quimicq

1. COLEGIO ALZATE
SISTEMA C. C. H.
INCORPORADO A LA U. N. A. M.
CLAVE 7898
COLEGIO ALZATE
INCORPORADO A LA UNAM CLAVE 7898
SISTEMA CCH
JUEGO DE PRÁCTICAS
DEL LABORATORIO DE QUÍMICA I
GRUPOS: 1510 Y 1520
PLAN DE ESTUDIOS 2003

2. QUIMICA I
PRACTICA 1: USO Y MANEJO DE MATERIALES Y EQUIPO DE LABORATORIO
OBJETIVO: Conocer y practicar el uso correcto de materiales y equipos de laboratorio a
través de la consulta bibliográfica y su manipulación para lograr el desempeño optimo del
trabajo experimental evitando riesgos innecesarios y errores de medición.
INTRODUCCIÓN. Los laboratorios cuentan con una cantidad sorprendente de equipo, que
nos sirve para facilitar la ejecución del trabajo experimental, pero que en un momento dado
puede resultar peligroso, si no se maneja adecuadamente. El material de vidrio, por
ejemplo, puede romperse causando heridas por lo que es indispensable que se utilice el
material adecuado para cada trabajo y descartar todo lo que pueda presentar roturas o
cuarteaduras. Es importante también el no forzar por ningún motivo equipo alguno ya que
puede representar también un riesgo.
Los equipos que requieren de calentamiento pueden presentar un peligro debido a que
pueden causar quemaduras si no se manejan con el equipo necesario como pinzas, guantes,
etc. El equipo eléctrico puede provocar corto circuito o incendios por lo que no deben
mojarse e informar de cualquier falla y no tratar de repararlo si no se esta capacitado para
ello. No se debe utilizar ningún material ni operar ningún equipo si no se tiene
conocimiento de cómo hacerlo de forma adecuada.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Dibuja y describe como debe usarse el equipo de laboratorio, los cuidados que deben
tenerse con el, concepto de precisión y exactitud, error de paralelaje, propiedades físico-
químicas del ácido clorhídrico, ácido sulfúrico e hidróxido de sodio.
Materiales:
Balanza granataria Vidrio de reloj
Espátula Vaso de precipitados de 100ml
Probeta de 100ml Termómetro de -20 a 150ªC
Mechero Bunsen con manguera Soporte universal
Anillo metálico Rejilla de asbesto
Agitador de vidrio Pipeta graduada de 5ml y 10ml
Pipeta volumétrica de 10ml Bureta de 25ml
Pinzas para bureta Embudo de talle largo
Matraz erlenmeyer de 25ml
Reactivos:
Fenolftaleína Solución de ácido clorhídrico 0.1M
Solución de Hidróxido de sodio Cloruro de sodio
Agua de la llave

3. Procedimiento:
o Pesa 1.3 g de cloruro de sodio, disolverlos en vaso de precipitados en 50ml de agua de
la llave y calentar a 40ªC. (medir con la probeta graduada).
o Medir 2, 4 y 8 ml de agua de la llave con pipeta graduada de 5 y 10ml y agregarlo en
un vaso de precipitados.
o Medir con pipeta volumétrica 10ml de agua de la llave y agregarlo en un vaso de
precipitados.
o Titular hidróxido de sodio con ácido clorhídrico.
a) Coloca el ácido clorhídrico estandarizado en la bureta.
b) Medir 3 ml de hidróxido de sodio de concentración desconocida a un matraz
erlenmeyer de 25ml (repetir este paso 3 veces).
c) Adicionar a cada matraz erlenmeyer una gota de indicador fenolftaleína.
d) Anotar el volumen de ácido clorhídrico gastado.
o Esquematiza tus observaciones de manera limpia, ordenada, legible y a colores.
o Analiza los cambios ocurridos y discútalos con tus compañeros.
Manejo de residuos: Neutraliza las soluciones y desecharlas a la tarja dejando correr el agua
por un minuto.
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué algunos materiales que tienen graduación como los vasos de
precipitados y matraces no son adecuados para medir volúmenes?
2. ¿Qué cuidados de deben tener con el material de vidrio?
3. ¿Qué importancia tiene el que trabajes con el material adecuado?
4. ¿Por qué es importante conocer el material con que cuentas en tu laboratorio?
5. ¿Por que debes extremar tus precauciones cuando trabajas con diversas
sustancias químicas como los ácidos?
BIBLIOGRAFÍA
Chang Raimond. 1992. Química general. Mc Graw-Hill México.
Charmizo J., Garrita, A. 1994. Química. Adidison Wesley USA.
www.googles.com.mx

4. QUIMICA I
PRACTICA 2: ELECTROLISIS DEL AGUA
OBJETIVO: Descomponer el agua en sus elementos constitutivos a través de la electrólisis
y realizar reacciones de identificación para el oxígeno e hidrógeno.
INTRODUCCIÓN: La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos
se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus
moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la
propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una
disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente
continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo
negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones
pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la
naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Electrólisis, propiedades físicas del hidrógeno y oxigeno, electrolito, ion, catión, anión y
electrodo.
MATERIALES Y REACTIVOS
 Tubos de ensayo
 Vaso de precipitados 250ml
 Eliminador de 12V.
 Alambres de cobre
 2 caimanes
 barra de grafito
 hidróxido de sodio 1M
PROCEDIMIENTO
 Agrega Agua destilada hasta la mitad del vaso de precipitados
 Con la misma agua llena dos tubos de ensayo y colócalos bocabajo dentro del vaso
cuidando que no se formen bujas dentro de el.

5.  Amarra un extremo de un alambre en un caimán y en el otro extremo coloca la barra
de grafito. Realiza lo mismo con el otro alambre.
 Introduce las barras de grafito dentro de los tubos de ensayo cuidando que no entre
el aire.
 Conecta los caimanes al eliminador de 12V y observa lo que sucede
 Si no hay ningún cambio, desconecta la pila y agrega a la solución algunas gotas de
solución de hidróxido de sodio.
 Conecta nuevamente la pila y observa lo que sucede
 Continúa con el experimento hasta que toda el agua sea desalojada
 Compara el volumen de los gases formados en cada electrodo y verifica la carga del
mismo
 En caso de que el tiempo no te permita desalojar toda el agua, con cuidado saca el
tuvo y tápalo inmediatamente
 Retira el tapón de uno de los tubos manteniéndolo invertido e inmediatamente
acerca un cerillo. Observa lo sucedido.
 Repite el paso anterior con el otro tuvo
 Registra todos tus resultados realizando los dibujos correspondientes
CUESTIONARIO
1. ¿Para que se le agrega hidróxido de sodio al agua destilada?
2. ¿Cómo puedes saber en que electrodo se forma el hidrógeno y en cual el oxígeno?
3. ¿El agua es un compuesto o un elemento? Fundamenta tu respuesta
4. ¿Qué sustancias se tienen antes y después de la electrólisis?
5. ¿Que tipo de cambio es la electrólisis, físico o químico? ¿por qué?
BIBLIOGRAFÍA
Brown L. T. 1987. Química, la ciencia central, Prentice Hall hiapanoamericana, México.
Sneed, C.M. 1980. Química general superior. Diana .México.
Snoeyink, V.L., D. Jenkins. 1983. Química del agua. Limusa. México

6. QUIMICA I
PRACTICA 3: CAPACIDAD DISOLVENTE DEL AGUA
OBJETIVO: Comprobar la capacidad que tiene el agua para disolver deferentes sustancias
en comparación con otros líquidos.
INTRODUCCIÓN. El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul,
que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica
(760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de
ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se
expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobre
enfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté
por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que
se congele. El agua sobre enfriada se puede congelar agitándola, descendiendo más su
temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo. Sus propiedades físicas se
utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura.
El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustancias
son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente
universal. El agua combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos
de los metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas
importantes.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Disolución, soluto, solvente y solubilidad.
MATERIALES Y REACTIVOS
 Tubos de ensayo
 Gradilla
 Cloruro de sodio
 Glucosa
 Biocarbonato de sodio
 Nitrato de potasio
 Sulfato de cobre
 Alcohol etílico
 Xileno
METODOLOGÍA

7.  Coloca 5 tubos de ensayo en una gradilla y etiquétalos del 1 al 5
 Vierte cinco mililitros de agua a cada uno de ellos.
 Agrega 0.5g de las sustancias en el siguiente orden:
 1. NaCl, 2. glucosa, 3. bicarbonato de sodio, 4. nitrato de potasio, 5 sulfato de cobre
 agita suavemente y anota tus observaciones y resultados
 Repite el procedimiento anterior pero utilizando alcohol etílico en lugar de agua
 Repite una vez mas el procedimiento ahora utilizando Xileno.
 Registra todos tus resultados realizando los dibujos correspondientes.
CUESTIONARIO
1. ¿Existe diferencia entre lo que ocurre al mezclar cada sólido con cada disolvente?
Explica tu respuesta
2. ¿De los tres disolventes cual consideras que es el mejor? ¿por qué?
3. ¿Por qué se contamina el agua?
MANEJO DE RESIDUOS
Coloca todos los desechos en los frascos etiquetados que te serán proporcionados para ello.
BIBLIOGRAFÍA
Chang Raymond, 1995. Química. Mc Graw Hill México
Nuffield Foundation. 1971. Química, colección de experimentos. Reverte. Barcelona
España.
Snoeyink V.L. y D Jenkins. 1983. Química del agua. Limusa México.

8. QUIMICA I
PRACTICA 4: DESTILACIÓN
OBJETIVO: Separar el alcohol contenido en una bebida alcohólica utilizando la técnica de
destilación.
INTRODUCCIÓN. La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido
hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación,
enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la
condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios
componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales
volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es
obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se
desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente
más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina
evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol
evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en
ambos casos.
Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos
componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una
destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos
disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y
condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para la mayoría
de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene
algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de
carbono.
Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente,
no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un ejemplo
importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C.
Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y
más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol puro. Con el fin de
concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol (como la que puede obtenerse
por fermentación) para obtener una disolución que contenga un 50% de alcohol
(frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea
alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.

9. Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Tipos de destilación y para que se utilizan
MATERIAL Y REACTIVOS
 Soporte universal
 Pinzas para bureta
 Anillo metálico
 Malla con asbesto
 Baño de agua
 Matraz de bola
 Cabeza de destilación
 Refrigerante
 Termómetro
 Adaptador-para termómetro
 Tubo colector
 Matraz erlenmeyer
 Mangueras de látex
 Recipientes de plástico
 Probeta
 Bebida alcohólica
 Piedras de ebullición
 Algodón
 Vaselina
PROCEDIMIENTO
 Coloca 100ml de la bebida alcohólica dentro del matraz de bola y algunas piedras
de ebullición
 Sujétalo en el soporte universal
 Lubrica todas las piezas esmeriladas del equipo de destilación y ármalo
 Circula agua fría a través del refrigerante teniendo cuidado de que siempre se
encuentre lleno
 Calienta con ayuda del baño de agua
 Lee en el termómetro la lectura de la temperatura cuando se comiencen a
desprender los primeros vapores
 Colecta el líquido condensado en un recipiente cuidando de que la temperatura se
mantenga constante
 Cuando observes un cambio en la temperatura retira el recipiente con el líquido
colectado y mídelo con una probeta
 Calcula el contenido aproximado de alcohol en la bebida
CUESTIONARIO
1. ¿En que se fundamenta la técnica de destilación?
2. ¿Para que se utilizan las piedras de ebullición?
3. ¿Por qué es importante esta técnica?
BIBLIOGRAFÍA

10. Brewstwr Q. R. Calvin A. V. William E. M. 1974. Curso de química. Orgánica
experimental. Alabama Madrid España.
Domínguez Xorge 1980 Experimentos de química orgánica Limusa México.
Pavia D. R. 1988 Organic laboratory techniques a contemporany approach. Saunders
collage publishing EU
QUIMICA I
PRÁCTICA 5: ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS Y OXIÁCIDOS
OBJETIVO: Establecer qué sucede cuando se calientan en presencia de aire, elementos
metálicos y no metálicos. Identificar los tipos de óxidos correspondientes haciéndolos
reaccionar con agua. Determinar, utilizando papel tornasol, el carácter ácido o básico de los
productos obtenidos.
INTRODUCCIÓN: Los metales son cuerpos sólidos a temperatura ambiente con excepción
del mercurio que es líquido. Las propiedades de los metales se pueden clasificar en físicas y
químicas.
Las químicas son: adquieren valencia positiva cuando se combinan debido a que donan
electrones, algunos son radiactivos (uranio), cuando se combinan con oxígeno forman
óxidos básicos, algunos al combinarse con hidrógeno forman hidruros y con muchos
elementos forman gran cantidad de sales y se mezclan entre sí para formar aleaciones.
Los no metales se encuentran en la naturaleza en los tres estados de agregación, sus
propiedades químicas son: su estado de oxidación normalmente es negativo, pero también
presentan positivo presentando una gran variedad de valencias, reaccionan con el oxígeno
para formar óxidos ácidos, si estos últimos reaccionan con agua forman oxiácidos, forman
una gran variedad de radicales negativos que al unirse a los metales forman una diversidad
de sales.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Reacciones generales para la síntesis de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos y
oxiácidos. Funcionamiento del papel tornasol.
MATERIALES Y REACTIVOS
• balanza granataria
• vidrio de reloj
• espátula
• lámina de magnesio (0.5g)
• cascarón de huevo (0.5g)
• puntilla de lápiz (0.5g)

11. • tijeras
• tripie
• rejilla de asbesto
• mechero con manguera
• cápsula de porcelana
• pinzas
• pipeta graduada 5mL
• perilla
• vaso de precipitados 100mL
• agitador de vidrio
• azufre (0.5g)
• agua destilada (100mL)
• papel tornasol
PROCEDIMIENTO
• Calentar en presencia de aire durante 30 min. en cápsula de porcelana, 0.5g de magnesio,
calcio, carbono y azufre
• Adicionar 5 ml de agua destilada
• Agitar
• Determinar, utilizando papel tornasol; el carácter ácido o básico de los productos obtenidos
• Con los resultados obtenidos, completar el siguiente cuadro que describe las ecuaciones
llevadas acabo
Elemento Oxígeno Óxido Nombre
del Óxido
Agua Hidróxido
Oxiácido
Nombre del
hidróxido u
oxiácido
pH
Mg + O2
▲
+ H2O
Ca + O2
▲
+ H2O
C + O2
▲
+ H2O
S + O2
▲
+ H2O
CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál es la fórmula general de un hidróxido?
2.- ¿De los elementos que utilizaste, cuáles son metales y cuáles no metales?
3.- ¿Qué es la lluvia ácida?
MANEJO DE RESÍDUOS
Coloca todos los desechos en el frasco etiquetado que te será proporcionado para ello.

12. BIBLIOGRAFÍA
1. Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México, 1999.
2. Moore, J., et al. El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison Wesley Longman,
México, 2000.
3. Phillips, J., Strozak, V. y Wistrom, C. Química, conceptos y aplicaciones, Mc. Graw Hill, México,
2000.
4. Ramírez G. L.. Química Inorgánica, texto para bachillerato, 1993.
QUIMICA I
PRÁCTICA 6: METALES Y NO METALES
OBJETIVO: Evaluar propiedades físicas que permitan diferenciar los elementos metales de
los no metales.
INTRODUCCIÓN: Los metales son cuerpos sólidos a temperatura ambiente con excepción
del mercurio que es líquido. Las propiedades de los metales se pueden clasificar en físicas y
químicas.
Las físicas son: conductividad eléctrica, maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico (de
color plateado, excepto el oro y el cobre) y elevado punto de fusión (con excepción del
mercurio). De estas propiedades la más representativa es la conductividad eléctrica que
distingue más claramente a los elementos metálicos de los no metálicos y por otro lado
permite la clasificación de conductores, no conductores y semiconductores; el silicio (Si) es
un ejemplo de estos últimos que se emplean en la tecnología electrónica.
Los no metales se encuentran en la naturaleza en los tres estados de agregación, sus
propiedades físicas son: no presentan brillo metálico, no conducen calor ni electricidad, no
son maleables ni dúctiles, pueden ser amorfos (sus átomos no tienen estructura ordenada) y
cristalinos, presentan gran variedad de colores.
En resumen: un elemento metálico es aquel elemento de la tabla periódica que presenta
todas o la mayoría de las propiedades metálicas. Un no metal es aquel que carece de todas o
la mayoría de las propiedades metálicas.
Existe un pequeño grupo de elementos que presentan un carácter intermedio; su apariencia
física es la de un metal pero su comportamiento químico en la mayoría de sus compuestos
es la de un no metal. Por ello se les llama metaloides y conforme a la IUPAC semimetales.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Definiciones de las propiedades físicas de los metales y de los no metales.

13. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO
• trozo de aluminio (5cm)
• alambre de cobre sin
recubrimiento (5cm)
• moneda de cobre
• puntilla de lápiz (3cm)
• trozo de lija (10cm)
• azufre en polvo (1g) • circuito eléctrico (led,
almbre de cobre, pila
10v)
PROCEDIMIENTO
• Construye un circuito eléctrico y evalúa si los materiales conducen la corriente
eléctrica (colocando los cables en los extremos de cada material y viendo si prende
el foco)
• Con un martillo golpea varias veces los diferentes materiales y observa que sucede
• Con el trozo de lija raspa cada uno de los materiales y observa si presentan brillo
metálico
• Resume tus observaciones en el cuadro de resultados
CUESTIONARIO
1.- ¿Nombre del único elemento no metal que conduce electricidad?
2.- ¿Nombre del único metal líquido?
3.- ¿Propiedad de los metales que permite la elaboración de cables?
BIBLIOGRAFÍA
1. Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México,
1999.
2. Moore, J., et al. El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison
Wesley Longman, México, 2000.
3. Phillips, J., Strozak, V. y Wistrom, C. Química, conceptos y aplicaciones, Mc.
Graw Hill, México, 2000.
4. Ramírez G. L.. Química Inorgánica, texto para bachillerato, 1993.