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Regla de las fases
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Regla de las Fases de Gibbs
Describe el número de grados de libertad o número de variables intensivas como
pueden ser la temperatura y la presión (F) en un sistema cerrado en equilibrio en
términos del número de fases separadas(P) y el número de componentes químicos
(C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dada
por: F= C-P+2.
La regla de las fases se aplica sólo a estados de equilibrios de un sistema y
requiere:
1. Equilibrio homogéneo en cada fase
2. Equilibrio heterogéneo entre las fases coexistentes
Además nos da información con respecto a la velocidad de reacción.
Es importante observar que en la regla de las fases de Gibbs se supone que hay
equilibrio termodinámico y las condiciones de equilibrio durante el procesamiento
de los materiales no se mantiene.La condición termodinámica importante es que
en equilibrio el cambio de la energía de Gibbs cuando se producen pequeñas
transferencias de masa entre las fases es cero. Esta condición equivale a que
el potencial químico de cada componente sea el mismo en todas las fases, esto
impone r=C(P-1) restricciones o ecuaciones más para un sistema en equilibrio.
