es una revista que contiene todo sobre los distintos tipos de enlaces quimicos

1. 𝑥 + 𝑎 𝑛 =
𝑛
𝑘
𝑥 𝑘 𝑎 𝑛−𝑘
𝑛
𝑘=0
𝑟𝑥2 ≅
𝑒
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536 74
Editorial Laura
Marapacuto

2. TODO SOBRE LA ESTRUCTURA DE
LEWIS Y ELECTRONES QUIMICOS!!!!
ESTRUCTURA DE LEWIS
También llamada
diagrama de
punto, modelo de
Lewis o
representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra
los enlaces entre los átomos de una
molécula y los pares de electrones
solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber
la cantidad de electrones de valencia
de un elemento que interactúan con
otros o entre su misma especie,
formando enlaces ya sea simples,
dobles, o triples y estos se
encuentran íntimamente en relación
con los enlaces químicos entre las
moléculas y su geometría molecular,
moléculas y su geometría molecular, y la
distancia que hay entre cada enlace formado.
ELECTRONES DE VALENCIA
Son los electrones que se
encuentran en los mayores niveles de energía
del átomo, siendo estos los responsables de la
interacción entre átomos de distintas especies
o entre los átomos de una misma. Los
electrones en los niveles de energía externos
son aquellos que serán utilizados en la
formación de compuestos y a los cuales se les
denomina como electrones
de valencia.

3. ¿Sabes qué es un
enlace químico?
Existen distintos TIPOS
Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas,​
y que confiere estabilidad a los
compuestos químicos
diatómicos y poliatómicos.
La explicación de tales fuerzas atractivas es
un área compleja que está descrita por las
leyes de la química cuántica.|
ENLACE IÓNICO
El enlace iónico consiste
en la atracción
electrostática entre
átomos con cargas eléctricas de signo
contrario. Este tipo de enlace se establece
entre átomos de elementos
poco electronegativos con los
de elementos muy
electronegativos. Es necesario
que uno de los elementos
pueda ganar electrones y el
otro perderlo, y como se ha
dicho anteriormente este tipo
de enlace se suele producir
entre un no metal
(electronegativo) y un metal
(electropositivo).
Los compuestos
iónicos estado
sólido forman
estructuras reticulares
cristalinas. Los dos factores
principales que determinan la
forma de la red cristalina son
las cargas relativas de los iones
y sus tamaños relativos.

4. combinación de no
metales entre sí no puede
tener lugar mediante este
proceso de transferencia
de electrones; por lo que
Lewis supuso que debían
compartirlos.
Es posible también la
formación de enlaces
múltiples, o sea, la
compartición de más de
un par de electrones por
una pareja de átomos. En
otros casos, el par
compartido es aportado
por sólo uno de los
átomos, formándose
entonces un enlace que se
llama coordinado o dativo.
Se han encontrado
compuestos covalentes en
donde no se cumple la
regla.
Existen algunas estructuras que son adoptadas
por varios compuestos, por ejemplo, la
estructura cristalina del cloruro de sodio
también es adoptada por muchos haluros
alcalinos y óxidos binarios, tales como MgO.
ENLACE COVALENTE
Lewis expuso la teoría de que todos
los elementos tienen tendencia a conseguir
configuración electrónica de gas noble (8
electrones en la última capa).
Elementos situados a la
derecha de la tabla
periódica (no metales)
consiguen dicha
configuración por captura
de electrones; elementos situados a la
izquierda y en el centro de la tabla ( metales ),
la consiguen por pérdida de electrones. De
esta forma la combinación de un metal con un
no metal se hace por enlace iónico; pero la
Demuestra
lo que sabes
El cloruro
sódico es un
enlace:
*Covalente
*Iónico
*Metálico
¿El enlace
metálico se
crea cuando
se une un
metal con
un gas?
*No *Si

5. ENLACE METÁLICO
Los elementos
metálicos sin combinar forman
redes cristalinas con elevado
índice de coordinación. Hay
tres tipos de red cristalina
metálica: cúbica centrada en
las caras, con coordinación
doce; cúbica centrada en el
cuerpo, con coordinación ocho,
y hexagonal compacta, con
coordinación doce. Sin
embargo, el número de
electrones de valencia de
cualquier
átomo
metálico
es
pequeño, en todo caso inferior
al número de átomos
que rodean a un dado, por lo
cual no es posible suponer el
establecimiento de tantos
enlaces covalentes.
En el enlace metálico, los
átomos se transforman en iones
y electrones, en lugar de pasar a
un átomo adyacente, se
desplazan alrededor de muchos
átomos. Intuitivamente, la red
cristalina metálica puede
considerarse formada por una
serie de átomos alrededor de
los cuales los electrones sueltos
forman una nube que mantiene
unido al conjunto.
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6. ¿Podrías diferenciar las
excepciones a la regla del octeto?
• Los átomos de los elementos
que se encuentran después
del segundo periodo de la
tabla periódica, pueden
acomodar más de ocho
electrones en su capa
externa. Ejemplos de esto
son los compuestos PCl5 y
SF6.
• Algunas moléculas o iones
sumamente reactivos tienen
átomos con menos de
ocho electrones en su
capa externa. Un
ejemplo es el trifluoruro
de boro (BF3). En la
molécula de BF3 el
átomo de boro central
sólo tiene electrones a su
alrededor.
• Por último, necesita
subyacerse un punto:
Antes de que se
puedan escribir
algunas
estructuras de
Lewis, se debe
conocer la forma
en que los
átomos están unidos
entre sí. Considérese
por ejemplo el ácido
nítrico. Aunque la
fórmula del ácido
nítrico con frecuencia
se representa como
HNO3, en realidad el
hidrógeno está unido a
un oxígeno, no al
nitrógeno.La estructura
es HONO2 yno HNO3.
Por lo tanto la
estructura de Lewis es

7. Naturaleza del enlace covalente
SIMPLE
Cada átomo aporta
un electrón al enlace, es
decir, se comparte un par de
electrones entre dos átomos.
Un ejemplo es la molécula de
Hidrógeno (H2):
DOBLE
Cada átomo aporta
dos electrones al enlace, es
decir, se comparten dos pares
de electrones entre dos
átomos. Un ejemplo es la
molécula de Oxígeno (O2):
TRIPLE
Cada átomo
aporta tres electrones al
enlace, es decir, se
comparten tres pares de
electrones entre dos
átomos, por ejemplo, la
molécula de Nitrógeno
(N2).
Demuestra lo
que sabes
¿Cual de los
siguientes enlaces
es un enlace
covalente doble?
1.
2.
3.

8. Electronegatividad y polaridad de
enlaces covalentes
Los electrones
en los enlaces covalentes
no son compartidos en la
misma medida por los
átomos, si uno de los
átomos que conectan
tiene más tendencia a
atraer los electrones que
el otro. En esos casos el
enlace se dice que es un
enlace covalente polar.
La tendencia de un átomo
para atraer hacia él los
electrones en un enlace
covalente se conoce como
su electronegatividad. Un
átomo electronegativo
atrae los electrones y un
átomo electropositivo los
cede. La electronegatividad
aumenta a lo largo de un
periodo en la Tabla periódica y
disminuye al bajar en un
mismo grupo. (Por ejemplo, el
flúor es más electronegativo
que el litio y más que el cloro).
La escala de
electronegatividades más
usada es la escala de Pauling
que se presenta en la
siguiente TABLA
(TRANSPARENCIA)
Ejemplos de enlaces
químicos
Iónico
Covalente
Metálico

9. Ejercita tu mente
Sopa de letras
P K H G Y O T E T C O C
O A T O M O A V P D E O
L G E U M B N J X F Y D
A K C O V A L E N T E B
R E R V S M U O P I N N
I M N D E A C I T K G I
D J R Y P I M F V N L F
A S G E N U B P A Y A W
D F M O L E C U L A T A
L Y I E R J I D T G E N
O T R N U D B S Ñ D M I
Palabras: 1.Molécula 2.Metal
3.Octeto 4.Iónico 5.Covalente
6.Átomo 7.Polaridad
Di en voz alta
en que color
esta la
palabra.
Repite todas
las veces que
necesites
hasta no
equivocarte.
Entrenar la
mente ayuda a
la memoria,
baja los niveles
de estrés y es un
buen previsor
para el
Alzheimer .