1. UNIDAD 1UNIDAD 1

2.  Clasifica distintos tipos de materia.
 Identifica las propiedades físicas y químicas de la materia.
 Establece diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas.
 Diferencia cambios físicos y químicos.
 Emplea los factores de conversión para unidades comunes en
química tales como masa, volumen y temperatura .
 Aprecia la importancia de la química en nuestro entorno.
LOGROSLOGROS

3.  Definición
 Clasificación
 Estados Físicos
 Propiedades
 Cambios
 Medición y Unidades
 Densidad
MATERIAMATERIA

4. TODO AQUELLO QUE TIENE MASA Y
OCUPA UN VOLUMEN.
CONSTITUIDA POR ATOMOS
MATERIAMATERIA

5. Una sola sustancia Dos ó más sustancias
Un solo
tipo de átomo
Mas de un
tipo de átomo
Procesos
físicos
Procesos
Químico
Una
fase
Mas de
una fase
CLASIFICACIONCLASIFICACION

6. Un solo tipo de átomo. Ej. O2, H2, Na, Au, Ag, N2, etc.
ELEMENTOSELEMENTOS

7. Son sustancias constituidas por átomos de dos ó mas elementos
unidos químicamente en proporciones definidas. Ej: H2O, CO2, H2SO4,
etc. Se pueden descomponer por medios químicos.
COMPUESTOSCOMPUESTOS

8. MEZCLASMEZCLAS
Combinación de dos o más sustancias, donde cada una conserva su
propia identidad.
Homogéneas: Se observa una sola fase, no
se pueden distinguir sus componentes
Ejemplo, azúcar en agua, aleación, etc
Heterogéneas: Se observan diferentes fases. Los componentes se
distinguen a simple vista
Ejemplo, agua y arena.

9. Ejemplos de mezclas
heterogéneas
Mezclas Homogéneas

10. Estado sólido
La materia se puede
presentar en los siguientes
estados
ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA

11. CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA MATERIACAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA MATERIA
CAMBIOS FISICOS. Aquellos que no alteran la
composición de la materia. Estos cambios son
reversibles.
Los cambios de estados son cambios físicos.
CAMBIOS QUIMICOS. Aquellos que si afectan las
composición de materia. Son las reacciones químicas.
No son reversibles. Son cambios químicos: la
combustión, la oxidación.

12. SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
vaporizaciónfusión
solidificación condensación
sublimación
sublimación inversaCambios

13. Ejemplos de cambios físicos
Derretir mantequillaDerretir mantequilla
Romper una botella de vidrioRomper una botella de vidrio
Patear una pelotaPatear una pelota

14. Ejemplos de cambios químicos
La formación de herrumbre
La combustión de madera
La fotosíntesis

15. PROPIEDADES DE LA MATERIAPROPIEDADES DE LA MATERIA

16. Las poseen toda materia.
1.Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo.
2.Volumen: espacio que ocupa una materia.
3. Peso : acción de la fuerza de la gravedad sobre los cuerpos.
4. Impenetrabilidad : el espacio que ocupa un cuerpo no puede
ser ocupado por otro al mismo tiempo.
5. Divisibilidad : propiedad de la materia de poder dividirse en
partes.
CUALITATIVAMENTE

17. Aquellas propiedades que nos permiten identificar una sustancia.
Propiedades Físicas
 Olor √ Color
 Densidad √ Porosidad
 Dureza √ Conductividad térmica
 Punto de fusión √ Magnetismo
 Punto de ebullición √ Conductividad eléctrica
 Solubilidad
PROPIEDADES PARTICULARESPROPIEDADES PARTICULARES

18. PROPIEDADES EXTENSIVAS: dependen de
la cantidad de materia. Por ejemplo la masa, el
volumen, presión, solubilidad entre otras.
PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen
de la cantidad de materia. Por ejemplo: el
punto de ebullición, temperatura, densidad,
entre otras.
CUANTITATIVAMENTE

19. Propiedades intensivas Propiedades extensiva
3 L Agua
Hierve a
100 °C
1 mol
de O2
5 moles
de O2
1 L Agua
Diferente
Presión
Punto de ebullición Presión gaseosa
EJEMPLOSEJEMPLOS

20. Propiedades químicasPropiedades químicas
Describen como reacciona una sustancia.
Se manifiestan necesariamente como
cambios de composición o identidad.
Ejemplo: La oxidación, punto de
inflamación, punto de ignición, etc.

21. ELEMENTOSELEMENTOS
Reacciones
Nucleares
Métodos
Químicos
Métodos
Físicos
MATERIAMATERIA
COMPUESTOS
(Composición Fija)
COMPUESTOS
(Composición Fija)
MEZCLAS
HOMOGENEAS
HETEROGENEAS
Composición Variable)
MEZCLAS
HOMOGENEAS
HETEROGENEAS
Composición Variable)
ELEMENTO
(Átomos)
ELECTRONES,
PROTONES
NEUTRONES
SUSTANCIAS
PURAS
• Elementos
• Compuestos
SUSTANCIAS
PURAS
• Elementos
• Compuestos
METODOS DE
SEPARACIÓN
Métodos de separación

22. Métodos FísicosMétodos Físicos
Separación de mezclas heterogéneas:
Son procesos que se basan en las diferencias de las
propiedades físicas de los componentes, etc.
MEZCLA METODO INSTRUMENTO PROPIEDAD
Sólido-Sólido Tamizado Tamiz Tamaño de partículas
Sólido-Sólido Separación
magnética
Imán Propiedades magnéticas
Líquido-Sólido Filtración Papel filtro y
embudo
Tamaño de partículas
Sólido-Líquido Centrifugación Centrífuga
Líquido-Líquido Decantación Pera de
decantación
Diferencia de densidades

23. Separación de mezclas homogéneas
MEZCLA METODO INSTRUMENTO PROPIEDDAD
Solido-Líquido Cristalización Cristalizador Diferencia de temperatura
de evaporación
Líquido-Líquido Destilación Destilador Difrencia de punto de
ebullición
Métodos FísicosMétodos Físicos

24. Consiste en
separar una
mezcla de sólidos
por el tamaño de
las partículas. Se
utilizan tamices.
TAMIZADOTAMIZADO

25. Se basa en la
propiedad de
algunos materiales
de ser atraídos por
un imán.
SEPARACION MAGNETICASEPARACION MAGNETICA

26. Se separa un sólido
insoluble y finamente
dividido de un líquido
utilizando una pared
porosa ( papel filtro,
fibra de asbesto, fibra
de vidrio, redes
metálicas, tierras
especiales,etc)
FILTRACION

27. Se usa para separar
componentes líquidos de una
mezcla homogénea
Es un método de separación que
permite extraer un sólido o soluto que
está disuelto en un líquido o disolvente.
DESTILACION Y CRISTALIZACIÓNDESTILACION Y CRISTALIZACIÓN

28. Química 28
Se basa en la
diferencia de
densidades de los
cuerpos.
Mezcla liquido-liquido
Por ejemplo agua y
aceite.
• Mezcla sólido-liquido
separa un sólido
insoluble que se
encuentra en el seno
de un líquido.
DECANTACION

29. Magnitud Física Unidad Abreviatura
Masa Kilogramo Kg
Longitud Metro m
Tiempo Segundo s
Corriente eléctrica Ampere A
Temperatura Kelvin K
Intensidad luminosa Candela Cd
Cantidad de sustancia Mol mol
Unidades básicasUnidades básicas

30. Unidades Derivada
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO EXPRESIÓN EN
TERMINOS SI
Área metro cuadrado m2
m2
Volumen metro cúbico m3
m3
Densidad kilogramo por
metro cúbico
kg/m3
kg/m3
Fuerza newton N kg.m/s2
Presión pascal Pa N/m2
Energía joule J kg.m2
/s2

31. Ahora tú
La velocidad del sonido en el aire es de 343 m/s.
¿Cuánto será la velocidad expresada en millas por
hora?
SoluciónMetros a millas Segundos a horas
1 mi = 1 609 m 1 min = 60 s
1 hora = 60 min
343
m
s
x
1 mi
1 609 m
60 s
1 min
x
60 min
1 hora
x = 767
mi
hora
Método del análisis dimensional óMétodo del análisis dimensional ó
“factor de conversión”“factor de conversión”

32. Es una propiedad intensiva de la
materia.
La densidad es la relación de la
masa de una sustancia y el
volumen que esta ocupa.
D= Masa
Volumen
Unidades :
Sólidos y liquidos: g/cm3
o g/mL
Gases : g/L

33. LIQUIDOS Y SÓLIDOS
SUSTANCIA D (g/mL) 20 ºC
Madera O,512
Aceite de
algodón
0,92
Agua 1
Azufre 2,07
Aluminio 2,70
Plata 10,5
Mercurio 13,55
Oro 19,3
GASES
SUSTANCIA d (g/L) º0
Helio 0,178
Metano 0,714
Neón 0,90
Monóxido de
carbono
1,25
Aire 1,293
Oxígeno 1,429
Dióxido de
carbono
1,963

34. Es una magnitud referida
a las nociones comunes
de calor o frío. Por lo
general, un objeto más
"caliente" tendrá una
temperatura mayor. es el
valor promedio de la
energía cinética de todas
las partículas que
componen un cuerpo. Se
mide utilizando un
termómetro.

35. Usando el teorema de THALES
°C - 0 = °F - 32
100 - 0 212 - 32
°C = °F - 32
100 180
°C = °F - 32
1,8
35
° C ° F
100 212
° C ° F
0 3 2
K = °C + 273,15
°F = (1,8 x °C) + 32
°C = (°F – 32 )
1,8

36. Ahora tú
La temperatura corporal de una persona es
de 37ºC ¿Cuál es esa temperatura en ºF y en
K
ºF = 1,8ºC +32
= 1,8x37 +32
= 98,6 ºF
K = ºC +273
= 37 +273
= 310 K