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MATERIA Y
ENERGIA
La química es una ciencia que estudia la
materia…
M A T E R I A
La materia puede definirse como aquello que existe en el universo,
que tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio
Elemento.- Sustancia simple que no puede descomponerse,
formado por igual número de átomos (Hidrogeno H, Nitrogeno N,
etc).
Compuestos.- Son aquellos formados por dos o mas elementos y
se pueden separar por medios químicos (Agua H2O)
Mezcla.- Unión de dos o mas sustancias en las que cada uno
conserva su propia identidad química y por ende sus propiedades.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas
Mezclas Heterogéneas (Ejemplo: Arena, Rocas, madera); estas
pueden ser separadas por Métodos mecánicos tales como:
Selección o tamizado, gravedad o decantación, centrifugación,
filtración
Mezclas Homogéneas (Ejemplo : El aire formado N2, O2 y otras
sust. sal + agua), pueden ser separadas mediante destilación,
precipitación, adsorción, sublimación, disolución, flotación
MEZCLA
Una mezcla es una materia constituida por
diversas moléculas. Las materias formadas
por moléculas que son todas iguales, en
cambio, reciben el nombre de sustancia
químicamente pura o compuesto químico.
Las mezclas, por lo tanto, están formadas
por varias sustancias que no mantienen
interacciones químicas
una mezcla surge cuando se incorporan
distintas sustancias sin interacción química
a un todo. Si la misma está formada por
sustancias puras que no pierden sus
propiedades naturales en la integración.
MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTOS
MOLÉCULA
ÁTOMOS
IGUALES
ÁTOMO
COMPUESTOS
ÁTOMOS
DIFERENTES
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
(Soluciones)
HETEROGÉNEAS
ESTADOS DE LA MATERIA
• SÓLIDO
• LÍQUIDO
• GASEOSO
• PLASMÁTICO
SÓLIDO
Forma y volumen definido
Las partículas solo experimentan movimiento
vibracional.
Son incompresibles.
LIQUIDO
Volumen definido y forma variable.
Las partículas experimentan movimientos
de vibración y traslación.
Son incompresibles
GASEOSO
Forma y volumen indefinido.
Las partículas experimentan mov. de
vibración, translación y rotación.
Son altamente compresibles.
PLASMÁTICO
Requiere altas temperaturas (>20 000 ºC).
Conformado de una mezcla de moléculas y
átomos ionizados, así como también de
electrones.
Es habitual en el sol y demás estrellas, así
como también en la formación de volcanes.
CAMBIOS DE ESTADO
Sólido Líquido Gaseoso
Fusión Evaporación
Vaporización
Solidificación Condensación
Sublimación inversa
Sublimación
Licuación
Inicial/final Sólido Líquido Gas
Sólido fusión
Sublimación o
sublimación
progresiva
Líquido solidificación
evaporación y
ebullición
Gas
sublimación
inversa o
regresiva
condensación
y
licuefacción
PROPIEDADES DE LA MATERIA
- P. GENERALES O EXTENSIVAS
(Dependen de la cantidad de sustancia; ejm: masa,
volumen, inercia, extensión, impenetrabilidad, atracción
etc.)
P. FÍSICAS
(Sin modificar - P. PARTICULARES O INTENSIVAS
Su composición) (Independiente de la cantidad de sustancia; ejm:
tenacidad, dureza, maleabilidad, ductibilidad,
elasticidad, etc.)
P. QUÍMICAS
(Modifican su composición)
CAMBIOS DE LA MATERIA
*C. FÍSICO: no altera la composición de la materia.
Ejm: rotura de un vidrio, congelación de
líquidos, deformación de una pelota
de hule, etc.
*C. QUÍMICO:altera la composición de la materia,
obteniendo nuevas sustancias (reacciones
químicas).
Ejm: fermentación de la chicha de jora,
combustión de la gasolina, etc.
ENERGÍA
“Capacidad de la materia para efectuar trabajo”
Clases: Energía cinética,
potencial, mecánica,
eléctrica, nuclear,
luminosa, radiante,
etc.
CALOR Y TEMPERATURA
CALOR .- El calor es un tipo de energía que puede ser generado por
reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares
(como en la fusión nuclear), disipación electromagnética (como en los
hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción).
El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes
mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y
la convección,
TEMPERATURA.- Es una magnitud escalar referida a las nociones
comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente"
tendrá una temperatura mayor.
Grado Pto. de Congelación Pto. de ebullición
Celsius o Centígrado (°C) 0° C
Kelvin (K) 273 K 373 K
Fahrenheit (°F) (Mas usada en EEUU) 32 ° F
ESCALAS TERMOMETRICAS
OC OF - 32 K - 273 OR - 492
---- = --------- = -------------- = -----------------
5 9 5 9
ESCALAS TERMOMETRICAS
Conversión de valores de temperaturas
La escala Celsius y la escala Kelvin tiene una transformación muy sencilla:
grados K = 273. + grados C
En la transformación de grados centígrados a grados Fahrenheit debes tener en
cuenta que cada grado centígrado vale 1,8 ºF. Por lo tanto debes multiplicar los
grados centígrados por 1,8 que equivale a 9/5 . Como el cero Celsius
corresponde al 32 Fahrenheit debes sumar 32:
Grados F = (9/5)*(grados C)+32
Para la transformación inversa se despeja y queda:
Grados C = (5/9)*( grados F-32)
EVAPORACIÒN
La evaporación es un proceso físico
por el cual el agua u otras sustancias
líquidas, pasan del estado líquido al
estado gaseoso. También se conoce
este proceso con el nombre de
vaporización.
Ejemplo, si se deja un recipiente con
agua a temperatura ambiente, el
agua irá desapareciendo en forma
paulatina. A determinada
temperatura las moléculas, de
acuerdo a su energía, ejercen
presión, conocida como “tensión de
vapor del líquido”, que aumenta
cuanto mayor sea la temperatura.
CONTRIFUGACIÒN
Método por el cual se pueden separar
sólidos de líquidos de diferente
densidad, mediante un aparato llamado
centrífuga, el cual imprime a la mezcla
un movimiento rotatorio con una fuerza
de mayor intensidad que la gravedad,
provocando la sedimentación del sólido
o de las partículas de mayor densidad;
por centrifugación se separa el plasma
de la sangre; también se emplea en la
fabricación de azúcar, separación de
sustancias sólidas de la leche y en
análisis químicos de laboratorio(sangre
y orina).
CROMOTOGRAFO DE GASES
La cromatografía de gases es la técnica a
elegir para la separación de compuestos
orgánicos e inorgánicos térmicamente
estables y volátiles. Su principal objetivo
es la cuantificación de cada compuesto
presente en la mezcla.
La cromatografía de gases tiene amplia
aplicación, en las industrias se enfoca
principalmente a evaluar la pureza de los
reactantes y productos de reacción o bien
a monitorear la secuencia de la reacción.
Para los fabricantes de reactivos químicos,
su aplicación es en la determinación de la
pureza.
DECANTACIÒN
Se usa principalmente para separar
mezclas heterogéneas de líquidos de
diferente densidad, llamado embudo de
decantación.
Separación de densidad.
TAMIZADO
Separa moléculas grandes a pequeñas.
La tamización o tamizado es un método
físico para separar mezclas en el cual se
separan dos sólidos formados por
partículas de tamaño diferente.
Consiste en hacer pasar una mezcla de
partículas de diferentes tamaños por un
tamiz, cedazo o cualquier cosa con la
que se pueda colar. Las partículas de
menor tamaño pasan por los poros del
tamiz o colador atravesándolo y las
grandes quedan atrapadas por el
mismo. Un ejemplo podría ser: si se
saca tierra del suelo y se espolvorea
sobre el tamiz, las partículas finas de
tierra caerán y las piedras y partículas
grandes de tierra quedarán retenidas en
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FILTRACIÒN
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solido de liquido.

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CHINCHONA

  • 1.
  • 3. La química es una ciencia que estudia la materia…
  • 4. M A T E R I A La materia puede definirse como aquello que existe en el universo, que tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio Elemento.- Sustancia simple que no puede descomponerse, formado por igual número de átomos (Hidrogeno H, Nitrogeno N, etc). Compuestos.- Son aquellos formados por dos o mas elementos y se pueden separar por medios químicos (Agua H2O) Mezcla.- Unión de dos o mas sustancias en las que cada uno conserva su propia identidad química y por ende sus propiedades. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas Mezclas Heterogéneas (Ejemplo: Arena, Rocas, madera); estas pueden ser separadas por Métodos mecánicos tales como: Selección o tamizado, gravedad o decantación, centrifugación, filtración Mezclas Homogéneas (Ejemplo : El aire formado N2, O2 y otras sust. sal + agua), pueden ser separadas mediante destilación, precipitación, adsorción, sublimación, disolución, flotación
  • 5. MEZCLA Una mezcla es una materia constituida por diversas moléculas. Las materias formadas por moléculas que son todas iguales, en cambio, reciben el nombre de sustancia químicamente pura o compuesto químico. Las mezclas, por lo tanto, están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas una mezcla surge cuando se incorporan distintas sustancias sin interacción química a un todo. Si la misma está formada por sustancias puras que no pierden sus propiedades naturales en la integración.
  • 7. ESTADOS DE LA MATERIA • SÓLIDO • LÍQUIDO • GASEOSO • PLASMÁTICO
  • 8. SÓLIDO Forma y volumen definido Las partículas solo experimentan movimiento vibracional. Son incompresibles.
  • 9. LIQUIDO Volumen definido y forma variable. Las partículas experimentan movimientos de vibración y traslación. Son incompresibles
  • 10. GASEOSO Forma y volumen indefinido. Las partículas experimentan mov. de vibración, translación y rotación. Son altamente compresibles.
  • 11. PLASMÁTICO Requiere altas temperaturas (>20 000 ºC). Conformado de una mezcla de moléculas y átomos ionizados, así como también de electrones. Es habitual en el sol y demás estrellas, así como también en la formación de volcanes.
  • 12. CAMBIOS DE ESTADO Sólido Líquido Gaseoso Fusión Evaporación Vaporización Solidificación Condensación Sublimación inversa Sublimación Licuación
  • 13. Inicial/final Sólido Líquido Gas Sólido fusión Sublimación o sublimación progresiva Líquido solidificación evaporación y ebullición Gas sublimación inversa o regresiva condensación y licuefacción
  • 14. PROPIEDADES DE LA MATERIA - P. GENERALES O EXTENSIVAS (Dependen de la cantidad de sustancia; ejm: masa, volumen, inercia, extensión, impenetrabilidad, atracción etc.) P. FÍSICAS (Sin modificar - P. PARTICULARES O INTENSIVAS Su composición) (Independiente de la cantidad de sustancia; ejm: tenacidad, dureza, maleabilidad, ductibilidad, elasticidad, etc.) P. QUÍMICAS (Modifican su composición)
  • 15. CAMBIOS DE LA MATERIA *C. FÍSICO: no altera la composición de la materia. Ejm: rotura de un vidrio, congelación de líquidos, deformación de una pelota de hule, etc. *C. QUÍMICO:altera la composición de la materia, obteniendo nuevas sustancias (reacciones químicas). Ejm: fermentación de la chicha de jora, combustión de la gasolina, etc.
  • 16. ENERGÍA “Capacidad de la materia para efectuar trabajo” Clases: Energía cinética, potencial, mecánica, eléctrica, nuclear, luminosa, radiante, etc.
  • 17. CALOR Y TEMPERATURA CALOR .- El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, TEMPERATURA.- Es una magnitud escalar referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor.
  • 18. Grado Pto. de Congelación Pto. de ebullición Celsius o Centígrado (°C) 0° C Kelvin (K) 273 K 373 K Fahrenheit (°F) (Mas usada en EEUU) 32 ° F ESCALAS TERMOMETRICAS OC OF - 32 K - 273 OR - 492 ---- = --------- = -------------- = ----------------- 5 9 5 9
  • 19. ESCALAS TERMOMETRICAS Conversión de valores de temperaturas La escala Celsius y la escala Kelvin tiene una transformación muy sencilla: grados K = 273. + grados C En la transformación de grados centígrados a grados Fahrenheit debes tener en cuenta que cada grado centígrado vale 1,8 ºF. Por lo tanto debes multiplicar los grados centígrados por 1,8 que equivale a 9/5 . Como el cero Celsius corresponde al 32 Fahrenheit debes sumar 32: Grados F = (9/5)*(grados C)+32 Para la transformación inversa se despeja y queda: Grados C = (5/9)*( grados F-32)
  • 20. EVAPORACIÒN La evaporación es un proceso físico por el cual el agua u otras sustancias líquidas, pasan del estado líquido al estado gaseoso. También se conoce este proceso con el nombre de vaporización. Ejemplo, si se deja un recipiente con agua a temperatura ambiente, el agua irá desapareciendo en forma paulatina. A determinada temperatura las moléculas, de acuerdo a su energía, ejercen presión, conocida como “tensión de vapor del líquido”, que aumenta cuanto mayor sea la temperatura.
  • 21. CONTRIFUGACIÒN Método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad, mediante un aparato llamado centrífuga, el cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza de mayor intensidad que la gravedad, provocando la sedimentación del sólido o de las partículas de mayor densidad; por centrifugación se separa el plasma de la sangre; también se emplea en la fabricación de azúcar, separación de sustancias sólidas de la leche y en análisis químicos de laboratorio(sangre y orina).
  • 22. CROMOTOGRAFO DE GASES La cromatografía de gases es la técnica a elegir para la separación de compuestos orgánicos e inorgánicos térmicamente estables y volátiles. Su principal objetivo es la cuantificación de cada compuesto presente en la mezcla. La cromatografía de gases tiene amplia aplicación, en las industrias se enfoca principalmente a evaluar la pureza de los reactantes y productos de reacción o bien a monitorear la secuencia de la reacción. Para los fabricantes de reactivos químicos, su aplicación es en la determinación de la pureza.
  • 23. DECANTACIÒN Se usa principalmente para separar mezclas heterogéneas de líquidos de diferente densidad, llamado embudo de decantación. Separación de densidad.
  • 24. TAMIZADO Separa moléculas grandes a pequeñas. La tamización o tamizado es un método físico para separar mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente. Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz, cedazo o cualquier cosa con la que se pueda colar. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz o colador atravesándolo y las grandes quedan atrapadas por el mismo. Un ejemplo podría ser: si se saca tierra del suelo y se espolvorea sobre el tamiz, las partículas finas de tierra caerán y las piedras y partículas grandes de tierra quedarán retenidas en el tamiz.
  • 25. FILTRACIÒN Separa disoluciones de componentes líquidos para obtener un solo componente, separara solido de liquido.