practica de laboratorio, Determinación de pH y preparación de soluciones amortiguadoras

1. QUIMICO FARMACEITICO BIOTECNOLOGO
Nombre: Carlos Bermejo Vega Matrícula: 870025452
Nombre del curso:
Bioquímica II
Nombre del profesor:
Magdalena Garcia
Practica #1
Determinaciones del PH y preparación de soluciones amortiguadoras
Fecha:
Introducción:
El PH es el Potencial de iones Hidrónio (H+) en una solución determina si dicha
solución es ácido o básica.
Una solución amortiguadora es aquella base o ácido débil que ayuda a que el PH se
estabilice en un cierto punto.
El poder medir el PH nos ayuda a comprender, en esta área, el medio en que el ser
biológico, y con las sustancias amortiguadoras, y su capacidad de estabilización o
neutralización del PH, podemos corregir problemas como la acides estomacal.
Para Bronsted-Lowry un ácido es quien cede un protón, y una base puede aceptarlo,
los ácidos al disociarse liberan H+, estos son los que determinan el PH de la solución.
Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH son los
denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de
ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados.
(facultad de medicina, Córdoba, España)
Objetivos:
 Aprender a usar el potenciómetro.
 Preparar sustancias con diferente PH.
 Usar una sustancia amortiguadora.

2. Materiales y Métodos:
Materiales Reactivos
 1 Potenciómetro,
 4 Pipetas Pasteur
 2 probetas de 100 ml
 4 vasos de precipitados de 250
ml,
 Piseta con agua destilada
 1 Agitador magnético
 1 espátula.
 Muestras para determinar pH:
leche, jugo, café, refresco, etc.
 Solución estándar pH 7 y pH 10;
 Ácido acético, acetato de sodio.
Uso del PH metro y medición del PH:
1.-El electrodo del potenciómetro siempre estuvo sumergido en o agua destilada. Y se
enjuago el electrodo con agua destilada y se secó con papel.
2.-Se ajusto el potenciómetro primero a pH 7, después a 4 y finalmente a 10 con
soluciones reguladoras comerciales.
3.-Entre cada pH se enjuago con agua destilada y se secó con papel.
4.-Se determinó el pH de 2 muestras.
Resultados:
Todos los organismos vivos tenemos un nivel de PH, conocer este nivel nos permite
conocer que podemos consumir y que no, y así mismo que sustancias nos dañaran o no.
En esta práctica se analizó el PH de 2 bebidas de consumo
regular y con el resultado podemos prever lo futuro, por ejemplo,
la gastritis, o cuidarnos en una enfermedad. En este mismo
contexto amortiguar el PH, como en la práctica, ayuda a bajar la
acides estomacal; la primera bebida que se analizó fue el “Café
select capuchino vainilla francesa”Figura 1

3. (figura 1) con un PH de 6.5, después de esto se midió el PH del
“jugo beberé ponche cítrico” (figura 2) que obtuvo en PH de 3.3
Para la amortiguación de PH se prepararon 200 ml de una
solución reguladora de acetato de sodio 0.05M, pH 5.
Se calculó la cantidad en gramos de acetato de sodio NaCH3COO que se
necesitaban, para disolverlos en menos de 200 ml de agua destilada y poder ajustar el
pH a 5 con ácido acético.
Cuadro 1
M=5 M
P.M.= 82.0343 g
V= 200 mL
𝑀 =
𝑚
(𝑃𝑚)(𝑣)
𝑚 = ( 𝑃𝑚)( 𝑣)( 𝑀)
𝑚 = (5)(82.0343)(.2)
𝑚 = 82 𝑔𝑟
Se necesitaron de 26 gotas de la solución
para neutralizar la solución.
Primero se añadieron 10 gotas y dio un PH de 5.8 (figura 3),
Después se fueron añadiendo gotas hasta llegar al equilibrio (figura 4)
Discusión de Resultados:
Basándonos en la teoría de Bronsted-Lowry medimos el nivel d pH a 2 muestras
permitiéndonos conocer más de lo que consumimos, y basándome en Issac Fiñasa, hay
sistemas que evitan las grandes variaciones de PH, los Amortiguadores, que con la
práctica pudimos comprobar esto, el pH de nuestro analito se estabilizo.
Figura 2
Figura 3, primera medición de
PH
Figura 4, PH
neutralizado

4. Conclusión:
El uso de PH metro es simple e importante, uno tiene que limpiarlo y mantenerlo
húmedo constantemente, y se usa en distintas áreas de nuestra rama de estudio.
El preparar soluciones y sustancias amortiguadoras es útil en todo momento, desde el
laboratorio hasta en casa curando malestares.
Referencias:
García, Magdalena, practica de laboratorio #1, 2016.
Túnez Fiñana, Issac, pH y amortiguadores: Tapones Fisiológicos, Facultad de Medicina,
Córdoba, España.
Enríquez García, Raquel, Ácidos y bases. Teoria de Bronsted-Lowry, UNAM.