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Conceptos basicos
Este documento trata sobre la materia y sus propiedades. Explica que la materia puede existir en diferentes estados físicos como sólido, líquido y gas. También describe las propiedades físicas y químicas que permiten caracterizar y distinguir entre sustancias. Finalmente, explica diferentes métodos para separar mezclas como filtración, destilación y evaporación.
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Conceptos basicos
- 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURAVICUÑA John Jairo Pérez M Docente de Química general y orgánica Material educativo para uso en las aulas especializadas Química LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
- 2. Inicio Desarrollo histórico Relación con otras ciencias Método Científico Importancia yAplicación Estados Físicos Clasificación Propiedades Energía Química Materia
- 3. Medicina Comunicación Viajes al espacio TransporteEnergía Importancia yAplicación de la Química
- 4. C. SocialesFísica Matemáticas Química Los seresvivos La sociedadLa materia Los cálculos o mediciones Relación de la química con otras ciencias Biología
- 6. Materia Estados físicos ClasificaciónPropiedades •Sustancias puras • Mezclas • Sólido • Líquido • Gaseoso • Plasma •Generales •Específicas Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio
- 7. Después de observar detenidamenteel video “Estados de la Materia” a) El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. b) Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad Actividad
- 8. Estados físicos dela materia Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas y muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas. Fase: Parte físicamente distinta y homogénea de la materia. Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de Fase Fases Condensadas Fase acuosa (ac): la que contiene agua.
- 9. Propiedades de Sólidos, Líquidosy Gases SÓLIDO LÍQUIDO GAS Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir No fluyen Fluyen Fluyen
- 10. Estado de alta energíade la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos. Plasma
- 11. Sólido fusión Líquido evaporación Gas (vapor) Licuación - condensaciónsolidificación Cambiosde estado sublimación Sublimación regresiva
- 12.
- 13. Sustancia Pura Sustancia químicaindividual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomosMaterial compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)
- 14. Compuestos Sustancia pura constituidapor dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno
- 15. Mezcla – Jugo denaranja – Aire – Azúcar disuelto en agua Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos. Ejemplos:
- 16. Elemento: Elemento: Compuesto:Mezcla: Representación de la Materia a Escala Molecular Átomos de una sola clase. Átomos de una sola clase unidos mediante enlace químico. Átomos de dos o más clases unidos mediante enlace químico. Dos o más elementos o compuestos unidos físicamente.
- 17. Homogénea (disolución) – Mezclaque tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. – Es uniforme en toda su extención – No es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos Ejemplo: – Soluciones (transparente) – Aleaciones (bronce, laton, acero) – Mezclas de líquidos o sólidos misibles Tipo de mezcla Soluciones Agua azucarada: mezcla homogénea
- 18. – Mezcla desustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. – Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: – Suspensión (Puede ser opaca ) – Aceite y agua – Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles Heterogénea Coloides Suspensiones Pizza: Mezcla heterogénea Tipo de mezcla
- 20. Introducción Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Métodos físicos deseparación de mezclasMétodos físicos de separación de mezclas
- 21. Métodos físicos deseparación de mezclas La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas
- 22. Decantación Se basa enla diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles). Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas
- 23. Filtración Consiste en hacerpasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Métodos físicos de separación de mezclas Dicromato de cobre Azufre Mezcla Filtro
- 24. Destilación Método utilizado paraseparar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas
- 25. Evaporación Técnica usada para separarun sólido disuelto en un líquido. En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente. Métodos físicos de separación de mezclas
- 26. Cromatografía Se basa enlas diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona. Métodos físicos de separación de mezclas
- 27. Otros métodos deseparación • Centrifugación • Cristalización • Sublimación • Tamizado • Separación magnética
- 28. PROPIEDADES DE LA MATERIA GeneralesEspecíficas Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico. Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación impenetrabilidad peso volumen masa inercia Físicas Químicas a su vez pueden ser Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias Extensivas Intensivas Son dependientes de la cantidad de materia Son independientes de la cantidad de materia Longitud Calor ganado o perdido Energía cinética y potencial peso pueden ser Color, olor, sabor Compresibilidad, expansibilidad Punto de fusión y ebullición Viscosidad, tensión superficial, densidad Dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidadSolubilidad, concentración, conductibilidad Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas Por ejemplo
- 29. Propiedades físicas y químicas AguaAzúcar Aluminio ¿Por qué? Son sustancias diferentes Tienen propiedades diferentes
- 30. Propiedades específicas de lamateria Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Físicas Químicas Pueden ser:
- 31. Propiedades Físicas Propiedades característicasde una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición son
- 32. Propiedades físicas Punto de ebullición ColorElasticidad Conductividad eléctrica Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo) Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen) Ejemplos
- 33. Densidad La densidad esuna propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3 ) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL). d = m/v g/ mL ; g/ cm3 Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen
- 34. Propiedades químicas Propiedades característicasde una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias. son
- 35. Propiedades químicas Arde enel aire Se descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico Inflamable Se oxida Se fermenta Ejemplos
- 36. Cambios de lamateria Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras Físicos Químicos Pueden ser:
- 37. Cambios de lamateria CAMBIOS FÍSICOS :CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo: COCO2(g)2(g) → CO→ CO2(s)2(s) disolver azúcar en aguadisolver azúcar en agua CAMBIOS QUÍMICOS :CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo: CC33HH8(g)8(g) + O+ O2(g)2(g) → CO→ CO2(s)2(s) + H+ H22OO(l)(l) quemar azúcarquemar azúcar