Presentacion

1. Importancia de las
reacciones de óxido y
de reducción
Profr. Alfonso Uriel Núñez
López

2. • Te has preguntado alguna vez ¿por qué los objetos metálicos, como las
latas de conserva, se oxidan al dejarlos al intemperie?; ¿Por qué si
cortamos una manzana y la dejamos expuesta al aire, la superficie
cortada cambia de color? O ¿cómo obtenemos luz cuando
encendemos una linterna de pilas?
Actividad 1.
Resuelve las primeras dos columnas del cuadro SQA. En la primera columna escribe lo
que sabes acerca del proceso de oxidación, los factores que la causan, así como ejemplos
de materiales fáciles y difíciles de oxidar. En la segunda columna escribe cinco preguntas
acerca de lo que quieres saber acerca del proceso de oxidación y reducción.

3. Orígenes
• Los términos de oxidación y reducción fueron utilizados originalmente
por los químicos para identificar la combinación de aquellas sustancias
con participación del elemento oxigeno.
• Según esta primera definición oxidación es la combinación de una
sustancia con el oxigeno y reducción es el proceso inverso, es decir, la
perdida de oxigeno por una sustancia.
2Cu + O2 → 2CuO CuO + H2 → Cu + H2O

4. • Se considera un proceso de oxido-reducción cuando se produce transferencia de
electrones de una sustancia a otra; una cede electrones y otra recibe o capta electrones.
• Esto implica que ambos procesos (oxidación y reducción ocurran en forma simultánea,
abreviándose como redox.
• Según lo anterior tenemos lo siguiente:
• Si una sustancia gana electrones, se dice que se reduce.
• Si una sustancia pierde electrones, se dice que se oxida.
Concepto actual

5. • Oxidación: Es el proceso en el
que una sustancia (átomo, ion,
molécula) pierde electrones.
• M →M+ + X e- X representa la
cantidad de electrones transferidos
• Por ejemplo, Pb → Pb2+ + 2e-
• Reducción: Es el proceso en el
que una sustancia (átomo, ion,
molécula) gana electrones.
• M + + X e- → M X representa la
cantidad de electrones transferidos
• Por ejemplo, I2 + 2e- → 2I

6. Para comprender el proceso global de una reacción de oxido-reducción, se
debe trabajar con dos semireacciones. Una representa el proceso de
oxidación y la otra representa el proceso de reducción, en las que se
incluyen ceder y capturar electrones en forma simultanea.
Por ejemplo, Cuando hacernos reaccionar sodio metálico (Na0) con gas
cloro (Cl), el sodio metálico se oxida y cede un electrón, y el cloro que se
encuentra en estado gaseoso, se reduce y gana un electrón.
Ecuación general:
Na + Cl → NaCl
Semireacción de oxidación: Na → Na1+ + 1e- Pierde 1e-
Semireacción de reducción: Cl + 1 e- → Cl- Gana 1e-

7. Sustancia oxidante y sustancia
reductora
• Asociados a los conceptos de oxidación y reducción están los de
sustancias llamadas oxidantes y reductoras. Para que una sustancia se
reduzca (experimente una reducción), debe haber otra sustancia que se
oxide (experimente una oxidación).
• Por eso, la sustancia que se reduce se dice que es un agente oxidante
(favorece a que la otra se oxide).
• Y la sustancia que se oxida se dice que es un agente reductor (favorece a
que la otra se reduzca).
Na + Cl → NaCl
• Agente oxidante:
• Agente Reductor:
Cl
Na

8. Actividad 2. Experimento
• Realiza el experimento siguiendo las indicaciones de tu
profesor.