Equilibrio

1. ING. LIANNY RAMIREZING. LIANNY RAMIREZ

2. Vd= ViVd= Vi
A + B ↔ C + D
LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS SE MANTIENE
CONSTANTE.

3. A ↔ C
1MOL
CAMBIO A C
INICIO 1 0
CONSUME - X X
EQUILIBRIO 1-X X
COSUME. CANTIDAD
DESCONOCIDA QUE SE
CONSUME.
CANTIDAD DE
PRODUCTO FORMADO.
NO HAY PRODUCTO
FORMADO.

4. DE REACCIONES
A+B →C+ D
4Fe(s) + 3O2 (g)→ 2Fe2O3(s)
A+B →C+ D
C+D →A+ B
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3

5. • DINÁMICO.DINÁMICO.
• ESTABLE.ESTABLE.
• ESPONTÁNEO.ESPONTÁNEO.
• REACCIÓN REVERSIBLE.REACCIÓN REVERSIBLE.
• NATURALEZA Y PROPIEDADES DE LANATURALEZA Y PROPIEDADES DE LA
REACCIÓN SON IGUALES.REACCIÓN SON IGUALES.
DEL EQUILIBRIO QUIIMICO

6. DE EQUILIBRIO QUIMICO
3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g)
2NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(S) + CO2(g) + H2O(g)

7. LA VELOCIDAD DE REACCIÓN DE UNA REACCIÓN ES
PROPORCIONAL A LA CONCENTRACIÓN DE LOS
REACTIVOS.
aA+ bB ↔ cC + dD
aA + bB → cC + Dd
Vd
= Kd
[A]a
[B]b
aA + bB ← cC + dD
Vi
= Ki
[C]c
[D]d

8. [ ] [ ]
[ ] [ ]ba
dc
BA
DC
Ki
Kd
=
[ ] [ ]
[ ] [ ]ba
dc
BA
DC
Vd = Vi
Kd [A]a
[B]b
= Ki [C]c
[D]d
REARREGLANDO LA ECUACIÓN
Kd/Ki = Kc
Kc =
CONSTANTE DE
EQUILIBRIO
NO SE EXPRESAN SOLIDOS Y
LLIQUIDOS

9. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
ESCRIBIR LA EXPRESIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE LA
SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA.
2NO (g)
+ Cl2
(
g)
↔ 2NOCl(g)
Kc =
[ ]
[ ] [ ]2
2
2
ClNO
NOCl

10. SE TIENE LA SIGUIENTE REACCIÓN:
REACTIVOS PRODUCTOS
LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA VIENE DADA:
LA ECUACIÓN DE CAMBIO DE ENERGIA ES:
Donde:
R =constante de los gases (8,314 kJ/mol K).
T =temperatura absoluta de la reacción.
Q =cociente de reacción expresado en función de presiones.

11. EL EQUILIBRIO TERMODINAMICO SE ALCANZA
CUANDO LA Gr = Gp
ΔG =0 y Q =Kp
G Kc

12. DESCRIBE LA FORMACIÓN DE LOS REACTIVOS
Y PRODUCTOS, ASI COMO TAMBIEN EL
RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN.
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD
EQUILIBRIO

13. MAGNITUD DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
PARA EL SISTEMA H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) SE ENCONTRARON LAS
SIGUIENTES CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO A LA
TEMPERATURA DE 500ºC [H2]= 0.000862 MOL/L; [I2]= 0.00263 MOL / L
Y [HI] = 0.0102 MOL / L. CALCULAR KC.
PARTIR DE LA ECUACIÓN DE Kc TEORICA SE OBTIENE:
COMO Kc >> 1 EL EQUILIBRIO SE DESPLAZA HACIA EL LADO DERECHO DE LA
REACCIÓN.

14. DESCRIBE LA DIRECCIÓN A LA QUE SE
DESPLAZA EL EQUILIBRIO. (Q)
EQUILIBRIO

15. PREDICCIÓN DE LA DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN
SE TIENE LA REACCIÓN: N2(g) + 3H2 ↔ 2NH3(g)
SI SE COLOCA UNA MEZCLA DE 2 MOLES DE H2, 1 MOL DE N2 Y 2
MOLES DE NH3 EN UN RECIPIENTE DE 1 LITRO A 472ºC, DETERMINE SI EL
SISTEMA ESTÁ EN EQUILIBRIO, SI KC ES IGUAL A 34,0.
PARTIENDO DE LO ESTABLECIDO TEORICAMENTE SE OBTIENE:
COMO Q < Kc EL EQUILIBRIO SE DESPLAZA HACIA EL LADO DERECHO DE LA
REACCIÓN.

16. PARA GASES, LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO SE PUEDE
REPRESENTAR EN RELACIÓN A LAS PRESIONES PARCIALES
DE LAS ESPECIES QUE INTERVIENEN EN LA REACCIÓN.
aA+ bB ↔ cC +
dD
[ ] [ ]
[ ] [ ]ba
dc
BA
DC
Kc =
PARTIENDO DE LA ECUACIÓN DE GAS IDEAL
P=NRT/V TAMBIEN SE PUEDE EXPRESAR P=MRT

17. PRESIONES PARCIALES Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kp
LAS PRESIONES PARCIALES DE H2, I2, Y HI EN EQUILIBRIO SON
RESPECTIVAMENTE 0.150 ATM, 0.384 ATM Y 1.85 ATM. HALLAR EL
VALOR DE KP PARA LA SIGUIENTE REACCIÓN:
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
PARTIENDO DE LO ESTABLECIDO TEORICAMENTE SE OBTIENE:

18. PARA GASES, SI TIENEN LA MISMA CANTIDAD DE
MOLÉCULAS DE REACTIVOS Y PRODUCTO Kc=Kp; SE
ESTABLECE LA RELACIÓN CUANDO LAS CANTIDADES DE
MOLES SON DIFERENTES.
aA+ bB ↔ cC +
dD

19. RELACION Kc -Kp
CONSIDERE EL SIGUIENTE EQUILIBRIO: 2NH3(g) ↔ N2 (g) + 3H2(g) A
200ºC, EN UN RECIPIENTE DE 3.0 LITROS HAY UNA MEZCLA EN
EQUILIBRIO FORMADA POR 0.60 MOLES DE NH3,, 0.30 MOLES DE H2 Y
0.45 MOLES DE NITRÓGENO. CALCULAR EL VALOR DE KC Y KP A ESTA
TEMPERATURA.
DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN EN EQUILIBRIO DE CADA UNA DE LAS
ESPECIES DE LA REACCIÓN.
DETERMINAR EL VALOR DE Kc Y Kp, CONOCIENDO T =473 °K

20. PORCENTAJE DE LA ESPECIE QUE
REACCIONA.

21. PORCENTAJE DE DISOCIACIÓN
A CIERTA TEMPERATURA SE INTRODUCE UN MOL DE COCL2 EN UN
RECIPIENTE DE UN LITRO Y SE DISOCIA EN UN 48% PARA FORMAR CO
Y CL2, SEGÚN LA ECUACIÓN:
COCL2 (G) ↔ CO (G) + CL2 (G)
¿CUÁNTO VALE KC PARA ESTA REACCIÓN?
DETERMINAR LAS CONCENTRACIONES EN EQUILIBRIO DE LAS ESPECIES PRESENTES EN LA
REACCIÓN.
PARTIENDO DE LA ECUACIÓN DE PORCENTAJE DE DISOCIACIÓN DESPEJAMOS LA
CANTIDAD DE REACTIVO QUE SE CONSUME, QUE A LA VEZ ES LA MISMA QUE SE ESTA
GENERANDO.
ESTABLECER LA ECUACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y SUSTITUIR VALORES.

22. “SI UN SISTEMA EN EQUILIBRIO SE SOMETE A UN CAMBIO DE
CONDICIONES DE CONCENTRACIÓN, TEMPERATURA Y PRESIÓN, SE
DESPLAZA HACIA UNA NUEVA POSICIÓN DE EQUILIBRIO, DE SER
POSIBLE, EN LA QUE EXISTA UNA TENDENCIA PARA RESTABLECER LAS
CONDICIONES ORIGINALES”.
aA+ bB ↔ cC + dD
DEPENDE:
•CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN.
•CAMBIOS DE TEMPERATURA.
•CAMBIOS DE PRESIÓN.
•CAMBIOS DE VOLUMEN.
•CALATIZADOR.
•ADICIÓN DE UN GAS INERTE.

23. LE CHATELIER
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD

24. LE CHATELIER
ENDOTERMICAS EXOTERMICAS
ENDOTERMICAS ∆H>0 EXOTERMICAS ∆H<0
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD
aA+ bB ↔ cC + dD

25. LE CHATELIER
MENOS N° DE MOLES.
MAYOR N° DE MOLES.

26. LE CHATELIER
MAYOR N° DE MOLES.
MENOR N° DE MOLES.

27. LE CHATELIER
NO AFECTA LA DIRECCIÓN DEL EQUILIBRIO DE LA
REACCIÓN.
NO AFECTA EL EQUILIBRIO DE LA REACCIÓN.

28. PORCENTAJE DE DISOCIACIÓN
CONSIDEREMOS EL SIGUIENTE SISTEMA:
CO2(G) + 2SO3(G) ↔ CS2(G) + 4O2(G) ∆H<O
PREDIGA LA DIRECCIÓN EN QUE SE DESPLAZA LA REACCIÓN SI:
A) AUMENTA LA TEMPERATURA
B) DISMINUYE LA CANTIDAD DE O2
C) AUMENTA LA PRESIÓN TOTAL
D) SE AGREGA UN GAS INERTE
E) SE AGREGA UN CATALIZADOR
CONSIDERANDO ∆H<0 ES UNA REACCIÓN EXOTERMICA.
SI AUMENTA LA TEMPERATURA EN EL LADO DE LOS PRODUCTOS LA REACCIÓN SE
DESPLAZA HACIA LA IZQUIERDA.
SI DISMINUYO LA CANTIDAD DE OXIGENO EL EQUILIBRIO SE DESPLAZA HACIA LA
DERECHA.
SI LA PRESIÓN TOTAL AUMENTA, DISMINUYE EL VOLUMEN.
SI SE AGREGA UN GAS INERTE, CATALIZADOR NO AFECTA LA DIRECCIÓN DEL
EQUILIBRIO.

29. LAS DECISIONES SABIAS TE
PROTEGERÁN; EL ENTENDIMIENTO TE
MANTENDRÁ A SALVO.
PROVERBIOS 2: 11