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1. Prof. Quispe Ccama Magdalena Guía de Practica de CTA - Química
II.EE “EL AMAUTA” 1
NORMAS GENERALES DE LABORATORIO
ANTES DE EMPEZAR:
1. La asistencia a las Prácticas es obligatoria.
2. No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo.
3. Se recomienda llevar bata para evitar manchas y quemaduras. También es aconsejable traer un trapo de
algodón para poder agarrar los recipientes calientes o limpiarlos y secarlos.
4. Se deben seguir en todo momento las indicaciones del profesor. No se comenzará a trabajar hasta haber
recibido las instrucciones necesarias. Consultar las dudas y dificultades.
5. Es imprescindible leer al menos una vez la guía de practica antes de comenzar. Todo lo que se debe saber
o lo que se necesita está contenido en él.
6. Comprobar que está todo el material necesario y en las condiciones adecuadas de conservación y limpieza.
Comunicar cualquier anomalía al profesor. Cada grupo será responsable del material asignado.
7. Por seguridad, está terminantemente prohibido comer dentro del laboratorio.
DURANTE EL TRABAJO:
8. No debe probarse ningún producto y debe evitarse el contacto con la piel. En caso de que algún producto
corrosivo caiga en la piel, se eliminará con abundante agua fría. Comunicad cualquier accidente, quemadura
o corte.
9. La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o cucharilla y para trasvasar
líquidos se utilizará una varilla de vidrio en los casos en que sea necesario.
10. Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente, sino que se arrastrará el vapor hacia la
nariz pasando la mano por encima de él.
11. Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolverán al frasco los restos de producto no utilizados.
12. El material de vidrio es muy frágil, por lo que se evitarán los golpes y cambios bruscos de temperatura.
Se deberá anotar en una hoja o cuadernillo el material que se rompa y comunicarlo al profesor.
13. Cualquier experimento en el que se desprendan gases tóxicos o inflamables o en el que se utilicen
reactivos potencialmente nocivos deberá tenerse mucho cuidado.
14. Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en las papeleras. En cuanto a los líquidos y disolventes
orgánicos, se echarán en un bidón de plástico, para su posterior reciclado.
AL TERMINAR:
15. El papel de filtro que se emplee como tapete debe permanecer durante toda la práctica entero y limpio.
No escribir nunca sobre él. Si por un descuido se mancha, al final de la práctica se tirará la parte sucia y se
guardará la parte limpia, para que pueda utilizarse como papel de secado. Se sustituirá por un papel nuevo
entero y limpio.
16. El lugar y el material de trabajo deben quedar limpios y ordenados. También se deben apagar y
desenchufar los aparatos.
17. Hasta que el profesor no dé su conformidad, no se considerará finalizada la experiencia, y por lo tanto, no
podrá pasarse a otra
PRACTICA N° 01

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REACCIONES QUÍMICAS (REDOX).
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que ocurren al
desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.
CAPACIDADES CIENTIFICAS
 Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes reacciones.
 Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas.
 Estudiar una reacción química en diferentes medios (medio ácido, neutro y básico)
I. FUNDAMENTO CIENTIFICO
Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los
reactivos, la estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc; en muchas de
estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estado de la materia, es decir formación de gases, líquidos o sólidos.
Al analizar las reacciones químicas se puede observar que existe una amplia gama de reacciones las reacciones
químicas más frecuentes son:
1.- Reacción de Síntesis:
A + B → AB
2.- Reacción de descomposición:
AB → A + B
3.- Reacción de desplazamiento o simple sustitución:
A + BC → AC + B
4.- Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución:
AB + CD → AD + BC
5.- Reacción de combustión
Combustible + O2 → CO2 + H2O + Energía
Reacciones de combustión
En una reacción de combustión, una molécula, o un grupo de ellas, reaccionan con el oxígeno, usualmente con la
liberación de grandes cantidades de luz y calor. Como el oxígeno es un reactivo en todas las combustiones, todas las
reacciones de combustión son procesos de óxido-reducción (REDOX).
Sustancias orgánicas y sustancias inorgánicas
Las reacciones de combustión más comunes, son las que usamos para producir energía, en las cuales participan
mezclas orgánicas como gasolina, diésel, carbón o gas natural como reactivos.
Por otra parte, las sustancias inorgánicas se caracterizan por poseer elevados puntos de ebullición y de fusión y no
entrar en combustión.
Las reacciones de combustión:
- Se generan grandes cantidades de energía
- Se llevan a cabo únicamente en sustancias orgánicas.
- Requieren de sustancias orgánicas como combustible y de oxígeno como comburente.
- Son de óxido-reducción.
- Existen reacciones de combustión en los organismos vivos.
II. MATERIALES Y REACTIVOS
 Cucharilla de
metal
 Mechero
 Mesa de trabajo
 Gradilla
 Fosforo y/o
encendedor
 Balanza analítica
 Pipeta de 10 ml
 Goter
Reactivos
 Alcohol (C2H5OH - Etanol 70°) 50 ml
 Acido cítrico 5gr (C6H8O7 - sal de limón)
 Cloruro de sodio 5 gr (NaCl - sal de mesa)
III. PROCEDIMIENTO
1. Colocamos 8 a10 gotas de etanol (C2H5OH) sobre la cucharilla de combustión

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Estado....………. Color:……… Sabor………….. Olor………………..
2. Luego se coloca a fuego directo sobre el mechero.
¿Qué ocurre con el alcohol al cabo de 3 minutos?..............................................Que esun producto inflamable.............
........................................
¿Que es una sustancia organica?.......……………………
3. Ahora pesamos 2 gramos de NaCl cloruro de sodio (sal de mesa) y colocamos sobre la cucharilla de combustión
Estado....………. Color:……… Sabor………….. Olor………………..
4. Luego se coloca a fuego directo sobre el mechero.
¿Qué ocurre con la sal al cabo de 3 minutos?................................................Porque.................................................
5. Seguidamente colocamos 2 gramos de acido citrico (C6H8O7) sobre la cucharilla de combustión
Estado....………. Color:……… Sabor………….. Olor………………..
6. Luego se coloca a fuego directo sobre el mechero.
¿Qué ocurre con el acido al cabo de 3 minutos?........................................................................................................
¿Que cambios presenta el producto?…………………………….seguirá conservando sus propiedades….…………
¿Que es una sustancia? …………………….¿Porque se dice sustancia inorgánica?………………………………
IV. DIAGRAMACION
Dibujen y registren sus observaciones de cada procedimiento paso a paso
Sustancia Observaciones durante la
combustión
Clasifique como orgánico o
inorgánico
Etanol (C2H5OH) - Primero produjo una flama y
rápidamente se evaporó.
Orgánico
NaCl - No le sucedió nada.
- Permaneció igual, no cambió de
color.
- Por ser inorgánico, no es
inflamable.
Inorgánico
Ácido cítrico
(C6H8O7)
- Al ser orgánico, es inflamable.
- Cambió a un color amarillento.
- Desprendió un olor cítrico.
Orgánico
¿En que situación de la vida cotidiana se aplica estos conocimientos?………………………………………………………….
¿Por qué arde el papel y qué tipo de fenómeno es?......................................................................................................
¿Qué es combustible?....................................................................................................................................................
V. CONLUSION:
- Los compuestos orgánicos son inflamables, mientras que los inorgánicos no lo son.
PRACTICA N 02
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA/ REACCIONES QUÍMICAS
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Comprueba experimentalmente las reacciones químicas

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CAPACIDADES CIENTIFICAS
 Analizar los cambios que tienen lugar en una reacción química así como el rendimiento de cada una.
I. FUNDAMENTOS CIENTIFICOS
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN:
Muchos organismos tienen la enzima catalasa que se encarga de que peróxido de hidrógeno se descomponga rápidamente en agua
y oxígeno. El peróxido de hidrógeno es dañino para los seres vivos y debe ser eliminado rápidamente:
La ecuación química que representa este fenómeno es la siguiente:
2H2O2 → 2H2O + O2
II. MATERIALES Y REACTIVOS
 Papa blanca
 Cuchillo
 02 Vidrio de reloj y/o placas petri
 Peróxido de hidrogeno (H2O2 agua oxigenada) al 10 y 20 %
III. PROCEDIMIENTO
1. Partir la papa en dos partes iguales
2. Cortar en tiras de 1mm de espesor de manera uniforme
3. Colocar rápidamente las tiras en las placas Petri
4. Al primero colocar 6 gotas de agua oxigenada (peróxido de hidrogeno H2O2) solución al 10%
5. De la misma manera al segundo colocar 6 gotas de agua oxigenada (peróxido de hidrogeno H2O2) solución al 20%
6. Observar detalladamente las diferentes reacciones que ocurre luego anotarlos en el siguiente cuadro.
7. Comparar ambos experimentos
Resultados:
Tabla 1
Rodajas Observaciones
Rodajas de papa al inicio del experimento
Rodaja después de la reacción usando H2O2 vol. 10%
Rodaja después de la reacción usando un vol. de 20%
10 Vol.

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Cambio de color: ligeramente blanquecina
Cantidad de burbujas: baja
20 Vol.
Cambio de color: ligeramente blanquecina
Cantidad de burbujas: alta
Comparación entre las dos rodajas de papa.
Izquierda: gotas al 10%
Derecha:gotas al 20%
¿Qué es una reacción química?
¿Enuncie y explique brevemente los tipos de reacciones que existen?
Nombre y escriba la formula de:
10 óxidos
10 anhídridos
10 ácidos oxácidos
5 ácidos hidrácidos
5 sales
CONCLUSION:
- Con el peróxido de hidrógeno al 10 Vol. la reacción se llevó a cabo en aproximadamente 8 segundos mientras que con la solució n
al 20 Vol. fue más rápida y se produjeron mayor cantidad de burbujas en la superficie de la rodaja de papa, indicando la presencia
de la catalasa en un proceso de descomposición.
PRACTICA N 03

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CROMATOGRAFÍA DE EXTRACTO DE ESPINACAS
La cromatografía es una técnica de separación que se basa en la distinta movilidad que presentan diferentes solutos
contenidos en un mismo disolvente. El medio por el cual se desplazan se denomina fase estacionaria y el disolvente
gracias al cual se desplazan los solutos se denomina fase móvil. Dicho disolvente puede ser un gas o un líquido, aunque
nosotros sólo trataremos la cromatografía con fase móvil líquida y fase estacionaria sólida. La práctica que realizamos
en esta ocasión és:
MATERIAL
 2 Vasos de precipitados, un trozo de cartón cuadrado que servirá de tapa,
 Papel de filtro,
 Cuenta gotas,
 Mortero.
Productos:
 Alcohol,
 Arena
 espinacas.
PROCEDIMIENTO
Pica las espinacas en un mortero con un poco de arena.
Añade alcohol y remuévelo hasta que veas que el color de las espinacas lo ha absorbido el alcohol déjalo reposar.
Pasa la disolución a un vaso de precipitados.
Prepara una tira de papel de filtro de 4 cm de ancho y 10 cm de longitud.
Llena el cuentagotas con la disolución del colorante de las espinacas.
Haz una pequeña mancha a unos 4 cm de un extremo con el cuentagotas en la tira de papel. Espera que se seque la
mancha y vuelve a repetir el proceso 3 o 4 veces para que la mancha esté más concentrada.
Introdúcela en un vaso de precipitados con alcohol que previamente habrás tapado con el carton (1cm de altura de
alcohol) sin que la mancha toque el eluyente.
Al cabo de un cierto tiempo distinguiras un linea verde oscuro que corresponde a la clorofila b, otra verde claro de la
clorofila a, una más amarilla de la xantofila y otra amarilla naranja de los carotenos
CUESTIONARIO:
I. Para las siguientes dos ecuaciones.
- Oxigeno + hidrogeno → agua
- Cloruro de bario + nitrato de plata → Cloruro de plata + Nitrato de bario
a. Escribe la ecuación pero ahora con las fórmulas respectivas.
b. Balancea por tanteo la ecuación química
1.- O2+H2 → 2H2O
2.- BaCl2+ 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO2)2
II. Balancee por tanteo las siguientes ecuaciones:
a) N2 + O2 → NO
N2 + O2 → 2NO

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II.EE “EL AMAUTA” 7
b) NO(g) + O2(g) → NO2(g)
2NO+O2 → 2NO2
c) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
III. Prediga los productos de cada una de las siguientes reacciones:
a. Mg(OH)2 + HCl (aq) → MgCl2 + H2O
b. BaO (s) + Al (s) → 3Ba + Al2O3
c. CaO (s) + SiO2 (s) → SiO + CaO2
d. CO + O2 → CO3
e. b) SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2NaCl
f. c) Sn(NO3)2 + KI → 2K (NO3) + SnI2
¿Qué es una reacción química?
¿Por qué se iguala una reacción química?
¿Enuncie y explique brevemente los tipos de reacciones que existen?
Explique detalladamente los pasos para igualar una reacción por el método redox en medio ácido y en medio básico.
¿Cuál es la función de un indicador orgánico en una reacción química?
¿Por qué arde el papel y qué tipo de fenómeno es?
¿Qué es comburente?
¿Qué es combustible?
Nombre y escriba la formula de:
10 óxidos
10 anhídridos
10 ácidos oxácidos
5 ácidos hidrácidos
5 sales
BIBLIOGRAFÍA
1. Whitten – Davis – Peck. “Química General”
2. Raymond Chang. “Química General”
3. J. Babor – J. Ibarz. “Química General”
4. Rosemberg. “Química General Schaum”
5. Dillard – Goldberg. “Química”
6. Montecinos - Montesinos. “Química General-Prácticas de Laboratorio”
7. Parra – Coronel. “Química Preuniversitaria”
EXAMEN DE CTA – QUÍMICA

8. Prof. Quispe Ccama Magdalena Guía de Practica de CTA - Química
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Apellidosynombres:…………………………………………………………………. Fecha:…………………….
Resuelve lssiguientesecuacionesporel métodoredox
H2O + N2O5 NHO3
HCL + Zn ZnCL2 + H2
CL2 + HI I2 + HCL
KClO3 KCL + O2
SO2 + O2 SO3

9. Prof. Quispe Ccama Magdalena Guía de Practica de CTA - Química
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PRACTICA N° 01
RECONOCIMIENTO DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO
APRENDIZAJE ESPERADO
 Distinguir aparatos, utensilios y equipos de laboratorio y sus aplicaciones para el trabajo práctico
CAPACIDADES CIENTÍFICAS
 Conocimiento y familiarización con los principales aparatos, materiales de vidrio, utensilios de
laboratorio, así como de sus aplicaciones en el trabajo de campo
 Realizar la medición de líquidos y sólidos, empleando material de vidrio y el uso de la balanza
analítica
i. FUNDAMENTO CIENTÍFICO
Instrumentos de laboratorio es un término general aplicable a todos los medidores, recipientes y otras
herramientas que se usan para realizar síntesis y análisis en el ámbito de los diversos trabajos de laboratorio.
Los instrumentos de laboratorio a veces están expuestos a impactos químicos y físicos extremos, y a la vez
tienen que proporcionar resultados de medición precisos y garantizar un manejo seguro al usuario. Por eso
los instrumentos de laboratorio se construyen con materiales resistentes y de alta calidad.
ii. MATERIAL DE LABORATORIO:
Comprende todo el material para el trabajo práctico y engloba a los aparatos y utensilios:
Instrumentos para medir volúmenes:
Instrumento Nombre Uso
Pipetas
Buretas
Probetas graduadas
Erlenmeyers
vasos de precipitado

10. Prof. Quispe Ccama Magdalena Guía de Practica de CTA - Química
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Instrumentos para soportar medidas de masas
Instrumento Nombre Uso
Vidrio de reloj
Crisoles
Instrumentos para filtrar
Instrumento Nombre Uso
Embudo
Papel de filtro
Instrumentos auxiliares
Instrumento Nombre Uso
Mortero
Trípode
Frasco lavador o pizeta
Gradilla
Tubo de ensayo
Balanza analítica
Termómetro
CONCLUSIÓN: