de sustancias iníciales o las generadas en los procesos
químicos es de gran importancia económica y ecológica, debido al gasto que se
realiza y a los residuos que se generan, ocasionando en la mayor parte de los
casos contaminación en el ambiente como consecuencia indeseable al satisfacer
nuestras necesidades.
Preguntas generadoras
¿Qué información te proporciona una receta de cocina?
__________________________________________________________________
____
__________________________________________________________________
____
¿Cuál es la diferencia entre una práctica de laboratorio y una receta de cocina?
__________________________________________________________________
____
__________________________________________________________________
____

36. DESARROLLO.
a) Preparación del crisol
Lava perfectamente el crisol de porcelana y sécalo. Cuida de no tocar la superficie
del crisol. Para manipular el crisol utiliza siempre pinzas, esto es con el fin de obtener
la mayor precisión en los valores de peso que se requieren para el reporte de la
práctica.
Utilizando pinzas coloca el crisol en la estufa a 60°C durante 10 minutos, para que seque
completamente. Después, con las pinzas, saca el crisol de la estufa y colócalo en el
desecador durante 5 minutos o hasta que se enfríe. Pesa el crisol en la balanza analítica y
registra su peso en la siguiente tabla:
Peso del crisol vacío
Peso del crisol + sulfato de cobre hidratado: CuSO4·5H2O
Peso de sulfato de cobre hidratado CuSO4·5H2O.
Peso del crisol + sulfato de cobre anhidro CuSO4.
Peso de sulfato de cobre anhidro CuSO4
b) Deshidratación del sulfato de cobre pentahidratado.
Agrega al crisol previamente pesado, aproximadamente 1 gramo de sulfato de cobre
pentahidratado (CuSO4.5H2O), pesa en la balanza analítica y apunta el valor. Con
las pinzas, coloca el crisol sobre el triángulo de porcelana y prende el mechero.
Espera 10 minutos y suspende el calentamiento, permite que enfríe el crisol en el
desecador, luego pesa nuevamente y escribe el valor. Repite el calentamiento del
crisol y pesa nuevamente hasta obtener un peso constante. Registra el peso en la tabla
dada en el punto a.

37. Crisol Pinzas para crisol
Análisis de resultados
La deshidratación del sulfato de cobre pentahidratado se representa por la ecuación
química:
CuSO4·5H2O Δ CuSO4 + 5H2O
Realiza los cálculos necesarios y contesta:
1. ¿Cuántos moles de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) se producen por cada mol
de sulfato de cobre hidratado CuSO4·5H2O?
Respuesta. ________________
2. ¿Cuántos moles de agua se producen por cada mol de sulfato de cobre
pentahidratado CuSO4·5H2O?
Respuesta. _________________
3. ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) se producen
teóricamente por cada gramo de sulfato de cobre pentahidratadoCuSO4·5H2O?
Respuesta. _________________
4. El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se obtiene cuando se
supone que todos los reactivos se convierten en productos, sin que nada de
reactivo sobre y sin que se pierda nada del producto durante el proceso y la
manipulación. Por lo general esto no sucede, una parte de los reactivos no se
convierten a producto o lo que se convierte se pierde durante los diferentes
pasos del proceso. A la cantidad real de producto que se obtiene se llama
rendimiento práctico o real. El porcentaje de rendimiento es el porciento del
rendimiento teórico que se obtiene efectivamente y se calcula de la siguiente
manera:
rendimient o real
% de rendimient o = × 100
rendimient o teórico

38. Con base a los resultados de la práctica de laboratorio, calcula el porcentaje de
rendimiento para el sulfato de cobre a partir del sulfato de cobre pentahidratado.
CALCULOS.
Respuesta. _______
DIBUJOS Y ESQUEMAS.
FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________
Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno
____________________________
Fecha
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES MOLARES Y NORMALES
PRACTICA N° 08
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Realiza los cálculos necesarios para efectuar la preparación de soluciones
normales y molares.
MATERIAL:
Matraz Volumétrico de 100 ml SUSTANCIAS:
Matraz Erlenmeyer de 125 ml Fenolftaleína
Bureta de 25 ml Hidróxido de sodio
Pinzas para Bureta Dobles Ácido sulfúrico 0.1M Espátula
Vidrio de Reloj. Ácido Clorhídrico 0.1 N valorado
Balanza Analítica o semi-analítica

39. INTRODUCCIÓN A SOLUCIONES MOLARES:
Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos,
bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos; Es decir las bebemos al ingerir un
refresco o una taza de té, las respiramos al inhalar aire, nadamos en ellas cundo
vamos al mar (disolución de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellas
así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo.
En la industria las soluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de los
procesos para la elaboración de productos alimenticios, medicamentos, productos
domésticos como limpiadores y detergentes. Por lo que es indispensable conocer
algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas en dichos
procesos a fin de evitar consecuencias letales.
En muchas operaciones analíticas, y principalmente en el análisis cuantitativo, es
indispensable trabajar con soluciones de concentración exacta a éstas soluciones
se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparan
disolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen
de solución en litros.
M = n/v Donde: n = (m/PM) M= (m/PM)/V
Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar el
valor del peso molecular, conocer la concentración y el volumen en litros
de la solución que se desea preparar y la pureza de las sustancias
empleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe tomar en cuenta la
densidad. Por ejemplo el ácido clorhídrico es un líquido, en lugar de
pesar la masa calculada se mide el volumen de ácido que contendrá los
gramos de HCl, de manera que se dividirá la masa entre la densidad del
ácido
V =m/d
¿SABIAS QUE?
La deshidratación se origina cuando el cuerpo de una persona pierde más líquido
del que toma. Esto puede suceder en casos de diarrea severa, especialmente
cuando hay vómito. También existe deshidratación en presencia de fiebre o alta
temperatura o cuando no se puede beber o comer a causa de una enfermedad.
Esta es una de las tantas aplicaciones prácticas que tienen las disoluciones
acuosas, por lo cual es importante que conozcas sus características. Si
preparamos una disolución acuosa de 2 cucharadas soperas de azúcar o miel, la

40. cuarta parte de una cucharadita de sal, la cuarta parte de una cucharadita de
bicarbonato como soluto y las disolvemos en un litro de agua, tendremos un
suero oral para prevenir y combatir la deshidratación.
Preguntas generadoras:
¿Consideras que hablar de mezclas y disoluciones significa lo mismo? ¿Explica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________
¿Existe alguna relación entre la contaminación del aire, agua y suelo, con las
unidades químicas de concentración de las sustancias involucradas? ¿Explica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1. Prepara en un matraz aforado 100 ml de solución 0.1 M de Hidróxido de sodio.
Verifica la pureza del soluto empleado en la etiqueta del reactivo.
2. Titula la solución de hidróxido sódico con el ácido sulfúrico valorado 0.1 M, de
la manera siguiente:
♦ Llene la bureta con ácido sulfúrico 0.1M
♦ Tome 3 matraces erlenmeyer de 125 ml y vierta en cada uno 20 ml de la
solución de hidróxido sódico preparado
♦ Agrega tres gotas de fenolftaleína al contenido de cada matraz.
♦ Titule por separado cada solución; anote el consumo de ácido en cada
titulación y obtén el promedio del consumo.
♦ Tabule los resultados obtenidos en las experiencias efectuadas, y anote en el
cuadro respectivo el volumen de la solución consumida.
TITULACIONES VOLUMEN DE VOLUMEN DE LA MOLARIDAD DE
DE LAS ÁCIDO GASTADO MUESTRA DE LA SOLUCIÓN DE
SOLUCIONES HIDRÓXIDO NaOH
1

41. 2
3
PROMEDIO
CÁLCULOS:
Va Ma = Vb Mb
Ma = Vb Mb / Va
SOLUCIONES NORMALES:
En muchas operaciones analíticas, y principalmente en el análisis cuantitativo, es
indispensable trabajar con las soluciones de concentración exacta. A éstas se
les denomina soluciones normales y se les designa con la letra N Las soluciones
normales son las soluciones que disuelven el equivalente químico gramo (Eq.q.g.)
de soluto en un litro de solución. El equivalente químico, expresado en gramos,
proporciona el peso de soluto necesario para la preparación de soluciones
normales.
♦ La preparación de soluciones normales se generaliza en la siguiente expresión:
Eq. q. g. N . V. 100
g de soluto =
P (%) . 1000
Eq. q. g.* N * V * 100
Volumen de solución conc. =
d * P (%) * 1000
DONDE:
Eq. q. g. = Equivalente químico gramo
N = Normalidad
V = Volumen en ml.
P (%) = Pureza en %
d = Densidad
PROCEDIMIENTO SOLUCIONES NORMALES:
1. Prepara 100 ml. de solución 0.1N de hidróxido sódico (NaOH).

42. 2. Titula el hidróxido sódico con HCl 0.1 N de la misma manera que en el caso
anterior.
TITULACIONES VOLUMEN DE VOLUMEN DE LA NORMALIDAD
DE LAS ÁCIDO GASTADO MUESTRA DE DE LA SOLUCIÓN
SOLUCIONES HIDRÓXIDO DE NaOH
1
2
3
PROMEDIO
CUESTIONARIO:
1. Desarrolle las reacciones respectivas entre el ácido sulfúrico y el hidróxido
sódico señalando los productos y del NaOH y el HCl.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________
2. ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico debemos tomar para preparar 500 ml
de la solución 0.5 M sí el ácido esta con una pureza del 98% y de una
densidad de 1.84gr/ml?
__________________________________________________________________
________________________________________________________________
3. Calcúlese la N del ácido clorhídrico de densidad 1.18 gr/ml y con 35.5% de
pureza.
__________________________________________________________________
________________________________________________________________
4. Para la neutralización de 20 ml de ácido 0.1M se utilizaron 8 ml de la
solución de hidróxido sódico. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico
contiene un litro de la solución?
_________________________________________________________________
5. Si se presentan dos vasos cada uno contiene una sustancia determinada, el
primero contiene vino y el segundo contiene agua en una misma cantidad y
a cada uno se le agrega una cucharada del otro al mismo tiempo, es decir,
a la del agua una cucharada de vino y a la del vino una cucharada de agua.
¿Cuál estará más contaminado?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________

43. DIBUJOS O ESQUEMAS
FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
________________________________________
__________________________ __________________________
Vo. Bo. Catedrático Nombre del alumno
_________________________
Fecha
Concepto de reactivo limitante
Practica n° 09
COMPETENCIA:
Comprende y aplica los conceptos de reactivo limitante y excedente para
determinar el rendimiento de una reacción química.
MATERIALES: REACTIVOS
5 tubos de ensayo Disolución de cromato de potasio 0.M
1 gradilla
2 pipetas graduadas de 5 ml Disolución de nitrato de plomo 0.1M
1regla graduada en milílimétros
Etiquetas
INTRODUCCIÓN:
En las reacciones químicas, las sustancias individuales reaccionan en cantidades
fijas específicas, esto es en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada.
Cuando una reacción química se detiene por falta de uno de los reactivos la
sustancia se denomina: Reactivo Limitante. El concepto de reactivo limitante se
aplica también a los sistemas vivos: la escasez de un nutriente o reactivo clave
puede afectar severamente el crecimiento o la salud tanto de plantas, animales y
de las personas.

44. En muchos procesos bioquímicos, un producto de una reacción se convierte en
reactivo de otras reacciones. Si se detiene una reacción debido al reactivo
limitante, se detendrán las reacciones que siguen. Si la ingestión de un nutriente
se halla constantemente por debajo de lo que el cuerpo necesita, dicho nutriente
puede convertirse en reactivo limitante en procesos bioquímicos vitales y los
resultados pueden afectar la salud.
Cuando se lleva a cabo una reacción química, generalmente los reactivos no
están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las
proporciones que indica la reacción balanceada. Cuando una reacción química
deja de formar productos se dice que es por la "falta de uno de los
reactivos" al cual se le denomina reactivo limitante, el que limita o "detiene"
la reacción.
¿Sabías qué?
En el cuerpo humano existen sales en forma de iones, su deficiencia o exceso
pueden causar trastornos en el organismo, por ejemplo el K+ mantiene la
presión osmótica en la célula, es necesario para la actividad nerviosa y
muscular, su deficiencia causa hipokalemia, sus síntomas son debilidad
muscular, parálisis y cambios mentales. Los elementos como el yodo, selenio,
cobre v flúor son esenciales para la salud no obstante que normalmente se
encuentran presentes, en cantidades de menos de 10 partes por millón (ppm)
de masa corporal su deficiencia puede causar problemas de salud y si sus
concentraciones son más altas pueden ser tóxicos.
PREGUNTAS GENERADORAS:
¿Consideras que existe alguna relación entre el concepto de reactivo limitante y
los procesos bioquímicos que ocurren en tu organismo? Explica:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________
¿Qué importancia tiene el concepto de reactivo limitante en los procesos
industriales y control de la contaminación.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: 1
♦ ¿De qué depende la cantidad máxima de precipitado que se obtiene cuando
reaccionan dos reactivos en cantidades diferentes?

45. __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________
♦ En una serie de tubos, en los que se han colocado diferentes
volúmenes de cromato de potasio y nitrato de plomo; se
pregunta:
♦ ¿Cuál es el reactivo que está en exceso, cuál está en menor
cantidad y en qué tubo se presenta el punto estequiométrico
de la reacción?
♦ Mezclar los dos reactivos. Mantener constante el volumen de una de las
disoluciones y variar el volumen de la otra. Se sugiere utilizar entre 1 y 5
mL de cada reactivo para cada uno de los tubos de ensayo.
♦ ¿Cuál es el volumen total de los líquidos? ________________________
♦ Espera unos minutos para que se sedimenten completamente los precipitados
que se forman.
♦ Mide la altura de los precipitados con una regla.
♦ ¿Se presentan variaciones en las medidas?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________
♦ Indica en un cuadro las cantidades de reactivos empleadas para cada ensayo
(tubos 1 al 5) los resultados obtenidos de la medición de las alturas de los
precipitados.
TABLA DE RESULTADOS:
Mililitros de Moles de Mililitros de Moles de Altura en
Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 K2CrO4 K2CrO4 Centimetros
Tubos de
ensayo
1
2

46. 3
4
5
♦ Representa en una grafica, las alturas de los precipitados obtenidos contra los
ml. del reactivo cuyo volumen se estuvo variando.
GRAFICA DE LAS REACCIONES
Altura del Precipitado en centimetros
______________________________________________________________________________
0 1 2 3 4 5
Reactivo que vario en ml
CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo interpretas la forma de la gráfica realizada?

47. __________________________________________________________________
____________________________________________________________
2. Señala del cuadro de organización de datos, en qué tubo se verifica la relación
estequiométrica de la reacción estudiada. Para los tubos restantes, indicar qué
reactivo está en exceso y qué reactivo se consumió en su totalidad.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________
3. ¿Cuáles son las operaciones básicas de laboratorio que realizaste en esta
práctica?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
4. ¿Qué entiendes por Reactivo Limitante?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
5. Escribe la ecuación química de la reacción que se realizó en el experimento
indicando reactivos y productos.
_______________________________________________________________
DIBUJOS O ESQUEMAS:

48. FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:
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Vo. Bo. del Catedrático nombre del Alumno
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fecha
ANALISIS DE LA ACIDEZ EN LECHE Y VINAGRE
PRACTICA N°10
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Aplica cálculos estequiométricos para determinar la acidez de productos de uso
cotidiano.
MATERIAL: REACTIVOS:
3 Matraces Erlenmeyer. Hidróxido de sodio 0.1N
Pipeta de 10 ml Graduada. Fenolftaleína al 1%
Bureta Graduada de 25ml. Agua destilada
Soporte Universal Muestra de leches (3) frescas o
Pinzas Para Bureta Doble. Procesadas
Muestra de vinagre.
INTRODUCCIÓN:
Las valoraciones o titulaciones ácido-base son operaciones frecuentes en los
laboratorios químicos. Con ellas se pretende en la mayoría de los casos
determinar la concentración de un ácido o una base en disolución, empleando
para ello otra disolución de ácido o base de concentración conocida como agente
valorante en un proceso de neutralización

49. En la vida cotidiana, determinar el grado de acidez o basicidad de las sustancias
juega un papel muy importante ya que desde pequeños estamos familiarizados de
forma natural con los ácidos y bases, tales como el jugo de limón, naranja,
tamarindo, el vinagre ( que se usa como condimento de ensaladas), el ácido
ascórbico,( conocido como vitamina C) y la leche forman parte importante de
nuestra alimentación.
Hablando específicamente de la leche, ésta se comporta como un compuesto
anfotérico, ya tiene una concentración de ión hidrógeno que varía de pH 6.5 a 6.7
lo que indica que es ligeramente ácida. Cuando una leche recién ordeñada es
titulada con una solución alcalina, usando fenolftaleína como indicador, se obtiene
una acidez promedio de 0.14% expresada como ácido láctico, que es llamada
acidez aparente y que es debida al contenido de fosfatos, proteínas, citratos y
CO2 y no al ácido láctico producido por la acción de microorganismos que han
contaminado la leche. La diferencia entre la acidez titulable y la acidez aparente se
le denomina acidez real. Esta prueba es de gran valor en la clasificación de la
leche, leche con acidez mayor de 0.18% debe ser rechazada después de detectar
su olor. El ácido láctico es inodoro, el olor característico de la leche ácida es
debido a los subproductos de la fermentación láctica. Esta prueba es también
usada en el control de la manufactura de productos lácteos; ejemplo: En la
manufactura de quesos, en la cual el tiempo para cada paso en el proceso es
indicado principalmente por el porcentaje de ácido láctico.
¿Sabías qué?
Es importante conocer el comportamiento de los ácidos y las bases , puesto que
muchos de ellos son indispensables en ciertas funciones del organismo humano;
Por ejemplo las funciones digestivas se realizan en un medio ácido y las del
sistema circulatorio en un medio básico. De hecho, somos sistemas ambulantes
de un equilibrio ácido- base y nuestro bienestar depende de éste. Si dicho
equilibrio se rompe, produce trastornos, enfermedades y a veces hasta la muerte.
La saliva debe tener un pH entre 6.6 y 7.2; la sangre de 7.3 a 7.8 y la orina de 6;
cualquier cambio pequeño arriba o debajo de estos valores indica a los médicos
alguna anomalía, como mal funcionamiento de riñón, estomago, hígado
afecciones virales, entre otras.
PREGUNTA GENERADORA
¿Argumenta que riesgos de salud existen al abusar de sustancias ácidas y
básicas?
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50. DESARROLLO EXPERIMENTAL
I.- ACIDEZ EN LECHES.
1.- Coloca 10 ml de la muestra de leche en un matraz erlenmeyer de 125 ml
2.- Añade tres gotas de fenolftaleina como indicador.
3.- Titula con solución 0.1 N de Hidróxido de sodio.
4.- Determina la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titilación.
5.- El color rosado deberá permanecer por 15 seg.
CALCULOS:
(ml. gastados de NaOH 0.1 N) (0.009)
% ACIDEZ TITULABLE = ________________________________ x 100
(ml. de muestra)
NOTA: Es recomendable realizar esta prueba por duplicado
.
VALORES NORMALES: Se puede considerar que los valores medios de leche
pueden oscilar entre 0.130 y 0.175 grs. de ácido láctico.
II.‐ DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE
1.- Llena una bureta con 25ml de solución de sosa 0.1 N
2.- Prepara un matraz erlenmeyer con 25 ml de acético; añadir 4 gotas de
Indicador.
3.- Proceder a la valoración. Añadir lentamente la sosa, agitando el vaso para que
se mezclen bien las soluciones.

51. 4.- Reducir la velocidad de adición cuando se aproxime el punto esperado de
equivalencia.
5.- La valoración termina cuando se detecta el primer cambio de color estable,
es decir, cuando la solución ha alcanzado el punto de equivalencia.
Va Na = Vb Nb
REACCION:
CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O
CUESTIONARIO:
1. ¿A qué se debe la acidez de la leche?
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2. ¿Por qué es importante determinar la acidez en leches?
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3. ¿Cuál es la función del hidróxido de sodio y de la fenolftaleína en esta
prueba? ___________________________________________________
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4. ¿Qué % de ácido acético contiene el vinagre que analizaste según la
etiqueta? __________________________________________________
5. ¿Corresponde con el valor encontrado en tu titulación?
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DIBUJOS O ESQUEMAS

52. FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:
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Vo. Bo. del Catedrático nombre del Alumno
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Fecha

53. SÍNTESIS DE UN ALCANO.
Práctica No. 11
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Determina la obtención de un alcano, para identificar sus propiedades físicas
MATERIAL: SUSTANCIAS:
Tubo de ensayo 20 x 200 mm. Acetato de sodio.
Tubos de ensayo chico. Cal sodada.
Mechero bunsen. Bromo en tetracloruro al 1%
Cápsula de porcelana. Agua.
Espátula.
Mortero con pistilo.
Pinzas para matraz.
Cuba hidroneumática.
Soporte universal.
INTRODUCCIÓN:
La mayoría de los materiales de uso común con los que estamos en contacto
durante nuestras actividades diarias se derivan de fuentes orgánicas, tales como
ropa de vestir, la variedad de pinturas que existen en el mercado para diversos
usos, alimentos preparados para cocinarse en minutos, variedad de materiales en
los automóviles, bebidas alimenticias, medicamentos, combustibles poderosos,
entre otras.

54. En la actualidad aún se obtienen muchos compuestos del carbono a partir de
plantas y animales, pero la mayor parte de ellos se sintetizan en los laboratorios
químicos. En algunos casos, se utilizan sales inorgánicas que contienen carbono
como materia prima, por ejemplo, algunos carbonatos y cianuros metálicos. Sin
embargo, es más frecuente producirlos a partir de sustancias orgánicas sencillas
cuya principal fuente de obtención es el petróleo.
La importancia económica de este recurso propició que en el siglo XX se le
denominara oro negro e incluso ha sido causa de conflictos bélicos en distintos
lugares del planeta, como en Irak. Es un hecho que la vida de la sociedad actual
en la mayor parte del mundo sería muy distinta sin la existencia del petróleo. Por
otro lado, es probable que hayas escuchado o estudiado que la distribución del
petróleo en el subsuelo de nuestro planeta no es uniforme, por lo que algunos
países no cuentan con este recurso mientras que en otros existen reservas
abundantes.
Al petróleo que se extrae directamente del subsuelo se le conoce como petróleo
crudo y en general es de color negro, aunque puede representar diversas
tonalidades dependiendo de su composición. Sin embargo, la relevancia de los
hidrocarburos no solo radica en su uso como combustibles, sino en que pueden
ser transformados mediante reacciones químicas en diversas sustancias que
constituyen productos de uso cotidiano.
En esta práctica realizaremos un experimento para la obtención del metano
(CH4), el cual corresponde al hidrocarburo más sencillo de los alcanos, cuyo
modelo estructural de acuerdo con la mecánica cuántica es:
Tipo de Geometría de Angulo Tipo de Distancia
Hibridación. la molécula. Enlace Carbono-
Hidrogeno.
sp3 Tetraédrico. 108°28’ sencillo 1.095 A
¿Sabías que?
El petróleo es la materia prima de la mayoría de las sustancias cotidianas que
utilizamos, y que cada año se transportan por vía marítima alrededor de 1500
millones de toneladas de crudo. En ocasiones ocurren accidentes y los derrames
de petróleo dañan los ecosistemas marinos.
PREGUNTAS GENERADORAS
¿Consideras que es importante buscar alternativas en el uso de combustibles?
Explica: __________________________________________________________
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55. ¿Cómo intervienen los hidrocarburos en la contaminación ambiental?
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DESARROLLO:
1. Coloca 10 gr de acetato de sodio en una cápsula de porcelana y calienta
hasta que se funda, es necesario agitar constantemente sujetando la
cápsula con unas pinzas, dejar enfriar y vuelve a calentar hasta que
obtengas un polvo de color gris.
2. Pasa el acetato de sodio a un mortero que contenga 5 g. de Cal sodada,
mezcla y pulveriza lo mas homogéneamente posible.
3. Coloca la mezcla anterior en el tubo de ensayo un poco inclinado y
conectado al tubo de cristal hasta la cuba hidroneumática donde se
recogerá el gas que se desprenda. Todo lo anterior sobre el soporte
universal.
4. Prepara tres tubos de la siguiente manera, dos de ellos colócalos en forma
invertida y llenos de agua dentro de la cuba, al último agregarle 2 ml. De
bromo en tetracloruro de carbono. Y a otro 2 ml. De permanganato de
potasio. Una vez preparados los tubos anteriores, inicia el calentamiento
del tubo grande, primero por los lados y a lo largo, después calienta directo
donde se encuentra la mezcla.
5. Recoge el gas que se desprende utilizando los tubos preparados en la cuba
hidroneumática. Utiliza uno de los tubos para observar el olor y el color del
metano. Acerca la flama de un cerillo a la boca del otro tubo y observa.
6. Toma el tubo que contiene el tetracloruro de carbono y haz burbujear el gas
en su interior. Y también con el Permanganato de Potasio. Observa.
CUESTIONARIO:
1. Escribe la ecuación química de la reacción entre el acetato de sodio y la cal
sodada.
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2. Balancea la ecuación y determina qué cantidad de metano se puede producir
con 80 g. de acetato de sodio._________________________________________
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56. _________________________________________________________________
3. Explica que sucedió cuando acercaste la flama del cerillo a la boca del tubo.
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4. Describe lo que observaste al hacer burbujear el gas en el tubo de bromo en
tetracloruro de carbono._____________________________________________
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5. Escribe la reacción de la oxidación del metano.
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6. Investiga y anota la importancia del metano.
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DIBUJOS O ESQUEMAS:
FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:
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57. _____________________ ____________________
Vo.Bo. Catedrático Nombre del alumno
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Fecha

58. .
SINTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES.
PRÁCTICA No. 12
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Realiza la obtención de un alqueno e identifica algunas de sus propiedades.
MATERIAL SUSTANCIAS
Matraz de destilación de 250 ml. Ácido sulfúrico
Refrigerante recto. Alcohol etílico absoluto
Tubo de vidrio. Alcohol n-amílico
Manguera. Permanganato de potasio 2%
Soporte universal. Bromo en tetracloruro de carbono 1%
Matraz de erlenmeyer. Hielo
Baño María. Sal común en grano
Cápsula de porcelana.
Pipetas.
Mechero.
Tubo de ensayo.
Cuba hidroneumática.
INTRODUCCIÓN:
Los alquenos son hidrocarburos no saturados donde por lo menos un par de
átomos de carbono están unidos por un doble enlace. También se le llama olefinas
(Formadores de aceites) o hidrocarburos etilénicos. Se obtienen por
descomposición térmica o catalítica (cracking) a partir de los alcanos; algunos de
ellos forman parte de la gasolina. A partir de sus reacciones, producen
compuestos con estructuras complejas llamados polímeros.
El eteno o etileno es el más sencillo de los alquenos, la existencia de un doble
enlace en su estructura permitió que el ser humano sintetizara el polietileno con el
que se elaboran diversos productos de uso cotidiano.
¿Sabías Qué?
El eteno es un gas que producen las frutas de manera natural durante su
maduración. De forma artificial se suele utilizar durante el transporte de estos
productos aún sin madurar. Seguramente habrás visto las peras o manzanas
envueltas en un papel morado o verde, que se impregna con etileno, de tal modo
que al llegar a su destino tengan la madurez adecuada.

59. PREGUNTA GENERADORA:
¿Cómo imaginas sería la vida sin plásticos, fibras sintéticas y sustancias
sustitutas alimenticias? Explica.
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DESARROLLO:
En un matraz de destilación de 250 ml coloca 20 ml de alcohol etílico absoluto.
Agrega 20 ml de ácido sulfúrico concentrado, dejándolo resbalar por las paredes
del matraz, agrega algunos núcleos de ebullición.
Instala el matraz en un soporte universal y conecta una manguera del matraz de
destilación hasta la cuba hidroneumática para recibir el gas que se genere.
Prepara cuatro tubos de ensayo de la siguiente manera, dos de ellos utilízalos
para colocar 2 ml de permanganato de potasio y en otro 2 ml de bromo de
tetracloruro, los dos restantes llénalos con agua y colócalos invertidos en la cuba
hidroneumática.
Enciende el mechero y calienta hasta que inicie la producción de gas, recíbelos
en los tubos llenos de agua, hasta que el agua sea desplazada completamente por
el gas.
Toma uno de los tubos que contiene gas y observa el color y olor, al otro tubo
acércale la flama de un cerillo a la boca y observa.
Toma los tubos con permanganato de potasio y el de bromo en tetracloruro , y
burbujea dentro de cada uno de ellos, observa.
CUESTIONARIO.
1.- Escribe la ecuación de la reacción ocurrida entre el alcohol etílico y al ácido
sulfúrico, nombrando a los productos:
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2.- Mencione que sucedió con el gas al acercarle la flama, escribe la reacción:
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3.- Explica que sucedió con el gas al burbujear en el bromo en tetracloruro
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60. 4.- Explica que sucedió con el gas al introducirlo en el permanganato de potasio
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5.- Menciona las características físicas (olor, color y solubilidad) del gas obtenido:
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DIBUJOS 0 ESQUEMAS:
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FUNDAMENTACION DE RESULTADOS
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Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno
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Fecha

61. ALQUINOS Y PROPIEDADES
PRÁCTICA N° 13
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Obtiene experimentalmente el acetileno y reconoce algunas de sus propiedades.
MATERIAL SUSTANCIAS
Matraz de destilación Carburo de calcio
Soporte universal c/aditamentos Agua destilada
Mechero bunsen Permanganato de potasio 1%
Cuba hidroneumática Bromo en tetracloruro de carbono al 1 %
Embudo de separación
Tubos de ensayo
INTRODUCCIÓN:
Los alquinos son hidrocarburos acíclicos que contienen en su estructura por lo
menos una triple ligadura, este grupo de compuestos también se conocen como
hidrocarburos acetilénicos, por que toman el nombre del hidrocarburo más sencillo
de su serie.
La presencia de una triple ligadura aumenta la actividad química de estos
hidrocarburos, por lo que son muy reactivos, las reacciones típicas de los alquinos
son de adición, como; la hidrogenación catalítica, de un hidrácido, halogenación e
hidratación, además de la polimerización.
El acetileno se produce industrialmente por la reacción entre el carburo de calcio
y el agua y al adicionarle HCl en presencia de CuCl2, se usa como catalizador
para producir cloruro de vinilo, empleado en la fabricación de plástico sintéticos,
síntesis de PVC, en semiconductores orgánicos, tuberías, láminas, botellas duras,
entre otros.
¿Sabías Que?
El acetileno es un gas incoloro e inodoro en su estado puro, mientras que en su
forma comercial tiene un olor característico a ajo. Es un gas altamente flamable,
es asfixiante en altas concentraciones y puede causar analgesia (ausencia de
dolor).
En combinación con el oxígeno alcanza una temperatura de 2727°C y debido a
esta propiedad es ampliamente utilizado para corte o soldadura de acero,
enderezado, temple y limpieza por llama y revestimiento de piezas metálicas.

62. PREGUNTA GENERADORA:
¿Consideras importante el uso del acetileno en la industria metalúrgica? Explica.
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DESARROLLO:
Coloca en el matraz de destilación 4 gr de carburo de calcio en trozos y en el
embudo de separación15 ml de agua destilada.
Instala el embudo de separación sobre un matraz de destilación y conecta una
manguera del brazo del matraz hasta la cuba para recoger el gas que se genere.
Calienta levemente al matraz y abre la llave dejando gotear lentamente el agua
sobre el carburo.
Deja que el acetileno desaloje todo el aire del matraz (EL ACETILENO FORMA
CON EL AIRE MEZCLAS EXPLOSIVAS).
Una vez que el acetileno desalojó todo el aire del matraz, procede a recoger el
acetileno en dos tubos llenos de agua colocados en forma invertida dentro de la
cuba hidroneumática y realiza las siguientes experiencias con ellos:
a). Toma el primer tubo que contiene el gas y observa su color y olor.
b). Al segundo tubo acércale la flama de un cerillo a la boca y observa.
Posteriormente toma dos tubos de ensayo y coloca 2 ml de permanganato de
potasio en uno y en otro tubo coloca 2 ml de bromo en tetracloruro de carbono al
1% y haz burbujear el acetileno en cada tubo por separado. Observa.
CUESTIONARIO:
1.- Escribe la ecuación de la reacción efectuada entre el agua y el carburo de
calcio._____________________________________________________________
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2.- Describe el olor y color del acetileno.__________________________________
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3.- Investiga y anota las aplicaciones industriales del acetileno.________________
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